广东省惠州一中(惠州市)高三4月模拟考试理综化学试卷(含答案)(7页).doc
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1、-广东省惠州一中(惠州市)高三4月模拟考试理综化学试卷(含答案)-第 7 页2017年惠州市高三4月模拟考试理综化学试题 7. 从下列事实所列出的相应结论不正确的是实 验 事 实结 论 A将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性:MgC BCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质 C将CO2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊酸性:H2CO3苯酚 D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4 8某阳离子为钠离子的溶液中,可能含有SO42、CO32、Cl的一种或几种,只取原溶液一次,便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是 AHNO3、Ba(NO
2、3)2、AgNO3 B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D. HCl、BaCl2、AgNO39. 某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极,造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解并做成隔离膜,电池工作时的总反应为:xLiC(碳纳米管)LixC,下列有关说法正确的是(相对原子质量Li-7)A放电时Li+由正极向负极移动BM可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物C充电时的阳极反应为:LixCxeCxLi+D锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低10某种兴奋剂的结构简式如图所示,下列说法不正确的是A该有机物分子式为C16H16O3 B1 mol该物质与浓
3、溴水反应时,最多消耗3 molBr2C该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上D滴入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去,不能证明结构中存在碳碳双键11. X、Y、Z是短周期的三种主族元素,在周期表中的位置如图,下列说法正确的是XYZA原子半径:XYZBX的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物C若Z的最高正价为m,则X的最高正价也一定为mDY和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱12高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂,工业上常用下列反应先制高铁酸钠:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,然后在低温下,在Na2FeO4溶液中加KOH固体至
4、饱和就可析出K2FeO4,下列有关说法不正确的是ANa2O2在反应中作氧化剂,又作还原剂B高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小CK2FeO4能消毒杀菌,其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D制取高铁酸钠时,每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移13.如图所示,向A、B中均充入1mol x、l rnol Y,起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中都发生下述反应: X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) H v(A) BA容器中x的转化率为80 C平衡时的压强:PAB 26(14分)氮的化合物合成、应用及
5、氮的固定一直是科学研究的热点。 (1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下: 2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s); H1159.47 kJmol1 NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g); H2a kJmol1 2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g); H386.98 kJmol1则a为 。 (2)反应2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(l)H2O(g) 在合成塔中进行。下图1中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 n(NH3)/n(CO2)和水碳比n(H2O)/n(CO2)投料时二氧化碳转化率的情况。CO2转化率%5
6、7616355593.065脱氮效率/%4.04.53.5N2尿素含量%图1 图2 图3 曲线、水碳比的数值范围分别为0.60.7、11.1和1.51.61,则生产中应选用水碳比的数值范围为 。 生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:NONO2H2O2HNO2 2HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。当烟气中NO、NO2按上述反应中计量数之比(1:1)时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)V(NO2)51时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)V(NO) (空气中氧气的体积含量大约为20%)。 图2是尿素含量对脱氮
7、效率的影响曲线图,若从节省的经济因素考虑,根据图2可知,一般选择尿素含量约为 %。(4)图3表示以N2、H2为电极反应物,以HClNH4Cl为电解质溶液既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。该电池的正极反应式为 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。27(14分)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的部分工艺如下:稀硫酸稀硫酸NaNO2、硫酸NaHCO3过量废铁屑碱式硫酸铁调pH反应过滤反应反应 滤渣已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.
8、37.53.4完全沉淀3.29.74.4(1)反应中氧化还原反应的离子方程式 、 。(2)反应中加入NaHCO3调节体系的pH在 范围内。(3)反应中生成的气体遇空气变红棕色,该反应的离子方程式是 。(4)若反应中通入O2可减少NaNO2的用量,当消耗1molO2可节约n(NaNO2)= mol。(5)用稀硫酸调节体系的pH时,若硫酸加入量过少,容易生成沉淀;若硫酸加入量过大,不利于产品形成,用化学平衡移动原理说明其原因 。(6)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为 28. (15分) 甲、乙两同学分别对含+4价硫元
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