2021版新高考化学一轮复习课后限时集训25水溶液酸碱中和滴定鲁科版.doc
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1、课后限时集训25水溶液酸碱中和滴定(建议用时:35分钟)一、选择题(18题只有一个正确答案,912题有一个或两个正确答案)1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时,增大C将纯水加热到95 时,水的离子积变大,pH不变,水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠,均可促进水的电离B正常雨水的pH为5.6,酸雨的pH小于5.6;将纯水加热后,水的离子积变大,H变大,pH变小,水仍呈中性;向水中加入醋酸可抑制水的电离,而加入醋酸钠会促进水的电离。2(2019临泉一中模拟)下列操作中,能使电离平衡H2OHOH向右移动,且溶液呈酸性的是()A
2、向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Na2CO3溶液C向水中加入Al2(SO4)3固体D将水加热到100 ,使pH6答案C3下列说法中正确的是()A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl的KWB常温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1104C根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH6.8的溶液一定显酸性D25 ,水电离出的HH2O11010 molL1的溶液的pH一定为10B温度越高,KW越大,A错;pH6.8的溶液不一定为酸性,C错;HH2O11010 molL1的溶液pH可能为4或10,D错。4(2019淄博模拟)已知在100 时水的离子积KW
3、11012 mol2L2(本题涉及溶液的温度均为100 )。下列说法中正确的是()A0.005 molL1的H2SO4溶液,pH2B0.001 molL1的NaOH溶液,pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL,需要pH9的NaOH溶液100 mLAB项,0.001 molL1的NaOH溶液中,OH0.001 molL1,H molL11109 molL1,pHlg(1109)9;C项,0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混
4、合,溶液呈中性,pH6;D项,pH3的H2SO4溶液H103 molL1,pH9的NaOH溶液,OH103 molL1,二者完全中和,溶液的体积相等。5(2019潮州模拟)下列说法错误的是()A常温下,0.1 molL1的CH3COOH溶液中,由水电离的H为1013 molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中H之比为110C常温下,等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH7D某温度时水的离子积常数KW11013,若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH2,则ab92A25 时,0.1 molL1的CH3COO
5、H溶液的H1013 molL1。6(2019沈阳模拟)常温下,用等浓度的NaOH溶液分别滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()ANH3 H2ONHOH的lg Kb9.25BCH3COOHHPO=CH3COOH2PO的lg K 2.11C0.1 molL1 KH2PO4溶液中:HPOH3PO4D在滴定过程中,当溶液pH相同时,消耗NaOH的物质的量:CH3COOHKH2PO4H3PO4,错误;D项,根据图示可知,消耗NaOH的量:CH3COOHKH2PO4NH4Cl,错误。7.(2019常德二模)已知:常温下,Ksp(CuS)1.010
6、36 mol2L2,Ksp(HgS)1.61052 mol2L2;pMlg M2(M表示Cu或Hg)。常温下,向10.0 mL 0.20 molL1 Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10 molL1 Na2S溶液,溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()AV020.0 mL,m18B若Cu(NO3)20.01 molL1,则反应终点可能为e点Ca、b、d三点中,由水电离的H和OH的积最大的为b点D相同条件下,若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,则反应终点b向c方向移动C根据曲线可知,b点恰好反应,a点Cu2过量、d点S2过量
7、,二者均促进水电离,故b点是水电离的H和OH的积最小的点,C错误。8(2019南昌模拟)298 K时,在20.00 mL 0.1 molL1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液,溶液中离子浓度与pH关系如图所示。下列说法正确的是 ()Aa点:溶液中NaC6H5COOHOHBb点:对应的NaOH溶液体积为10 mLC对b点溶液加热(不考虑挥发),实现曲线由b点向c点的变化D298 K时,C6H5COOH的电离常数为1104.19 molL1DA项,不符合电荷守恒,错误;B项,根据b点可知Ka104.19 molL1,当NaOH溶液体积为10 mL时,C6H5CO
8、OH中和一半,根据Ka,C6H5COOH电离程度大于C6H5COO水解程度,lg 0,错误;C项,加热C6H5COOH和CH3COO,酸性增强,pH减小,错误。9(2019武汉模拟)25 时,向浓度为2a molL1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH浓溶液,测得HA、A与溶液pH的关系如图所示(忽略体积变化):下列说法正确的是()ApH4.45时,溶液中ANaB当AHA时,溶液一定呈碱性CpH4.45时,HA与NaOH恰好完全反应DpH4.45时,溶液中NaHOHa molL1AD选项A,根据电荷守恒NaHOHA,pH4.45时,溶液中NaHA时溶液仍可能呈酸性。选项C,由图知HA与NaOH恰好完
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