元素性质的递变规律第一电离能电负性课件.ppt
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1、关于元素性质的递变规律第一电离能电负性现在学习的是第1页,共57页元素周期律元素周期律元素周期律是指元素性质随核元素周期律是指元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变电荷数递增发生周期性的递变本质本质核外电子排布的周期性变化核外电子排布的周期性变化现在学习的是第2页,共57页元素周期表元素周期表 元素周期律的具体表现形式元素周期律的具体表现形式编排原则:编排原则: 按原子序数的递增顺序从左到右排列按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行( (周期)周期) 把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序
2、从上到下排成纵行。(族)递增的顺序从上到下排成纵行。(族)现在学习的是第3页,共57页周周期期表表7个周期(三短、三长、一不完全个周期(三短、三长、一不完全)7个主族:由短周期和长周期个主族:由短周期和长周期元素共同构成的族(元素共同构成的族(AA)7个副族:仅由长周期构成的族个副族:仅由长周期构成的族(BB)族(族(3个纵行):个纵行):Fe、Co、Ni等等元素元素横的方面横的方面(7个横行)个横行)纵的方面纵的方面(18个纵行)个纵行)零族:稀有气体元素零族:稀有气体元素现在学习的是第4页,共57页He2氦氦B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Al13铝铝Si14硅硅P15
3、磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠钠H1氢氢Li3锂锂Be4铍铍Mg12镁镁K19钾钾Ca20钙钙IAIIA1234A:主族:主族B:副族:副族Ga31镓镓Ge32锗锗As33砷砷Se34硒硒Br35溴溴Kr36氪氪现在学习的是第5页,共57页元素周期表的结构元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期:周期:2 种元素种元素第第2周期:周期:8 种元素种元素第第3周期:周期:8 种元素种元素第第4周期:周期:18 种元素种元素第第5周期:周期:18 种元素种元素第第6周期:周期:32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期:周
4、期:26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素(横向)(横向)现在学习的是第6页,共57页非非 金金 属属 性性 递递 增增非非金金属属性性递递增增非金属性最强非金属性最强金金 属属 性性 递递 增增金金 属属 性性 递递 增增现在学习的是第7页,共57页金属与非金属分金属与非金属分界线附近的元素界线附近的元素既表现出一定的既表现出一定的金属性也表现出金属性也表现出一定的非金属性。一定的非金属性。周期序数等于主周期序数等于主族序数的元素具族序数的元素具有两性有两性. .Al(OH
5、)3+3H+ =Al3+3H2O Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2OAl 2O3+6H+= 2Al3+3H2O Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O现在学习的是第8页,共57页(1)同一周期元素结构和性质具有一定的递变性;从左到右原子半径)同一周期元素结构和性质具有一定的递变性;从左到右原子半径逐渐逐渐 ,失电子能力逐渐,失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐,得电子能力逐渐 ,元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐 ,非金属性逐渐,非金属性逐渐 ,对应氢化物的稳定性逐渐,对应氢化物的稳定性逐渐 ;最高价氧化物对应的水;最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐化物的酸性逐渐 ;碱性逐渐;碱
6、性逐渐 ; (2)同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性;同一主族,)同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性;同一主族,从上到下:原子半径逐渐从上到下:原子半径逐渐 ,失电子能力逐渐,失电子能力逐渐 ,得电,得电子能力逐渐子能力逐渐 ,金属性逐渐,金属性逐渐 ,非金属性逐,非金属性逐渐渐 ;对应氢化物的稳定性逐渐;对应氢化物的稳定性逐渐 ;最高价氧化物对;最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐应的水化物的酸性逐渐 ;碱性逐渐;碱性逐渐 ; 原子结构和性质周期性变化复习回忆复习回忆减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强增大增大增强增强增强增强增强增强减弱减弱
7、减弱减弱减弱减弱减弱减弱现在学习的是第9页,共57页n ns s2 2n ns s1 1n ns s2 2npnp1 1n ns s2 2npnp2 2n ns s2 2npnp3 3n ns s2 2npnp4 4n ns s2 2npnp5 5+1+1 +2+2+3+3+4+4+5+5+6+6+7+7-4-4-3-3-2-2-1-1最高正价最高正价:+1+7;:+1+7;最低负价最低负价:-4-1:-4-1 金属性减弱金属性减弱, ,非金属性增强非金属性增强 同周期从左到右半径逐渐减小同周期从左到右半径逐渐减小你知道吗你知道吗? p17? p17现在学习的是第10页,共57页原子核外电子原
8、子核外电子排布的周期性排布的周期性现在学习的是第11页,共57页8 83s3s1 13s3s2 23p3p6 618184s4s1 14s4s2 24p4p6 618185s5s1 15s5s2 25p5p6 632326s6s1 16s6s2 26p6p6 68 82s2s1 12s2s2 22p2p6 68 88 88 8交流与讨论交流与讨论 p17p178 88 8现在学习的是第12页,共57页 随着原子序数的增加,元素原子的外随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:围电子排布呈现周期性的变化: 每隔一定数目的元素,元素原每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复
9、出现从子的外围电子排布重复出现从nsns1 1到到nsns2 2npnp6 6的周期性变化。的周期性变化。现在学习的是第13页,共57页 按照电子排布,可把周期表的元素划分为按照电子排布,可把周期表的元素划分为5 5个区:个区:s s区、区、d d区、区、dsds区、区、p p区、区、f f区。划分区的依据是什么?区。划分区的依据是什么? s s区、区、d d区、区、p p区分别有几个纵列?区分别有几个纵列?区的名称来自按照构造原理最后填充的区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号能级的符号思考与探究思考与探究现在学习的是第14页,共57页spdsdf现在学习的是第15页,共57页 最后最
10、后1 1个电子填充在个电子填充在n ns s轨道上,价电子的构型轨道上,价电子的构型是是n ns s1 1或或n ns s2 2,位于周期表的,位于周期表的左左侧,包括侧,包括AA和和AA族,它们都是族,它们都是活泼金属活泼金属,容易,容易失去失去电子形成电子形成+1+1或或+2+2价离子。价离子。 s s区元素区元素A和和A族族现在学习的是第16页,共57页 s s区和区和p p区的共同特点是:区的共同特点是:最后最后1 1个电子个电子都排都排布在布在最外层最外层,最外层电子的总数最外层电子的总数等于该元素等于该元素的的族序族序数。数。s s区和区和p p区就是按族划分的周期表中区就是按族划
11、分的周期表中的的主主族和族和0 0族。族。 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在n np p轨道上,价层电子轨道上,价层电子构型是构型是n ns s2 2n np p1 16 6,位于周期表,位于周期表右右侧,包括侧,包括AAAA族元素。大部分为族元素。大部分为非金属非金属。0 0族稀有气体也族稀有气体也属于属于p p区。区。p p区元素区元素AA族和族和0族元素族元素现在学习的是第17页,共57页 它们的价层电子构型是它们的价层电子构型是( (n n1)d1)d1 11010n ns s1 12 2,最后,最后1 1个电子基本都是填充在倒数第二层个电子基本都是填充在倒数第二层( (n n1
12、)d1)d轨道上的元素,位于长周期的轨道上的元素,位于长周期的中中部。这部。这些元素都是些元素都是金属金属,常有,常有可变化合价可变化合价,称为,称为过渡元过渡元素素。它包括。它包括BBB B族和族和族元素。族元素。 d d区元素区元素BB族和族和族元素族元素现在学习的是第18页,共57页 价层电子构型是价层电子构型是( (n n1)d1)d1010n ns s1 12 2,即,即次外次外层层d d轨道是轨道是充满充满的,的,最外层轨道最外层轨道上有上有1 12 2个电个电子。它们既不同于子。它们既不同于s s区,也不同于区,也不同于d d区,故称区,故称为为dsds区,它包括区,它包括BB和
13、和BB族,处于周期表族,处于周期表d d区和区和p p区之间区之间。它们都是。它们都是金属金属,也属,也属过渡元素过渡元素。 dsds区元素区元素B和和B族族现在学习的是第19页,共57页 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在f f轨道上,轨道上,它包括它包括镧系和锕系镧系和锕系元素(各有元素(各有1515种元素)。种元素)。f f区元素区元素镧系和锕系元素镧系和锕系元素现在学习的是第20页,共57页 外围电子构型中无外围电子构型中无d d电子的为电子的为 元素,元素,分布在分布在 区、区、 区;若有区;若有d d电子的则为过电子的则为过渡元素,包括渡元素,包括 族、族、 族,分布在族,分布
14、在 区、区、 区区 最外层电子数最外层电子数3 3的元素在的元素在 区区现在学习的是第21页,共57页S区区ds区区d区区p区区f区区现在学习的是第22页,共57页现在学习的是第23页,共57页AA、AA族族AAAA族族和和0族元素族元素BBB族和族和族族BB、BB族族镧系和锕系镧系和锕系n ns s1 1、n ns s2 2n ns s2 2n np p1 16 6( (n n1)d1)d1 11010n ns s1 12 2( (n n1)d1)d1010n ns s1 12 2各区元素特点各区元素特点活泼金属活泼金属(H除外)除外)大多为非金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素
15、小结小结现在学习的是第24页,共57页思考:为什么思考:为什么s s区、区、d d区、区、dsds区的元素都区的元素都是金属是金属( (除除H H外外) )?s s区、区、d d区、区、dsds区的元素最外层电区的元素最外层电子数为子数为1-21-2个电子,在反应中易失个电子,在反应中易失去,所以都是金属。去,所以都是金属。现在学习的是第25页,共57页1. 为什么副族元素又称为过渡元素?为什么副族元素又称为过渡元素?2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内(如图)?上角三角区内(如图)?思考:思考:现在学习的是第26页,共57页副族
16、元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域,副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域,因此,又把副族元素称为因此,又把副族元素称为过渡元素过渡元素。1. 为什么副族元素又称为过渡元素?为什么副族元素又称为过渡元素?2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内(如图)?在右上角三角区内(如图)? 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的,在元素周期表中,同周期的元素从左到右非金规律决定的,在元素周期表中,同周期的元素从左到右非金属性渐强,同主族元素从上到下非金属性渐弱,结果使元素属
17、性渐强,同主族元素从上到下非金属性渐弱,结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。周期表右上角的元素主要呈现非金属性。现在学习的是第27页,共57页课堂小结课堂小结:1 1、原子的电子排布与周期的划分、原子的电子排布与周期的划分2 2、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布与族的划分 主族元素:族序数主族元素:族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数 =价电子数价电子数 副族元素:大多数族序数副族元素:大多数族序数=(n-1)d+ns的的 电子数电子数=价电子数价电子数3、原子的电子构型和元素的分区、原子的电子构型和元素的分区周期序数周期序数=能层数能层数5个区:个区:s区、区、d区
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