2021版高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡—单元复习七 新人教版.doc
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1、单元复习 七【章节知识网络】【章节强化训练】1. 在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的A、B,发生反应aA(g)bB(g) H=Q kJ/mol。反应达到平衡时,B的物质的量浓度为1.00 molL-1。现将容器的容积扩大一倍,B的物质的量浓度变为0.60 molL-1;如保持容积不变只升高温度,则B浓度变1.20 molL-1,下列说法正确的是A abB Q0C温度不变,压强增大,B的质量分数减少D体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动答案:C2. 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:(g);H0(g)针对上述反应,在其它条件不变时,下列说法正确的是A加入适当催化剂,可以提高苯乙烯的产量
2、B在保持体积一定的条件下,充入较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率C仅从平衡移动的角度分析,工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 D加入乙苯至反应达到平衡过程中,混合气体的平均相对分子质量不断增大答案:C3. 一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)Hn, Q0 B、mn+p,Q0 C、mn,Q0 D、mn+p, Q 0),其他条件相同时分别在200和100时反应答案:7. 反应N2O4(g)2NO2(g);H= +57 kJmol1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率:ACBA、C两点气体的颜
3、色:A深,C浅C由状态B到状态A,可以用加热的方法答案:8. 某温度下,密闭容器中发生反应 a X (g) b Y (g) c Z (g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A. 可逆反应的化学计量数:abc B. 压缩容器的容积时,正增大,逆减小C. 达到新平衡时,物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大答案:9. 一定温度下,反应2SO2+O2 2SO3,达到平衡时,n(SO2)n(O2)n(SO3)= 234。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,
4、n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol答案:10. 如右图所示为一恒压容器。在恒定温度下,将1mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器,封闭A,反应 在t1时刻达到平衡,t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,封闭A,t3时刻重新达平衡至t4时刻。在0t4时间内混合气体中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是 答案:C11. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A合成氨工业选择的反应条件不是室温,是500左右 B配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释 C实验室常用排饱和食盐水的方法
5、收集氯气D硫酸工业中,使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率答案:A12. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A升高温度化学反应速率加快,是因为单位体积内活化分子百分数增加B将SO2通入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于硝酸C由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大,可知C比S非金属性弱D滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅,说明BaCl2溶液有酸性答案:A13. 一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中
6、的压强不再发生变化单位时间内生成n molZ,同时生成2n molYABCD答案:C14. 可逆反应 2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g); H0在一定条件下达到平衡状态。时间为t1时改变条件,化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g)B维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)C维持温度不变,t1时扩大反应体系体积D维持压强不变,t1时升高反应体系温度答案:B15. 各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是A BC D答案:D16. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A合成氨工业选择的反应条件不是室温,是500
7、左右 B配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释 C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D硫酸工业中,使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率答案:A17. 可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s) H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像,以下叙述正确的是:( )A、mn, Q0 B、mn+p,Q0 C、mn,Q0 D、mn+p, Q 0答案:C18. 下列各组物质发生反应时,生成物不因反应条件(浓度、温度或催化剂等)的不同而不同的是ACu与HNO3 BC2H5OH与O2CNa与O2 DCO与O2 答案:D19. 一定温度下测得在2L的容器中,M、N、P
8、三种气体物质的量的变化如图所示,则有关该反应的说法不正确的是( )A该温度下的平衡常数为3.75B若升高温度,测得M的转化率增大,则该反应的正反应为吸热反应Ct3时,正反应速率大于逆反应速率D若测得该反应在一段时间内压强不变,说明反应达到平衡答案:BCD20. 一定温度下,可逆反应:A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) DH0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是 甲乙P活塞K1234 图1A保持温度和活塞位置不
9、变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均减小C保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)答案:D21. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g);H0C增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动D该温度下,再向容器中通入3
10、 mol W,达到平衡时,答案:D25. (2010北京石景山一模)(16分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题: (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol 若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。 (2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氧气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。
11、 实验结果如图所示: (图中T表示温度,n表示物质的量)图像中T2和T1的关系是:T2 T2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是 (填字母)。在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时,反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K= 。 (3)N2O3是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应:2N2O3 4NO2(g) H0下表为反应在T1温度下的部分实验数据Vs05001000c(N2O3
12、)/molL15.003.522.48 现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O3,装置如图所示,其中Y为CO2。 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。 在电解池中生成N2O3的电极反应式为 答案: (16分):每空2分 (1)226.3kJ (2)低于 c n/3;2.08 (3)0.00592molL-1s-1 H2+CO2e=CO2+H2O阳极:N2O4+2HNO32e=2N2O3+2H+26. (2010北京顺义一模)(14分)近年来,碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。已知 2 CH4
13、(g) + 3O2 (g) 2 CO (g) + 4 H2O(l) H1 = 1214.6 KJ/mol 2 CO (g) + O2(g) 2 CO2 (g) H2 = 566 kJ/mol则反应CH4(g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) 的H = 。(2)将两个石墨电极插人KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4 + 10 OH 8e CO32+ 7 H2O;通入2的一极,其电极反应式是 。(3)若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水,写出电解反应的离子方程式为: ;电解一段时间后两极共收集到标准状
14、况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电,假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液的pH= 。(4)将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应 CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g),得到如下三组数据: 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt 实验1中以(H2) 表示的反应速率为 。 实验2中的平衡常数是 (计算结果保留两位小数)。 该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应。 若实验3要达到与实验2相
15、同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。答案: (14分)(1)H890.3KJ/mol (2分)(2)O2 + 4e_ + 2H2O 4OH (2分)(3)2Cl + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH(2分) 13 (2分)(4) 0.16 mol / (Lmin)(1分) 0.17 (2分) 放 (1分) b = 2a (2分)27. (2010北京西城一模)(14分)过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值。(1)实验室利用反应可制备氧气。取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响
16、,实验报告如下表所示。序号条件现象结论1温度/催化剂240FeCl3溶液320FeCl3溶液420MnO2520无实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是 。实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如右图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是 。(2)Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应,待反应完全终止时,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2,并进行实验研究。取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀
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