2019-2020版高中化学(人教版 选修3)练习:章末综合检测2.doc
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1、章末综合检测(90分钟,100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1只有在化合物中才能存在的化学键是()A离子键B共价键C金属键D非极性键【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用,要产生阴、阳离子,一定是不同种元素的原子;含离子键的一定是化合物;非极性键是共价键的一种,可能存在于化合物中(如H2O2、C2H4等),也可能存在于单质分子中;金属键只能存在于金属单质中。【答案】A【点评】化学键存在的几个特殊情况:稀有气体为单原子分子,不存在化学键;金属单质中只存在金属键;非金属单质中只存在非极性键;极性键和离子键只能存在于化合物中。2下列化学键中,键的极性最强的是()ACFB
2、COCCNDCC【解析】共价键的极性与元素电负性大小有关,元素间的电负性相差越大,形成的共价键极性越强。因电负性大小顺序为:FONC,故选A。【答案】A3(2014合肥模拟)下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2H2OBC2H4CH4CCl2C2H2DNH3HCl【解析】属于非极性分子的有:CO2、C2H4、CH4、Cl2、C2H2,其中Cl2不含极性键。【答案】B4下列一组粒子的中心原子杂化类型相同,分子或离子的键角不相等的是()ACCl4、SiCl4、SiH4BH2S、NF3、CH4CBCl3、CH2=CHCl、环已烷DSO3、C6H6(苯)、CH3CCH【解析】A项,
3、中心原子都是sp3杂化,其键角相同;B项,中心原子都是sp3杂化,孤电子对数不同,分子的键角不相同;C项,三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化,环已烷中碳原子为sp3杂化;D项,三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化,而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。【答案】B5(2014盐城模拟)下列关于化学键的叙述正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C化学键是原子或离子间较强烈的引力D含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,离子化合物中也可能含有共价键,如NaOH,A项正确,D项错误。单质分子中也可能
4、存在化学键,如H2、O2、N2等分子中均存在非极性共价键,B项错误。化学键是一种静电作用,既有引力也有斥力,C项错误。【答案】A6(2014江苏宿迁中学期中)下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A光气(COCl2)B六氟化硫C五氯化磷D三氟化硼【解析】四个选项给出的物质都为共价化合物,原子间形成共用电子对。A项可由CO2结构联想到光气的结构式为。C、O、Cl原子最外层均为8个电子。B项SF6中S有6个共用电子对,C项PCl5中P有5个共用电子对,S与P最外层均多于8个电子。硼原子最外层只有3个电子,与3个F原子形成3个共价键后,BF3分子中B原子最外层只有6个电子。【答案】A7
5、下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是()A氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠B硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵C硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙【解析】铵离子中存在极性共价键和配位键,氨分子中氮原子上有孤电子对,H、Cu2、Ag有空轨道,能形成配位键。A项,只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键,A项错误;C项和D项中都不含配位键,C和D项错误。【答案】B8(2014天津调研)2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele),如图甲。有一种有机物的键线式也酷似牛,
6、故称为牛式二烯炔醇(cowenynenyonl),如图乙。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子,称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是()A牛式二烯炔醇含有三种官能团B牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子C1 mol 牛式二烯炔醇最多可与6 mol Br2发生加成反应D牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应【解析】牛式二烯炔醇含有三种官能团,分别是碳碳双键、碳碳三键和羟基。牛式二烯炔醇分子中与连羟基的碳相邻的碳上没有氢原子,分子内不能发生消去反应。【答案】D9下列结构图中,代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。示例:根据
7、各图表示的结构特点,下列有关叙述正确的是()A上述结构图中共出现6种元素B甲、乙、丙为非极性分子,丁为极性分子C甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生【解析】从示例和题给信息可确定:甲HF,乙N2,丙CO2,丁NH3。A中,上述结构图中共出现:H、F、N、C、O 五种元素;B中,乙、丙为非极性分子,甲、丁为极性分子;C中,HFNH3=NH4F,属于离子化合物;D中,CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。【答案】C10下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()APCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形BBCl3中B原子sp2杂
8、化,为平面三角形CCS2中C原子sp杂化,为直线形DH2S分子中,S为sp杂化,为直线形【解析】PCl3中P原子为sp3杂化,与NH3、NCl3中的N原子相似,分子构型为三角锥形;BCl3与BF3相似,B原子为sp2杂化,分子构型为平面三角形;CS2和CO2相似,C原子为sp杂化,分子构型为直线形;H2S和H2O结构相似,H2O中O为sp3杂化,H2O为V形,故H2S中S也为sp3杂化,结构为V形。【答案】D11(2014孝昌质检)下列物质在水中溶解度的顺序正确的是()ANH3HClCO2SO2Cl2BSO2CS2H2SS8CHOCH2(CHOH)4CHOC17H35COOHHCOOHDHFC
9、O2CH4【解析】水为极性分子,与水形成氢键、与水反应的气体在水中溶解度大。二氧化碳是非极性分子,二氧化硫是极性分子,二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳,A项错误;CS2是非极性分子,溶解度小于SO2、H2S,B项错误;HCOOH与水形成氢键,能与水混溶,同类有机物的相对分子质量越大,极性越弱,在水中的溶解度越小,C项错误;HF与水形成氢键,CH4和二氧化碳都是非极性分子,而二氧化碳与水反应,所以HF的溶解度最大,CH4最小,D项正确。【答案】D12(2014温州联考)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方
10、式的说法正确的是()A三角锥形、sp3BV形、sp2C平面三角形、sp2D三角锥形、sp2【解析】SOCl2分子中S原子的杂化轨道数为134,S原子采取sp3杂化,由于孤对电子占据一个杂化轨道,分子构型为三角锥形。【答案】A13有关苯分子中的化学键描述正确的是()A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成键【解析】根据必修所学知识,知道苯分子是平面结构,则可推测:中心碳原子以sp2杂化形成三个杂化轨道,还有一个未杂化的p轨道。所以,其结合形式为:每个碳原子分别以三
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