第一电离能(标准规定).ppt
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1、,专题二 原子结构与元素性质,第一电离能的周期性变化,第二单元 元素性质的递变规律,第二课时,元素第一电离能,原子失去一个电子形成+1价 阳离子所需 能量。符号 单位:_,气态,气态,最低,I1,KJmol-1,一、概念,概念应用,1、已知 M(g) - e- M +(g)时所需最低能量为738 KJ, 则M元素的 I1 = .,738 KJmol-1,2、已知Na元素的I1=496 KJmol-1,则Na (g) -e- Na +(g) 时所需最低能量为 .,496 KJ,元素的I1与原子失电子能力的关系?,I1越小,越易失电子,金属性越强 I1越大,越难失电子,金属性越弱,问题探究一,交流
2、与讨论,同周期从左到右,I1逐渐_ 同主族从上到下I1逐渐_,增大,减小,元素的I1有什么变化规律呢?,同周期元素,碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大。,电 离 能 增 大 电 He 离 能 减 小 Cs,在周期表中的变化规律:,放射性元素除外,1将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列: K Na Li B C Be N He Ne Ar Na Al S P,课堂练习,LiNa K,NCBeB,HeNeAr,PSAlNa,2、判断下列元素间的第一电离能的大小: Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N,课堂练习,为什么?,解析:铝的外围电子排布:3s23p1,镁
3、: 3s2,Mg的3p轨道为全空,根据洪特规则特例,原子的能量较低,所以镁的第一电离能比铝大。同理,磷的3p轨道半充满,原子的能量较低,所以磷的I1比硫大。,观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能变化趋势, 发现Mg的I1比Al大,P的I1比S的大,这是为什么?,阅读P22第二段,问题探究二,电离能: MgAl NO PS 第A元素 A的元素;第A元素 A元素,A是全充满 A是半充满,根据第一电离能定义,你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗?讨论后回答。,从+1价气态 离子中再失去一个电子,形成+2价气态 离子所需要的最低能量叫第二电离能,用I2 表示 同一种元素的逐级电离能大小关系:
4、I1I2I3I4I5,观察分析下表电离能数据回答: 为什么钠易失去一个电子,镁易失去两个电子,Na:I1I2,因此镁易形成+2价镁离子。,问题探究三,课堂练习,1.下列说法正确的是( ) A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中,氟的第一电离能最大. D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.,A,反常现象,最大的是稀有气体的元素:He,从左到右呈现递增趋势(最小的是碱金属),KNaMg,课堂练习,2在下面的电子结构中,第一电离能最小的 原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6,B,专题二
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