高中化学实验-实验2粗食盐的提纯(7页).doc
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1、-高中化学实验-实验2 粗食盐的提纯-第 7 页实验2 粗食盐的提纯一、 实验目的 1了解提纯氯化钠的原理和方法。2掌握称量、加热、溶解、过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作。3学习溶液中、Ca2、Mg2离子的鉴定方法。二、 实验原理粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及、Ca2、Mg2和K等可溶性杂质。将粗食盐溶于水后,用过滤方法可除去不溶性杂质。可溶性杂质、Ca2、Mg2离子可通过加沉淀剂使之生成沉淀而除去,K离子由于含量较少,在最后的浓缩结晶过程中将处于不饱和状态留在母液中,从而与析出的氯化钠晶体分离。除杂过程中有关的离子反应方程式如下:Ba2= BaSO4(s)Ca2= CaCO3(s)2Mg
2、22OH= Mg2(OH)2CO3(s)Ba2= BaCO3(s)2H= CO2(g)H2O三、 仪器和试剂仪器:台秤,烧杯(100 mL)2个,量筒,玻棒,酒精灯,洗瓶,普通漏斗,漏斗架,表面皿,蒸发皿,铁三脚架,石棉网,泥三角,布氏漏斗,抽滤瓶,水泵。药品:粗食盐(NaCl),BaCl2(1 molL-1),NaOH(2 molL-1),Na2CO3(饱和),HCl(6 molL-1),HAc(6 molL-1),(NH4)2C2O4(饱和),镁试剂。其它:pH试纸、滤纸。四、 实验内容1. 粗食盐的提纯(1)称量和溶解用台秤称取8.0 g粗食盐,放入100 mL烧杯中,量取水30 mL,
3、倒入烧杯,用酒精灯加热。搅拌溶液使氯化钠晶体溶解。溶液中不溶性杂质若量多,需先过滤除去,若量少可留待下一步过滤时一并除去。(2)除去离子将食盐溶液加热至沸,用小火维持微沸。边搅拌,边逐滴加入1.0 molL-1 BaCl2溶液约2 mL,至溶液中的全都变成BaSO4沉淀。取下烧杯静置,待溶液中的沉淀沉降后,沿烧杯壁往上层清液中滴几滴6mo1L-1HCl和2滴1mo1L-1 BaCl2溶液,检查离子是否除尽。若无新沉淀生成,说明沉淀完全,继续加热5 min,使BaSO4晶体长大,易于过滤。移去火源,静置、冷却溶液。使用普通漏斗(常压过滤法)过滤除去不溶性杂质及BaSO4沉淀,滤液承接在一个干净的
4、100 mL的烧杯中。(3)除去Ca2+、Mg2+、Ba2+离子将滤液加热至沸,改小火维持微沸。边搅拌边逐滴加饱和Na2CO3溶液(3 mL),使Ca2+、Mg2+、Ba2+ 离子转变为难溶的碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀,直至上层清液不再出现混浊为止。再加热5 min,静置,冷却,进行第二次常压过滤,滤液用洁净的蒸发皿承接,沉淀弃去。(4)调节溶液的pH 在收集的滤液中边搅拌边滴加6 molL-1盐酸,以除去离子,用精密pH试纸检测,控制滤液的pH在34。(5)蒸发浓缩、结晶将盛有滤液的蒸发皿放到铁架台上,加热,蒸发浓缩。当液面出现晶膜时,改用小火,稍加搅拌,以免溶液溅出。蒸发期间,可再检查蒸发液的
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