有关质量守恒定律的理解和应用习题总结(18页).doc
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1、-有关质量守恒定律的理解和应用习题总结-第 18 页有关质量守恒定律的理解和应用二、基本题型:(一)质量守恒定律内容和实质的考查1、在反应ABCD中,A与B参加反应的质量比为43,生成的C和D的质量和为2.8g,则参加反应的B的质量为( )。A0.3 g B0.9g C1.2g D 1.6g4、在密闭容器中通入一氧化碳和氧气的混合气体,其中含有a个一氧化碳分子b个O2分子,在一定条件下充分反应后,容器内碳原子和氧原子数目之比为 (二)、根据质量守恒定律判断物质的化学式或元素组成或原子个数7、3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧,只生成4.4g 和3.6g水,则下列说法正确的是( )AR中一定含碳
2、、氢两种元素,可能含有氧元素 BR中只含碳、氢两种元素CR中一定含碳、氢、氧三种元素 DR可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种8、三硝酸甘油酯C3H5(ONO2) 3是一种炸药,可因撞击而爆炸,同时产生高温。爆炸按下式进行(式中w、x、y、z为化学计量数):4C2H5(ONO2)3=wN2 + xCO2 + yH2O + xO2则w、x、y、z的比值依次为w= x= y= z= (三)根据质量守恒定律判断化学反应或反应类型9、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后物质质量如下:物质ABCD反应前物质的质量/g0801025反应后物质的质量/g111013则该
3、密闭容器中发生的化学反应为:()A、A+BC+D B、B+C+DA C、AB+C+D D、B+DA+C10、在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质,一定条件下使之反应,一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下:物质ABCD反应前物质质量/g90 1082反应后物质质量/ g1159.25 29.7512 该密闭容器内发生的化学反应类型为( )A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应推荐质量守恒定律及其应用 Post By:2009-2-9 23:06:00 一、解释有关现象 例1 镁带在氧气里燃烧后,生成物的质量比镁带的质量增加了。 分析:在该题的反应中,反应物是镁带与氧气两种
4、物质,而生成物只有氧化镁一种物质。由质量守恒定律可知,生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和。显然,氧化镁的质量大于镁的质量。二、求反应中某反应物(或生成物)的质量 例2 在A+B=C+D化学反应中,6gA和9gB恰好完全反应,生成14gC和_gD。 三、确定某物质的化学式 例3 在化学反应2X2+3Y2=2R中,若用X、Y表示R的化学式,则正确的是( ) A、X2 Y2 B、X2 Y3 C、X4Y5 D、X3 Y2 四、求某物质的相对分子质量 例4 某化学反应2A+B=C+2D,如果A的相对分子质量为103,B的相对分子质量为71,C的相对分子质量为160,求D的相对分子质量。
5、五、根据反应中某元素的质量守恒,求参加反应的反应物(或生成物)的质量 1、解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象,利用质量守恒定律来推断。 例如:铁丝在氧气中燃烧,生成物的质量比铁丝的质量大;木炭燃烧后,灰烬的质量小于木炭的质量,都遵循质量守恒定律,只是容易不考虑气体的质量。 将9g水加热变成9g水蒸气,这一变化前后质量虽然相等,但却是物理变化,因此决不能说这一变化符合质量守恒定律。 2、推断反应物或生成物的组成元素,利用元素守恒来推断。 例1、2003年10月16日,“神舟五号”安全返航,标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃烧为偏二甲肼(CH3)2N2H2,其主
6、要反应为(CH3)2N2H2+N2O4X+CO2 +H2O,由此可知X中一定含有的元素是( ) A、碳 B、氢 C、氧 D、氮 答案:D 3、推断反应物或生成物的化学式,利用原子守恒来推断。 例2、葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量,供给人体所需能量,这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖,所发生的氧化反应为:R+6O2=6CO2+6H2O,则葡萄糖的化学式为( ) A、C6H12 B、C6H12O6 C、C6H10O5 D、C5H6O2 答案:B 4、正确书写、配平化学方程式和判断化学方程式是否正确,利用原子守恒来推断。 在化学式前面加上适当的化学计量数使得左右两边各原子的原
7、子个数相等。 5、进行有关化学方程式的计算,利用质量守恒定律来推断 例3、将ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物置于大试管中,若: (1)充分加热,直到不再产生气体为止,得到cg氯化钾,则生成氧气_g。 (2)充分加热,直到不再产生气体为止,得到cg残余物,则生成氧气_g。 (3)加热一会儿后,得到cg残余物,则生成氧气_g。4、有机物X在足量的氧气中燃烧,生成二氧化碳和水的质量比为44:27,则X的化学式可能为( )A、CH4 B、CH3OH C、C2H4D、C2H6O 例2 一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现动物体内存在少量一氧化氮,它有扩张血管、增强记忆的功能,成为当今生命科学研
8、究的热点。工业上制取一氧化氮的化学方程式为:4X 5O24NO 6H2O,则X的化学式为 。例3 将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热发生化学反应。经分析,反应后的混合物中含10g甲、21g丙,还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,并用A、B、C、D分别表示它们的化学式,它们之间发生反应的化学方程式是( )AA BC D BA 2B2C D C2A B2C D D2A BC 2D例6、在一个密闭容器中有甲乙丙丁四中物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下: 物 质 甲 乙 丙 丁反应前的质量g 25 4 6 5反应后的质量g
9、 0 26 x 10 分析表中的数据完成下列填空: (1)根据质量守恒定律可知x= g ; (2)密闭容器内发生的化学反应基本类型是 。三、质量守恒定律1、 上海、北京等大城市行驶的“清洁燃料车”一部分是以LPG为燃料的。“LPG”是液化石油气的缩写,主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等有机化合物,其中丙烷燃烧的化学方程式:丙烷+5O23CO2+4H2O 则丙烷的化学式为( )A CH4 BC2H6 CC3H4 DC3H82、某物质燃烧的化学方程式是2X+3O22SO2+2H2O,则X的化学式是( )A、SB、HSC、H2SD、H2SO43、根据,推断X的化学式( )A、Fe B、FeO C、F
10、e2O3 D、Fe3O44、长征火箭用N2H4和NO2作燃料,化学方程式为:2N2H4+2NO23N2+4X。其中X的化学式是( ) A、N B、H2 C、H2 D、N25、根据反应3NO2 + H2O 2HNO3 + X,推断X的化学式为( ) AN2BNOCN2O3DN2O56、一氧化氮是大气的主要污染物之一。它是工业制硝酸的中间产物,生成NO的化学方程式为:4X+5O24NO+6H2O,根据质量守恒定律推断X的化学式为( ) ANH3 BNO2 CHNO3 DCO7、某物质X在空气中燃烧,:2X + 5O2 4CO2 + 2H2O,则X的化学式是( )ACH4 B.C2H4 C.C2H2
11、 D.C2H68、甲醚(用X表示)作为一种廉价的新能源,它燃烧时发生如下反应:X3O22CO23H2O,则甲醚(X)的化学式是( )A. CH4O B. C2H4O C. C2H6O D. C3H6O29、浓硝酸见光易分解,其化学方程式为:4HNO3 2H2O+4NO2+X。X的化学式为( ) A.O2 B.O3 C.NO D.N2O 10、有报道称,科学家探索用CO除去SO2,该反应的化学方程式为:SO2 + 2CO2X + S,则X的化学式为( ) ACO2BCCCS2DCOS11、下图形象地表示了A( )与B( )反应生成C ( )的反应前后分子及其数目的变化,则该反应的化学方程式中,A
12、、B、C的分子数之比为( )A. 2:1:2 B. 1:2:2 C. 1:1:1 D. 2:2:3 反应示意图12.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下: (说明:一种小球代表一种不同元素的原子)则有关说法正确的是( )。A.图示中的生成物中有单质 B.该反应属于置换反应C.该图示符合质量守恒定律 D.图示中共有3种分子13.右图是某化学反应的微观示意图,其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法错误的是( ) A反应前后,原子的种类不变 B反应前后,原子的数目不变C该反应的生成物中有单质 D该反应属于分解反应14.从右边水分子分解示意图中获得以下信息,其中错误的是 ( )
13、 A、水是由氢元素和氧元素组成B、化学反应前后元素的种类不变C、在化学变化中,分子可分原子也可分D、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成15.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表: 物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084则正确的说法是( )A该反应的反应物为A和C B容器中发生的化学反应,属于化合反应C反应后,生成D的质量为84g D反应后,待测A的质量为26g16.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:物质甲乙丙丁反应前质量(g)130172反应后质量(g
14、)M31018关于此反应,下列认识不正确的是( )A该反应是分解反应 B甲肯定是催化剂C表中M为1gD反应前后符合质量守恒定律四、化学方程式4、若用 、 分别表示两种不同元素的原子,原子的不同组合可以构成不同的分子。能用下图模型示意图表示的化学反应是( )+A2H2+O22H2O B2HgO2Hg +O2C2CO+O22CO2 DH2+Cl22HCl11、形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。(1)若用表示氢原子,用表示氧原子,则表示(填化学符号);(2)ClO2是新一代饮用水的消毒剂,我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示。请写出该反应的化学方程式
15、。上述四种物质中,属于氧化物的是(填化学式,下同) ;氯元素的化合价为 +3 价的物质是 。在ClO2中含氧元素的质量分数为 。(精确到0.1)12 C、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其中“”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为( )A.413 B.312C.412 D.313反应前 反应后 专题复习四 质量守恒定律的理解和运用主要内容:1、理解质量守恒定律的内容,明确质量守恒的原因;2、能够应用质量守恒定律解决一些简单的问题。考题形式:应用质量守恒定律解决简单的问题是近几年中考的热点,考题多以选择、填空为主。典型考题
16、:例1:潜水艇中可用过氧化钠做氧源,其化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X。根据质量守恒定律,你认为X是( )ANa2O BCO CO DO2例2:在一个密闭容器中,充入a个CO分子和b个O2分子,在一定条件下充分反应后,容器内碳原子数与氧原子数之比为( )A B C D例3一定含有C、H元素;一定不含O元素;可能O元素;一定含O元素;分子中C、H原子的个数比为1:2;分子中C、H原子的个数比为1:4,其中正确的是( )ABCD例4:在反应4A+3B=2CA34 B68 C102 D204例5:在反应A+3B=2C+2D中,C和D的相对分子质量比为22:9。已知2.8gA跟
17、一定量的B完全反应,生成8.8gC,则在此反应中B和C的质量比是 。例6:有A、B、C三种物质各15克,在一定条件下充分反应后只生成30克D。若增加10克C,A和C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为( )A3:2 B2:3 C5:2 D5:3例7:将15gA物质,24gB物质,8gC物质混合加热,发生化学反应,经分析得知反应后的混合物中含8gA,30gC,还含有一种物质D,若A,B,C,的相对分子质量依次为28,32,44,18,则它们之见所发生反应的化学方程式为( )AA+B=C+D BA+2B=C+2D CA+3B=C+2D DA+3B=2C+2D例8:配平下列化学方程式: FeS
18、2+ O2= Fe2O3+ SO2 ; C3H8+ O2= CO2+ H2O; NH3+ O2= NO+ H2O 。随堂练习:1、据反应方程式H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S+X+H2O,推断物质X的化学式为( )ASO2 BSO3 CH2S DNa2O2、现将A、B两物质各10g混合加热,A完全反应,生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是( )A1:1 B2:1 C4:1 D5:13、下列有关数量关系的判断中,错误的是( )Aag镁和bg氧气恰好完全反应,生成cg氧化镁,则a+b=c;Bmg锌放入ng稀硫酸中,充分反应后,溶液为wg,则ne;Dmg氯化钡溶液加入pg硫酸
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