九年级化学上册 4.2 碳及其化合物导学案(新版)仁爱版(10页).doc
《九年级化学上册 4.2 碳及其化合物导学案(新版)仁爱版(10页).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学上册 4.2 碳及其化合物导学案(新版)仁爱版(10页).doc(10页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、-九年级化学上册 4.2 碳及其化合物导学案(新版)仁爱版-第 10 页单元2 碳及其化合物第1课时 碳的几种单质【知识教学点】碳的单质(金刚石、石墨、无定形碳)。【重、难、疑点解决办法】1.重点:金刚石、石墨的物理性质及用途。 2.难点:金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。 3.疑点:碳和炭的区别是什么, 4.解决办法 (1)通过学生阅读教材、教师演示试验、学生动手实验等多种形式,调动学生的主动性和积极性,掌握金刚石、石墨的物理性质和用途,并理解木炭的吸附性。(2)教师运用形象的比喻,帮助学生理解金刚石和石墨在物理性质上存在差异的原因。【教学步骤】一、明确目标1.了解金刚石、石墨、木
2、炭等的物理性质和用途。2.理解金刚石、石墨由同种元素组成但物理性质不同的原因。3.木炭具有吸附能力的原因。二、整体感知 本章主要是较为全面、完整地学习碳及其化合物的知识,内容包括物质的组成、结构、性质、制法、用途和鉴别等方面。从学习研究物质的角度看,本章具有典型性;从本章在全书中的地位看,具有承上启下的作用,占有重要的地位。 本节主要讲金刚石、石墨的物理性质和用途,并以木炭为例简介了无定形碳。通过对碳单质的学习,掌握固态非金属单质所特有的一些物理性质,进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系,这是学好本章内容的基础。【教学过程】【新课引入】:前面我们学习了氧气和氢气两种气态非金属单质,从
3、这单元开始学习碳及其化合物。首先学习碳的几种单质。一、碳的单质:金刚石、石墨、足球烯( C60)和无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)。二、金刚石和石墨。【教师活动】:(1)演示玻璃刀裁玻璃。 (2)让学生阅读教材第92-93页,用列表法引导学生总结出金刚石的物理性质和用途。【学生活动】:(1)阅读教材第92-93页,用列表法总结出石墨的物理性质和用途。 (2)学生用手摸铅笔芯粉末。 (3)石墨导电的实验。【目的意图】:通过学生阅读教材,培养学生的自学能力;通过学生观察实验和自己动手实验,调动学生的主动性和积极性,掌握金刚石和石墨特有的一些物理性质。1.物理性质及用途金刚石石墨色、态无色透明、
4、正八面体状的固体深灰色有金属而不透明的鳞片固体硬度最硬最软的矿物之一有滑腻感熔点很高很高导电性无良好传热性很差良好用途装饰品钻探机钻头刻刀铅笔芯电极高温润滑剂【教师提问】:金刚石、石墨都是碳的单质,为什么在物理性质上存在巨大差异?【教师活动】:采用比喻的方法,把碳原子比喻成建筑用的砖条,把金刚石、石墨比喻成用砖盖成的建筑物。指出两种“建筑物”外形不同,牢固程度也存在差异,并绘出简单的图形。通过形象的比喻,帮助学生理解“金刚石和石墨里碳原子的排列不同”这句关键词语。2、物理性质存在很大差异的原因:碳原子排列不同。3、一种元素可以形成多种不同的单质 三、足球烯( C60 )【提出问题】:足球烯的结
5、构、色泽、性质。【学生自学】: (略)【师生小结】:足球烯是由60个碳原子构成的分子,其结构是类似足球的三维空心球状结构;足球烯晶体有金属光泽,能抗辐射,耐高温,抗化学腐蚀。【自 学】:“拓宽视野”四、无定形碳【讲 解】:木炭、焦炭、活性炭、炭黑也是碳的单质,它们通常称为无定形碳。下面我们主要以活性炭为例,学习它的物理性质和用途。【学生活动】:探究活动4。【提 问】:在实验中分别观察到什么现象?红色的颜料到什么地方去了?活性炭为什么具有吸附能力?【教师活动】:引导学生从常见的木炭的结构特点方面进行思考,并解释活性木炭具有吸附能力的原因。1.活性炭的物理性质(1)灰黑色的多孔性固体。 (2)活性
6、炭具有吸附能力(由于活性炭具有疏松多孔的结构,使它的表面积较大)。【教师活动】:展示简易净水器,鼓励学生自己动手制作。【目的意图】:培养学生学习化学的兴趣、动手实验的能力。【交流讨论】:说一说木炭、焦炭、活性炭、炭黑的用途。种 类结 构特 性用途木炭灰黑色、多孔固体可燃性、吸附性做燃料,制火药,作食品和工业的吸附剂活性炭黑色、多孔性颗粒或粉末强吸附性净化水,用于防毒面具,作吸附剂、脱色剂焦炭浅灰色,多孔固体,质地坚硬还原性冶炼金属,化工原料炭黑非常细的黑色粉末有滑腻感黑色颜料,用作墨汁,橡胶填料 2. 活性炭、焦炭、炭黑的结构、性质和用途【知识扩展】碳和炭的区别: 碳:是指碳元素,只用作化学用
7、语,在表示元素和含碳的化合物时使用。 炭:是指具体的物质。如:炭黑、木炭、活性炭等,它们都是由碳元素组成的单质【板书设计】第1课时 碳的几种单质一、碳的单质:金刚石、石墨、足球烯( C60)和无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)。二、金刚石和石墨。1.物理性质及用途2、物理性质存在很大差异的原因:碳原子排列不同。3、一种元素可以形成多种不同的单质三、足球烯( C60 )四、无定形碳1.活性炭的物理性质(1)灰黑色的多孔性固体。(2)活性炭具有吸附能力(由于活性炭具有疏松多孔的结构,使它的表面积较大)。 2. 活性炭、焦炭、炭黑的用途。【课外练习】复习本节课的内容第2课时 单质碳的化学性质【知识
8、教学点】 单质碳的化学性质(稳定性,碳和氧气、氧化铜的化学反应)。【重、难、疑点】1.重点:单质碳的化学性质。 2.难点:碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。 3.疑点:怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的?【明确目标】1.了解单质碳在常温下稳定,在高温下化学活动性强。2.了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。3.掌握单质碳的可燃性和还原性。4.初步了解化学变化的热理变化。【整体感知】 本节课主要学习碳的化学性质,是对以前学过的化学用语的运用和巩固。通过第一、二节对碳的学习,使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识,这是学好本章的基础。【教学过程】【复习提问】
9、:1.碳的单质有哪几种?2.金刚石、石墨有哪些物理性质?为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质?【导入】:通过上节课学习,我们知道碳的几种单质有不同的物理性质,是由于碳原子排列的不同。但因为它们都是由碳元素组成的单质,所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。一.碳在常温下稳定、高温下活泼【学生活动】:1.阅读教材第95页第1、2段。2.举例说明碳在常温下稳定。【讲 解】:随着沮度的升高,碳的活动性大大增强,在高温下,它能和许多物质起反应。二.碳的化学性质1.碳跟氧气的反应(可燃性)【复习提问】:木炭在氧气中燃烧的现象是什么?【学生活动】:练习写出碳充分燃烧的化学表达式。【讲 解】
10、:在氧气或在空气中,当氧气充足时,碳燃烧生成二氧化碳;如果氧气不充足,则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际,以燃煤的火炉为例加以说明,并指出这两个反应中有放热现象。C + O2 - CO2(碳充分燃烧)C + O2 - CO(碳不充分燃烧)2.碳跟某些氧化物的反应(还原性)【演示实验】:用木炭还原氧化铜。指导学生观察思考:石灰水发生了什么变化,试管里的粉末发生了什么变化?在反应中生成了什么物质?【学生活动】:在教师的指导下,认真观察实验,讨论井回答问题。 练习写出这个反应的化学方程式。【板书】:实验:C和CuO的反应 现象:(1)有红色固体生成;(2)有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。化
11、学方程式:C + 2CuO 2Cu + CO2(氧化还原反应)【教师提问】:这个反应的条件是什么?它属于什么反应类型?【讲解】:在这个反应中,木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳,木炭是还原剂,具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。反应类型为。【教师提问】:在燃烧很旺的炉火里,添上大量的新煤后,温度为什么会降低?【讲解】:下层的煤,燃烧时生成的二氧化碳,与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳,这个反应是一个吸热反应,因而添加新煤后,炉温会降低。【板书】:C + CO2 2CO【讲解】:碳燃烧时放出热量,碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。【小 结】:煤炉各层燃烧反
12、应的表达式:(略)小结:碳和氢气的化学性质比较碳(C)氢气(H2)常温下化学性质稳定化学性质稳定可燃性C + O2 CO22C + O2 2CO2H2 + O2 H2O还原性C + 2CuO 2Cu + CO2C + CO2 2COH2 + CuO Cu + H2O【板书设计】第2课时 单质碳的化学性质一.碳在常温下稳定、高温下活泼二.碳的化学性质1.碳跟氧气的反应(可燃性)C + O2 - CO2(碳充分燃烧)C + O2 - CO(碳不充分燃烧)2.碳跟某些氧化物的反应(还原性)化学方程式:C + 2CuO 2Cu + CO2(氧化还原反应)【小 结】:煤炉各层燃烧反应的表达式:(略)小结
13、:碳和氢气的化学性质比较碳(C)氢气(H2)常温下化学性质稳定化学性质稳定可燃性C + O2 CO22C + O2 2CO2H2 + O2 H2O还原性C + 2CuO 2Cu + CO2C + CO2 2COH2 + CuO Cu + H2O【练习】复习本节课的内容、预习二氧化碳第3课时 二氧化碳的性质【知识教学点】1.二氧化碳的物理性质。 2.二氧化碳的用途。 3.二氧化碳的化学性质。 4.灭火和灭火器简介。【重、难、疑点】 1.重点:二氧化碳与水、石灰水的反应。 2.难点:二氧化碳的检验方法及相应的化学方程式。 3.疑点:当二氧化碳在空气中的含量超过1%时候,会对人体产生危害,可是为什么
14、又说二氧化碳无毒?【教学过程】【教师提问】:在空气中二氧化碳只占0.03%,自然界中如果没有二氧化碳会怎样?【学生活动】:阅读教材P99,简述二氧化碳对自然界中生命活动的重要性。【教师活动】:(1)展示装有二氧化碳的集气瓶。 (2)讲解二氧化碳的物理性质。一、二氧化碳的物理性质【观察思考】:演示实验 :出示一瓶二氧化碳【提出问题】:通过实验,你看到什么现象,有何结论?【自学、讨论】:P97 第3段【师生点评】:常温常压下是一种无色无味气体,密度1.977g/cm3,比空气大,能溶于水,20 时每1体积水可溶1体积二氧化碳。液体二氧化碳在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰,干冰升华吸收热量,
15、作低温致冷剂。注意:“干冰”是指固体二氧化碳。二氧化碳和氧气的物理性质比较:二氧化碳氧气色、味、态无色、无味的气体无色、无味的气体密度比空气大比空气略大溶解性能溶于水不易溶于水二、二氧化碳的化学性质。【观察思考】:演示实验2【提出问题】:为什么下层的蜡烛先熄灭?说明了什么问题?【学生活动】:观察实验现象,讨论教师提出的问题。【师生小结】:1、既不能燃烧,也不支持燃烧(二氧化碳的密度比空气大)2、二氧化碳与水的反应【观察思考】:演示实验3、4【提出问题】:紫色的石蕊试液为什么变红?加热红色石蕊试液右边紫色,说明什么问题?【学生活动】:观察实验现象,解释实验现象产生的原因。 判断“二氧化碳能使紫色
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 九年级化学上册 4.2 碳及其化合物导学案新版仁爱版10页 九年级 化学 上册 及其 化合物 导学案 新版 仁爱 10
限制150内