高中化学《化学反应原理》3.4难溶电解质溶解平衡教案 新人教版选修4.doc
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1、第四节 难溶电解质溶解平衡一、学习点拨1目标要求(1)了解难溶电解质在水中的溶解情况。(2)理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,正确理解和掌握溶度积KSP的概念。(3)掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。(4)掌握简单的利用KSP的表达式,计算溶液中相关离子的浓度。2知识要点(1)难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,运用溶度积KSP简单计算溶液中相关离子的浓度(2)运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。3学习方法难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡,这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。难溶电解质溶解程度大
2、小可以用沉淀溶解平衡常数-溶度积KSP来进行判断,因此我们就可以运用溶度积KSP计算溶液中相关离子的浓度。对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解,一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标;另一方面要用溶度积KSP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。本节内容的核心知识点就是溶度积KSP二、学习训练材料第一课时知识技能1一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解,所以称为_。尽管这些电解质难以溶解于水中,但在水中也会建立一种_ _。2难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样,合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律,
3、其基本特征为:(1)_ _(2)_ _ _(3)_ _(4)_ _3难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,其平衡常数称为_ _,简称_ _。请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式4溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的_ _ _,KSP的大小和溶质的溶解度不同,它只与_ _ 有关,与_ _ 无关。利用溶度积KSP可以判断_ _ _、_ _ _以及_ _ _ _。5沉淀的转化是_ _ _ _的过程,其实质是_ _ _ _。当Qc 大于 Ksp时,情况为:_ _ _ _当Qc 等于 Ksp时,情况为:_ _ _ _当Qc 小于 K
4、sp时,情况为:_ _ _ _6将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀,沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因是:_ _ _ 7将足量BaCO3分别加入: 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为: _ 8已知在室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.21020 mol3L3,求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。能力方法 1铝和镓的性质相
5、似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为 A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小,所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物 2己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+2OH,CaCO3(固) Ca2+CO32。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2,CO2等,为了除去有害气体SO2变废为宝,常常见粉末
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