中医执业药师中药化学重点及考点总结.pdf
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1、中医执业药师中药化学重点及考点总结中医执业药师中药化学重点及考点总结中医执业药师中药化学重点及考点总结中药化学考试大纲【字体:大中小】【打印】中药化学部分是执业药师必备的中药学专业知识的重要组成部分。根据执业药师的职责与执业活动的需要,中药化学部分的考试内容主要包括:1.中药有效成分的提取与分离方法,特别是一些较为先进且应用较广的方法。2.各大类化台物的结构特征与分类。3.各大类化合物的理化性质及常用的提取分离方法。4.一些重要化合物的结构鉴定方法。5.一些常用中药材中所含有的化学成分及其提取分离、结构鉴定方法和重要生物活性。6.一些中药材所具有的不良反应和相关的化学成分以及在现阶段的应用与限
2、制情况。说明:本部分所要求的中药材的选择依据是 2022 年版中华人民共和国药典(一部)。大小单元细目单元要点(1)溶剂提取法的基本要点(2)浸渍法、煎煮法、回流提取法、连续回流提取法和渗漉法的适用范围及特点 1.溶剂法(一)中药有效成分的 2.水蒸气蒸馏提取水蒸气蒸馏法的适用范围法 3.超临界萃取超临界萃取法和超声波提取法及适法和超声波提取法用范围一总论 1.根据物质溶重结晶法中溶剂选择的一般原则、解度差别进行分离操作及判断结晶纯度的方法 2.根据物质在(1)两相溶剂萃取法两相溶剂中的分配(2)分配色谱法的特点及应用比不同进行分离(二)中(1)色谱法在中药化学成分分离中药有效成分的 3.根据
3、物质的的应用分离与精制吸附性差别进行分(2)硅胶、大孔树脂和聚酰胺色谱离法的分离方法及其应用凝胶过滤法、膜分离法、离子交换 4.其他的分离法和分馏法在中药化学成分分离中的应方法用(三)中(1)纸色谱、薄层色谱在中药化学药化学成分的常用色谱学和成分纯度测定中的应用鉴别和结构鉴波谱学方法(2)UV、IR、NMR 和 MS 在中药化学定结构鉴定中的应用二(一)基生物碱的分类(1)生物碱在动、植物界的分布和本内容及结构特征存第 1页 共 25页在情况生物碱(2)吡啶类、莨菪烷类、异喹啉类、吲哚类和有机胺类生物碱的结构特征(1)生物碱的性状和旋光性(2)游离生物碱和生物碱盐的溶解性及其应用(3)生物碱的
4、酸碱性,碱性强弱与(二)生实际工作中的化学结构的关系及其在提取分离中的应物碱的理化性常用性质用质(4)常用生物碱沉淀试剂的名称、沉淀反应条件和阳性结果的判定及其应用(5)生物碱显色反应(三)生物碱的提取分常用方法离和鉴别(1)生物碱的提取分离方法(2)分离水溶性生物碱的常用方法(3)生物碱的色谱鉴别方法(1)苦参中所含主要生物碱的化学结构类型、理化性质、提取分离方法和生物活性(2)麻黄、黄连中所含主要生物碱的化学结构类型、理化性质、鉴别方法、(四)实含生物碱的常提取分离方法和生物活性例用中药(3)川 I 乌中主要生物碱的化学结构类型、毒性及其在炮制过程中的变化(4)洋金花中主要生物碱的化学结构
5、类型、理化性质和鉴别方法(5)马钱子中主要生物碱的化学结构类型、毒性和鉴别方法大小单元细目单元要点(1)糖的分类(2)常见单糖和蔗糖的结构特征(3)常见单糖的英文缩写(4)直链淀粉和支链淀粉的区别及鉴别方法(1)苷类化合物的分类及结构特征(2)苷类化合物的一般性状、溶解度和旋光性三糖和苷 1.糖类(一)糖和苷的分类 2.苷类(1)糖的氧化友应、羟基反应、羰基反 1.糖的化学性应和硼酸络合反应(二)糖质(2)糖的显色反应及其纸色谱鉴定法和苷的化学性质 2.苷的化学性(1)苷键的酸催化水解法、碱催化水解质法和酶催化水解法(2)苷类化合物的显色反应 1.苷类化合物苷类化合物的提取分离方法及注意(三)
6、苷的提取分离事项类化合物的提 2.苷类化合物(1)糖的种类、构型和比例取分离及结构结构测定的常用方(2)糖与糖的连接位置鉴定法(3)糖与苷元的连接位置(四)实苦杏仁例苦杏仁中所含主要苷类化合物的化学结构类型、理化性质和鉴定方法四醌类(一)醌(1)醌类化合物的性状、升华性类化合物的化(2)醌类化合物的溶解度与结构的关系学结构类型及 2.醌类化合物(3)蒽醌类化合物的酸性及酸性强弱与理化性质的理化性质结构的关系(4)蒽醌类化合物的显色反应(二)醌类化合物的提取分离及结构鉴定 1.醌类化合物蒽醌类化合物的常用提取分离方法的提取分离 2.醌类化合物(1)蒽醌类化合物的 IR 光谱特征的结构鉴定(2)蒽
7、醌类化合物的 MS 裂解规律 1.第 2页 共 25页醌类化合物苯醌、萘醌、菲醌和蒽醌类化合物的化学结构类型的分类及基本结构(1)大黄中主要醌类化合物的化学结构及其提取分离方法(三)实含醌类化合物(2)丹参中主要醌类化合物的化学结例的常用中药构、鉴定方法和生物活性(3)紫草和虎杖中主要化学成分的结构类型大小单元细目单元五香豆素和木脂要点 1.香豆素的结香豆素基本母核的结构特征和类型构类型(1)香豆素的性状、溶解性、荧光性及 2.香豆素的理其他性质(一)香化性质(2)香豆素与碱的作用及其应用豆素(3)香豆素的显色反应及其应用(1)香豆素的提取分离方法 3.香豆索的提 1(2)简单香豆素的 UV、
8、IR 和 H-NMR 波取分离和结构鉴定谱特征(二)木木脂素的理化木脂素的溶解度、比旋度等脂素性质(1)秦皮、前胡和肿节风中主要化学成(三)实含香豆素、木分的结构类型及质量控制指标成分例脂素的常用中药(2)五味子、补骨脂和厚朴中主要化合物的结构类型素(一)黄酮类化合物的基本要求结构分类黄酮类化合物的基本母核和结构分类(1)黄酮类化合物的性状(2)黄酮类化台物的溶解性与化学结构(二)黄的关系实际工作中的酮类化合物的(3)黄酮类化合物的酸碱性,黄酮类化常用性质理化性质合物的酸性强弱与化学结构的关系及其在提取分离中的应用(4)黄酮类化合物的显色反应及其应用 1.黄酮类化合黄酮类化合物的常用提取和分离
9、方物的提取分离法六黄酮(1)黄酮类化合物的色谱鉴别方法及应(三)黄用酮类化合物的(2)黄酮类化合物 UV光谱位移试剂在提取分离与结 2.黄酮类化合结构研究中的应用医学教育网搜集构鉴定物的结构鉴定整理(3)黄酮、黄酮醇、二氢黄酮、二氢黄酮醇和异黄酮的 UV 光谱特征(1)黄芩中主要黄酮类化合物的化学结构、理化性质、提取分离方法、鉴别方法和生物活性(2)葛根中主要黄酮类化合物的化学结构、提取分离方法和生物活性(3)银杏叶中主要黄酮类化合物的化学(四)实含黄酮类化合结构和生物活性例物的常用中药(4)槐米中主要黄酮类化合物的化学结构及理化性质医学教育网搜集整理(5)陈皮中主要黄酮类化合物的化学结构、理
10、化性质和鉴别方法(6)满山红叶中主要黄酮类化合物的化学结构和提取分离方法大小单元细目单元七萜类要点 1.基本内容萜的分类(一)萜 2.单萜、倍半第 3页 共 25页环烯醚萜苷及常见倍半萜、二萜的类萜和二萜化学结构特点和主要性质(二)挥发油 2.提取分离与(1)挥发油的提取分离方法鉴定(2)挥发油的气相色谱鉴定方法 1.基本内容(1)挥发油的化学组成和通性(2)挥发油的化学常数和挥发油(1)紫杉和穿心莲中主要萜类成分的化学结构和生物活性(三)实含萜和挥发油(2)龙胆中主要萜类成分的化学结构例的常用中药(3)薄荷和莪术中主要萜类成分的化学结构类型医学教育网搜集整理(一)基(1)皂苷的结构特点特点和
11、分类本内容(2)皂苷的分类(1)皂苷的性状、溶解度、发泡性、溶(二)皂实际工作中的血性等苷的理化性质常用性质(2)皂苷的水解(3)皂苷的显色反应八皂苷(1)皂苷及其苷元的常用提取方法 1.皂苷的提取(2)利用吸附色谱法和分配色谱法分离、纯化皂苷(三)皂分离(3)利用高效液相色谱法分离皂苷苷的提取分离 13 与结构鉴定(1)MS、C-NMR 谱在三萜皂苷结构鉴 2.皂苷的结构定中的应用鉴定(2)甾体皂苷元的 IR 光谱特征(1)人参、甘草和黄苠中主要皂苷成分的化学结构类型、理化性质、提取分离方法、生物活性和贮存保管的注意事项(四)实含皂苷的常用(2)柴胡中主要皂苷成分的化学结构类例中药型和贮存保
12、管的注意事项(3)知母中主要皂苷成分的化学结构类型和生物活性大小单元细目单元要点九强心苷(1)强心苷苷元部分的结构特点和分类(一)基特点和分类(2)强心苷糖部分的结构特点及其与苷本内容元的连接方式(1)强心苷的溶解性(二)强实际工作中的(2)强心苷的显色反应及其应用心苷的理化性常用性质(3)强心苷的酸水解法、酶水解法及其质在生产中的应用 1.强心苷的提强心苷的常用提取分离方法(三)强取分离心苷的提取分 2.强心苷的结离与结构鉴定强心苷的 UV 光谱特征构鉴定(一)基基本要求本内容胆汁酸类成分的化学结构特点十主要动物药化学成分十一其他成分(二)主实际工作中的要动物药的理胆汁酸的化学鉴别方法常用性
13、质化性质(三)主要动物药的提基本要求取分离胆汁酸的提取方法(1)蟾酥中强心成分的化学结构特点(四)实常用动物中药(2)牛黄、熊胆和麝香中主要成分的化例学结构类型(一)基结构特点本内容(1)鞣质的基本结构和分类(2)中药中含有的桂皮酸类衍生物的化学结构特点(3)马兜铃、细辛等中药中马兜铃第 4页 共 25页酸的化学结构特点和毒性鞣质的理化性质(二)理常用性质化性质(三)提实际工作中的(1)有机酸的提取方法取分离常用方法(2)除去鞣质的方法(四)实含有机酸的常金银花中绿原酸的化学结构、理化例用中药性质和提取分离方法扩展阅读:中医执业药师化学基础重点及考点总结第一章溶液【字体:大中小】【打印】第一节
14、溶液的浓度一、溶液浓度的表示方法 -3质量浓度:每单位溶液体积含有溶质的质量。(kgm)质量分数:溶质的质量与溶液的质量之比。体积分数:在相同温度和压强的条件下,混合气体中组分单独占有的体积与混合气体总体积之比。问:98%的浓硫酸 75%的消毒酒精氧气含量 21%二、摩尔物质的量浓度 1.买米买气的故事一斤米 N 粒米一立方米的天然气 N 个甲烷分子 2.一摩尔有多少个东东摩尔(mol)就是一个特定数目的数量单位。1 双手套-2 只 1 包烟-10 根 1 打笔-12 支.一摩尔是多少个呢?23 1 摩尔某微粒=6.0210 个某微粒 23 6.0210,阿伏加德罗常数,用 NA 表示。3.摩
15、尔质量物质的量浓度 23第 5页 共 25页为什么人为规定 1 摩尔(mol)是 6.0210 个呢?原子的质量数=中子数+质子数 -24而质子和中子的质量几乎相等,质量特别小(1.6710 克),而人们使用中往往 23用宏观的量,所以把 6.0210 个质子或中子一起称量就正好 1 克了。23 1 摩尔碳原子=6.0210 个碳原子=12 克碳原子 23 1 摩尔水分子=6.0210 个水分子=18 克碳原子 2324 1 摩尔水分子含有 6.0210 个氧原子,1.20220 个氢原子摩尔质量:1mol 该物质的质量,单位是 g/mol。初中学的分子量在数值上等于摩尔质量。例题:硫酸 H2
16、SO4 的摩尔质量是 98g/mol,0.5mol 硫酸 H2SO4 的质量是 49g,其中含有 2mol 24氧原子,即 1.20220 个氧原子。思考题:0.01mol 某物质的质量是 1.08 克,该物质的摩尔质量是多少?-1物质的量浓度:单位体积含有物质的摩尔数,(molL)体现的是物质数目上的密集程度。例题:A 型题 1ml 硝酸汞滴定液(0.02molL)相当于青霉素钠(分子量为 356.38)g 答疑编号某 01:针对该题提问【答案】A思考题:A 型题碘量法测定维生素 C 的含量时,每 1ml 碘滴定液(0.05molL)相当于维生素 C 的毫克数为(维生素 C 的分子量为 17
17、6.13,与碘的摩尔比为 1:1)g 答疑编号某 02:针对该题提问【答案】B第 6页 共 25页第二节溶液的某些物理性质一、溶液的蒸气压 1.溶剂的蒸气压在一定温度下把纯水注入一空的密闭容器中,与液相处于平衡时的压力称为该温度下的饱和蒸气压,简称蒸气压,常用符号 P 表示,单位 Pa。蒸气压与溶液的温度有关。同温度下,蒸气压大的称为易挥发性物质。同温度下,蒸气压小的称为难挥发性物质。2.溶液的蒸气压下降在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压将下降,其下降的程度和溶解在溶剂中的溶质的浓度呈正比,而与溶质的本性无关。二、溶液的沸点1.溶剂的沸点液体的饱和蒸气压等于外界大气压时的温度叫做该液体
18、的沸点。液体的沸点与外压有关。纯液体的沸点是恒定的。2.溶液的沸点升高在一定压力下,难挥发非电解质稀溶液的沸点会升高,其升高的程度和溶解在溶剂中的溶质的浓度呈正比,而与溶质的本性无关。三、溶液的凝固点 1.溶剂的凝固点液态物质的凝固点是该物质的液相与固相具有相同蒸气压而能平衡共存时的温度。2.溶液的凝固点降低溶液的凝固点是溶液与其固态溶剂(如冰)具有相同的蒸气压而能平衡共存时的温度。纯溶剂的凝固点是恒定的溶液的凝固点一般比纯溶剂的凝固点低,降低的程度与溶液的浓度成正比。四、溶液的渗透压渗透压:这种恰能阻止渗透现象继续发生,而达到动态平衡的压力,称为渗透压。渗透压用符号 P 表示,单位为 Pa
19、或 kPa;渗透作用的意义等渗、低渗和高渗溶液在医学上是以血浆的渗透压作为标准,若渗透压与血浆渗透压相等的溶液称为等渗溶液,高于血浆渗透压的溶液称为高渗溶液,低于血浆渗透压的溶液称为低渗溶液。计算表明,0.9%NaCl、5%葡萄糖溶液都是等渗溶液。第三节电解质溶液溶质在溶剂中存在两种形式:分子和离子。第 7页 共 25页一些溶质在溶剂的作用下,电离成可以自由移动的离子,形成电解质溶液。在一定温度下,已电离的分子数与电离前分子总数的比,称为该电解质的电离度,用 a 表示。常用电离度的大小来衡量弱电解质的相对强弱。例如在 25时,0.1mol/LHAc 的 a=1.34%表示在溶液中每 10000
20、 个 HAc 分子中约有 +-134 个分子电离成 H 和 Ac。影响电离度的因素:除与溶质、溶剂的极性有关外,还与溶液的浓度与温度有关。第二章化学反应理论基础【字体:大中小】【打印】第一节热化学方程式热化学方程式即表示化学反应与其热效应关系的方程式。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)rHm=-571.68kJmol-1(放热)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)rHm=+178kJmol-1(吸热)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)rHm(CH3OH(l)=-726.64kJmol-1第二节化学反应速率一、化学反应速率的概念和表示方法化学反应速率是
21、用单位时间内反应物或生成物浓度变化量的绝对值来表示的。-3-1浓度单位:moldmmolL 时间单位:s;min;h.反应速率可选用反应体系中任一物质浓度的变化来表示,因为反应物质变化量之间的关系与化学方程式中计量系数之间的比是一致的。例题:第 8页 共 25页 -3在 298K 下,将 2.1moldm 的 N2O5 充入一密闭容器中,分解反应中各物质浓度变化如下:解:分别用 N2O5、NO2 和 O2 的浓度变化表示反应速率:二、反应的活化能与反应热三、温度对反应速率的影响温度是影响化学反应的重要因素,各种化学反应的速度和温度的关系比较复杂,一般化学反应,随温度的升高速度加快。在反应物浓度
22、恒定的情况下,温度每升高 10,化学反应的速率一般增加 2至 4 倍。四、催化剂对反应速率的影响在化学反应中,能显著改变化学反应速率而本身在反应前后其组成、数量和化学性质保持不变的物质叫催化剂。第三节化学平衡一、可逆反应与化学平衡可逆反应在同一条件下,既能向正方向又能向相反方向进行的化学反应。化学平衡在化学反应中,当正、逆反应速率相等时,反应体系所处的状态叫做化学平衡。二、化学平衡常数在一定温度下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比为一常数。对任一可逆反应,如在一定温度下达到平衡状态时,反应物和生成物的平衡浓度之间都存在着如下关系:三、平衡常数判断化学反应进行
23、的程度平衡状态是化学反应进行的最大限度。此时 v 正v 逆各种物质的浓度不在随时间改变。平衡常数 K 值越大,反应进行的程度越大,即反应物的平衡转化率越大。平衡常数 K 值越小,反应进行的程度越小,即反应物的平衡转化率越小。四、化学平衡的移动第 9页 共 25页 1.浓度对化学平衡的影响 QK在温度不变的条件下,增大(或减少)平衡体系中某物质的浓度,平衡就向减小(或增大)该物质浓度的方向移动。但不会改变平衡常数的值 2.压力对化学平衡的影响在温度不变的条件下,增大体系的总压力,平衡向着气体分子数减少的方向移动,减小体系的总压力,平衡向着气体分子数增加的方向移动。对反应前后气体分子数没有变化的反
24、应压力对它们的平衡没有影响。3.温度对化学平衡的影响改变平衡系统的温度,则平衡会发生移动,而且平衡常数也会改变。升高温度,平衡向吸热方向移动;降低温度,平衡向放热反应方向移动。第三章酸碱平衡和沉淀溶解平衡【字体:大中小】【打印】第一节酸和碱酸碱质子理论在 1884 年瑞典科学家 Arrhenins 提出了电离理论,认为:+在水溶液中能电离出 H 的物质称为酸;在水溶液中能电离出 OH 的物质称为碱。这个理论把酸碱限制在水溶液中,并把碱仅限制为氢氧化物,不能用这个定义来解释一些不在水溶液中进行的酸碱反应,例如:-为了克服电离理论的局限性,1923 年 Brnsted 和 Lowry 提出了一种较
25、全面的酸碱理论,称为酸碱质子理论。酸碱质子理论认为:+凡能给出质子(H)的物质称为酸,+凡能接受质子(H)的物质称为碱。第 10页 共 25页酸和相应的碱或碱和相应的酸之间为共轭关系。把仅差一个质子的一对酸碱称为共轭酸碱对。-例如:HAc 的共轭碱是 Ac,Ac 的共轭酸为 HAc,HAc 及 Ac 为共轭酸碱对。酸碱可以相互依存又相互转化。第二节溶液的酸碱性 298K 时 +-14 HOHKw1.010式中 Kw 称为水的离子积常数,它与温度有关。不论是酸性溶液还是碱性溶液,都同时存在 H 和 OH,仅仅是它们的相对含量不同而已。即:+-7-1中性溶液中HOH1.010molL +-7-1-
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