高中化学影响化学反应速率的因素基础巩固练习新人教版选修4.doc
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1、影响化学反应速率的因素【巩固练习】一、选择题1在锌片与盐酸的反应中,加入如下试剂或操作,可使生成氢气速率减慢,但生成氢气的量不变的是( )A氯化钠晶体 B氯化钾溶液 C水 D加热2将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里,反应速率用产生氢气的速率表示,在下列因素中:盐酸的浓度、镁带的表面积、溶液的温度、盐酸的体积、氯离子的浓度,影响反应速率的是( ) A B C D3对下列化学反应,当其他条件一定、只增大压强时,化学反应速率增大的是( ) AZn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) BCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) CFeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SC
2、N)3(aq)+3KCl(aq) D2P(s)+3Cl2(g) 2PCl3(g)4100 mL 6 molL1的硫酸跟过量锌粒反应,在一定温度下,为了减慢反应的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( ) A碳酸钠(固体) B水 C碳酸氢钠溶液 D氨水5将盐酸滴到Na2CO3粉末上,能使反应的最初速率加快的是( ) A盐酸浓度不变,使用量增大一倍 B盐酸浓度增加一倍,用量减至原来的 C增大Na2CO3粉末的量 D使反应在较高温度下进行6设C+CO22CO(此反应为吸热反应)的反应速率为v1;N2+3H22NH3(此反应为放热反应)的反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v
3、1和v2的变化情况为( ) A都增大 B都减小 Cv1增大,v2减小 Dv1减小,v2增大7在N2+3H22NH3反应中,使用催化剂的理由是( ) A提高反应物的转化率 B没有催化剂该反应不能发生 C使化学反应速率增大 D抑制逆反应的发生8在气体反应中,改变条件:增大反应物的浓度,升高温度,增大压强,移去生成物,加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是( ) A B C D9在A=B+C的反应中,温度每升高10,反应速率增大到原来的4倍。现将反应体系的温度由12升高到42,反应速率增加的倍数为( ) A8 B12 C24 D6410飘尘是物质燃烧时产生的粉状漂浮物,
4、颗粒很小,不易沉降,它与空气中SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是( ) 氧化剂 还原剂 催化剂 吸附剂 A B C D11由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的:Ce4+Mn2+Ce3+Mn3+;Ce4+Mn3+Ce3+Mn4+;Ti+Mn4+Ti3+Mn2+。由此可知,该反应的催化剂是( )ACe3+ BTi3+ CMn3+ DMn2+12反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保
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