高中化学离子共存(8页).doc
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1、-高中化学离子共存-第 8 页 高中化学离子共存及除杂一、 离子共存知识梳理:(一)判断原理:物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应(常见为酸碱盐的反应)或者络合反应都不能共存。(二)常见酸和酸根:首先了解高中阶段常见强酸:HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸,要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸,例如甲酸,乙酸,草酸等。多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子如HCO3- 、HSO3- 、H2PO4-、HPO42-等这些离子都是与氢离子反应成酸,与碱反应成正盐。弱酸的酸根:即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子如:CO32- 、SO32- 、PO43- 、CH3
2、COO-等都容易与氢离子反应。(三)氧化还原常见氧化剂强弱顺序:F2Cl2Br2Fe3+I2SO2S高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强。常见还原性强弱顺序:S2-SO3(2-)I-Fe2+Br-Cl-F-常见的氧化剂有:活泼的金属单质,如X2(卤素)、O2、O3、S等高价金属阳离子,如Cu+,Fe3+等或H+高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)、KClO3、HClO等4过氧化物,如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等非金属阳离子,如Cl-,B-,
3、I-,S2-等某些非金属单质,如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)即可作氧化剂,又可做还原剂,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有还原性。(四)水解能水解的离子:弱酸根离子和不活泼金属的阳离子2.常见双水解反应:Al2+(CO32-HCO3-S2-HS-SO32-SiO32-AlO2-ClO4-)Fe3+(CO32-HCO3-AlO2- SiO32-ClO-)Cu2+(CO32-HCO3AlO2-SiO32-)Al3+Fe3+Fe2+ CO32-HCO3-(四)常见络合反应FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3血红色+
4、3KCl Fe(SCN)3也作为判断三价铁离子存在的标志。AgNO3+3NH3H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O二、离子共存判断依据:1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在(如CO32-、SO32-、)2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、 Mn2+ 、 Zn2+ 、Fe2+、Fe3+、Ag+)3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2+H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在(Fe2+ 、Fe3
5、+、 Cu2+ 、 MnO4_)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等)6、能发生氧化还原反应的离子不能同时存在,特别注意像MnO4_、NO3_等离子在有的条件下具有很强的氧化性,能将还原性的离子氧化7、能发生双水解的离子之间不能共存。8、能发生络合反应(高中阶段常见为螯合反应)【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是( )AKCl、NaCl、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO4例2.现有甲、乙两种溶液,共含有8种离子,分别为H+、A
6、g+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3和CO32,且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号) 。 典型例题1、下列离子组中,能大量共存的是:ANa+、NH4+、Cl-、OH- BH+、Fe2+、SO42、NO3-CCu2+、Ba2+、Cl-、SO42 DNa+、Ca2+、NO3_、HCO3_2、下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是:A:K+、MnO4-、Cu2+、SO42- B:Na+、CO32-、NO3-、Cl-C:K+、Cu2+、SO42
7、-、HCO3- D:K+、Na+、Cl-、SO42-3、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是( )A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl4、 下列各组物质在水溶液中不反应(即能共存)的是( ) A. FeCl3、FeSO4、KOH B. HCl、HNO3、AgNO3C. NaNO3、NaCl、NaOH D. CaCl2、BaCl2、Na2SO4. 5、下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是( ) A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2 B. SO3、BaCl2、HCl C.
8、NaCl、MgCl2、KNO3 D. Na2SO4、K2CO3、KCl6.下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是( ) AKNO3Ba Cl2 BNaClKNO3 CNaNO3 NaCl DCa(NO3)2 Mg( NO3)2 7.下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是: 3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 3K2CO32SO4MgSO48.下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是: 3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 3K2CO32SO4MgSO49. 下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去,所
9、选试剂正确的是 A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水 B CO2(HCl 用NaOH溶液除HClC NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水 D CO2 (HCl )用Na2CO3溶液除10.下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是( )ACu(Zn)稀盐酸 BCO2气体(HCl)氢氧化钠溶液CCuO(Cu)稀硫酸 DNa2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液1、 在pH=1的无色溶液中,可以大量存在的物质是( ) A. NaOH、NaNO3、KNO3 B. Na2CO3、NaCl、KCl C. CuSO4、NaCl、BaCl2 D. NaNO3、MgCl2、K2SO42、 某无色溶液,
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