【倍速课时学练】九年级化学上册 第5章 第二节 铁的冶炼_合金课件 沪教版【加微信公众号 jiaoxuewuyou 九折优惠 qq 1119139686】.ppt
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1、第二节 铁的冶炼 合金,2,地壳中含量最高的非金属元素,含量占第二的金属元素,两者形成化合物的化学式是:,O,Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4,氧化铁,一、铁的冶炼,3,磁铁矿 主要成分为Fe3O4,黄铁矿的主要成分是FeS2,铁的几种矿石,赤铁矿(主要成分Fe2O3),菱铁矿主要成分FeCO3,铁的质量分数:70%,铁的质量分数:48%,铁的质量分数:72%,铁的质量分数:47%,4,Fe2O3,Fe,氧化 +O,-O,还原,Fe3O4,缓慢,剧烈,5,金属铁的冶炼,以赤铁矿为例,通常使用的还原剂是CO,用CO 去抢Fe2O3中的O 。其化学方程式为:,CO+ Fe2O3 Fe+,高温,
2、3,2,3,CO2,在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。 -炼铁的原理,6,观察与思考,1、澄清石灰水的作用是什么?实 验中会出现什么现象?2、尾气如何处理? 3、实验中为什么要先通一段时间 CO,再加热Fe2O3?4、实验结束前应如何操作? 5、如何验证实验中产生了铁?,7,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 2CO+O2=2CO2,笔记,现象:红棕色粉末变成黑色(铁粉),石灰水变浑浊(CO2),检验产物:用磁铁吸,高温,点燃,8,1、实验中先通一段时间CO,再加热Fe2O3的目的: 2、实验完毕后继续通一氧化碳的目的 3
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