2019版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2节 化学平衡状态化学平衡的移动课时跟踪练.doc
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1、1第第 2 2 节节 化学平衡状态化学平衡状态 化学平衡的移动化学平衡的移动课时跟踪练一、选择题1合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) Hv(逆)加入催化剂,B 的转化率提高A B C D解析:A 是固体,其量的变化对平衡无影响;而增大 B 的浓度,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动,v(正)v(逆);升高温度,v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反应方向移动;增大压强,平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大;催化剂不能使化学平衡发生移动,B 的转化率不变。答案:B5向一体积为 2 L 的恒容密闭
2、容器里充入 1 mol N2和 4 mol H2,在一定温度下发生反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0,不改变其他条件的情况下,下列说法合理的是( )A加入催化剂,反应途径将发生改变,H也将随之改变B升高温度,正逆反应速率都增大,H2S 分解率也增大3C增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低D若体系恒容,注入一些 H2后达新平衡,H2浓度将减小解析:焓变是一个状态函数,与反应发生的途径无关,A 错误;温度升高,正逆反应速率均增大,该反应是吸热反应,故平衡正向移动,分解率增大,B 正确;该反应是气体体积增大的反应,增大压强平衡逆向移动,逆向反应是放热反应,会使体系温度升高
3、,C错误;体系中注入 H2,体系将向 H2浓度降低方向移动,但最终 H2的浓度增大,D 错误。答案:B7在体积为V L 的恒容密闭容器中盛有一定量 H2,通入 Br2(g)发生反应:H2(g)Br2(g)2HBr(g) HT1Ba、b两点的反应速率:baC为了提高 Br2(g)的转化率,可采取增加 Br2(g)的方法DT1时,随着 Br2(g)的加入,平衡时 HBr 的体积分数不断增加解析:A 项,根据反应:H2(g)Br2(g)2HBr(g) HT2,错误;B 项,b点 Br2的浓度比a点 Br2的浓度大,反应速率也大,正确;C 项,增加 Br2(g)的通入量,Br2(g)的转化率减小,错误
4、;D 项,体积不变时,在 Br2(g)的物质的量较多的情况下,平衡时 HBr 的体积分数可能减小,错误。答案:B8(2018哈尔滨模拟)PCl3和 PCl5都是重要的化工原料。将 PCl3(g)和 Cl2(g)充入体积不变的 2 L 密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于 10 min 时达到平衡:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g) HB平衡时体系压强:p1p254C若容器体积V1V3,则Q,则可看作在的基础上加压,即V1V2,因此反应速率:,A 错误;与比较,到达平衡时,平衡混合物的物质的量之比为 54,但V1与V2不等,因此平衡时体系压强:p1p2不等于 54,B 错误;若容器体
5、积V1V3,温度相同,则与比较,CO 的转化率,而现在 CO 的转化率相同,则可看作在这个基础上平衡逆向移动,而升温平衡向吸热反应方向移动,即逆向是吸热反应,C 正确;若实验中 CO 和 H2用量均加倍,则可看作在的基础上压缩,CO 转化率增大,D 错误。答案:C二、非选择题10氨是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。(1)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是_。A3v正(H2)2v逆(NH3)5B单位时间内生成m mol N2,同时生成 3m mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度
6、不再随时间变化(2)工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理,在一定温度下,体积为 2 L 的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题:时间/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64分析表中数据,判断 5 min 时反应是否处于平衡状态?_(填“是”或“否”),前 5 min 反应的平均反应速率v(CH4)_。反应在 710 min 内,CO 的物质的量减少的原因可能是_(填字母)。A减少 CH4的物质的量B降
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