高二化学选修4第三章测试题.doc
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1、高二化学选修4第三章测试题高二化学选修4第三章测试题一、选择题1下列溶液中酸性最强室温的是( )AH+=104mol/L BOH=1014 CpH=10 DpH=12、下列溶液一定呈中性的是( )ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3、为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:( ) 适量的HCl; 适量的NaCl; 适量的氨水; NaOHA B C D4、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定等于7的是( )A. pH=3的亚硫酸和pH=11的Ba(OH)2溶液
2、 B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液5、下列事实一定能说明HF是弱酸的是( ) 常温下NaF溶液的pH大于7; 用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗; HF与NaCl不能发生反应;常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则X、Y、Z的关系是( )A. XYZ B.X
3、YZ C.XYZ D.XYZ7、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是 Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)8、常温时,将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后,溶液的氢氧根离子浓度最接近于 ( ) A210-12mol/L B.1/2(10-9+10-12)mol/L C.(10-9+10-12)mol/L D.1/2(10-5+10-2)9、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合
4、,所得混合液的pH11,则强碱与强酸的体积比为( ) A9:1 B1:11 C1:9 D11:110、将pH3的硫酸溶液和pH12的氢氧化钠溶液混和,若使混和后溶液的pH7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是( )A.120 B.110 C.201 D.10111、25时,向V mL pH = a的盐酸中,滴加10V mL pH = b的NaOH溶液,所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a + b的值是 ( ) A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定12已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:Ka(HCN)6.210-10 mol/L、Ka(HF)6.810-
5、4 mol/L、Ka(CH3COOH)1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)6.410-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是 ( ) AHCN BCH3COOH CHF DHNO2130.1 mol/L K2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是( )A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热14在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降低,应采取的措施是 ( )A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量水15、向CH3COOH CH3COO +
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