2021版新高考化学一轮复习课后限时集训1钠及其化合物鲁科版.doc
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1、课后限时集训1钠及其化合物(建议用时:35分钟)一、选择题(16题只有一个正确答案,710题有一个或两个正确答案)1(2019潍坊统考)本草纲目中“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以原水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。”这里的“石碱”是指()AKOHBKAl(SO4)2CKHCO3 DK2CO3D“采蒿蓼之属,晒干烧灰”,说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分;“以原水淋汁”,说明“石碱”易溶于水;“浣衣发面,亦去垢发面”,说明“石碱”能去油污、作发酵剂,排除KOH、KAl(SO4)2;且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐,故“石碱”为K2CO3,D项符合题意。2某厂用Na除
2、掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是()A打开反应釜,将Na暴露在空气中与氧气反应B向反应釜通入Cl2,Na在Cl2中燃烧生成NaClC向反应釜加大量H2O,通过化学反应“除掉”金属钠D向反应釜滴加C2H5OH,并设置放气管,排出氢气和热量答案D3(2019衡水模拟)下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应N
3、a2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色CA项,取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油,再切,且烧杯中的水不能装满;B项,二者与澄清石灰水均反应;D项,K的焰色反应不能直接观察。4(2019湖北高三测试)利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色BA项,H2燃烧时火焰为浅蓝色;B项,均含钠元素,焰色
4、反应均为黄色;C项,只有K的焰色反应可通过蓝色钴玻璃观察,防止钠的干扰;D项,火焰有颜色可以是灼烧化合物。5(2019广东实验中学模拟)Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质,当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时,下列有关说法正确的是()AQ一定是氧化剂B当有1 mol O2生成时转移电子4 molCO2一定是氧化产物DNa2O2不可能发生还原反应CNa2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时,Na2O2可能既发生还原反应又发生氧化反应,生成的氧气是氧化产物,而Q可能既不是氧化剂又不是还原剂,例如,过氧化钠与水或者二氧化碳的反应,当有1 mol O2生成时转移电子212 mol
5、,A、B、D三项错误,C项正确。6(2019河南顶级名校期中)事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2SO2=Na2SO4、2Na2O22SO3=2Na2SO4O2。据此,你认为下列化学方程式中正确的是 ()A2Na2O22N2O4=4NaNO3BNa2O22NO2=2NaNO2O2C2Na2O22N2O3=4NaNO2O2D2Na2O22Mn2O7=4Na2MnO4O2ANa2O2与低价氧化物反应时,Na2O2作氧化剂,不生成O2,Na2O2与最高价氧化物反应时,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,有O2生成。7(2019滨州期末)某实验小组通过如图所
6、示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法正确的是 ()A中的大量气泡主要成分是氧气B中溶液变红,说明有酸性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度AC过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2,所以中的大量气泡主要成分是氧气,A项正确;过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠是碱,使酚酞变红,B项错误;中红色退去,可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性,能氧化有色物质,漂白退色,C项正确;过氧化氢在二氧化锰作催化剂的情况下分解生成水和氧气,即验证过氧化钠和水反应生成的过氧
7、化氢,不是降低了水中氧气的溶解度,D项错误。8将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中,加热至270 ,使其充分反应,最后测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成,则其组成应是 ()气体固体ACO2、H2O(g)Na2CO3、Na2O2BH2O(g)、O2Na2CO3、NaOHCCO2、O2Na2CO3、NaHCO3DH2O(g)、O2NaOH、Na2O2B当CO2和H2O(g)同时通过足量的Na2O2时,可认为是CO2先与Na2O2反应,则题干反应的产物中不可能有CO2存在,因为若有CO2存在,则另外两种气体H2O(g)和O2一定也都存在,这样最后就会有三种气体,不符合题意,所以
8、生成的气体由H2O(g)和O2组成。H2O(g)剩余说明Na2O2已经反应完毕,则生成的两种固体为Na2CO3与NaOH(NaHCO3在270 时会完全分解)。9某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()ABC DA过氧化钠具有强氧化性,能将SO氧化为SO;所得溶液为碱性溶液,HCO将转化为CO,只有NO的浓度基本不变。10在150 时,使NH4HCO3分解,将所产生的气体依次通过Na2O2和浓硫酸,则Na2O2增重a g,浓硫酸增重b g;若将上述气体先通过浓硫酸,则使酸液增重d g,再通过N
9、a2O2,则使之增重c g。设气体皆被完全吸收,则a、b、c、d由大到小的排列顺序正确的是()Adacb BbcadCacbd DdcbaA根据NH4HCO3NH3CO2H2O(g)可知1 mol NH4HCO3分解可生成17 g NH3、44 g CO2、18 g H2O(g),根据题意可求a2812130,b17,d181735,c28,故dacb。二、非选择题11(2019大连高三测试)氢化钠和硼氢化钠,广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_。(2)NaH能与水剧烈反应:NaHH2O=NaOHH2,该反应中的氧化剂是_,氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(3)在高
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