安徽省滁州市定远县育才学校2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题普通班.doc
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1、育才学校2017-2018学年度第二学期期末考试高二(普通班)化学试题 (总分100分,时间90分钟)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)1.下列化学用语不正确的是()A. 醋酸的电离:CH3COOHCH3COO-+H+B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离:NaHCO3=Na+HCO3-C. 氯化铵的水解:NH4+H2ONH4OH+H+D. 碳酸钙的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)2.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C. 反应速率越大,反应现象就一定越明显D.
2、增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率3.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+ HBrO加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B. 对CO(g)+ NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D. 合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施4.一定条件下,可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJmol1,达到化学平衡状态时,下列说法一定正确的是()A. c(N2):c(H2)=1:3B. 反应放出92.4 kJ的热量C. v正(
3、N2)=3v逆(H2)D. 容器内气体分子总数不再发生变化5.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A. 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB. 向氯化铝溶液中滴加少量Na2CO3溶液:2Al3+3CO32Al2(CO3)3C. 一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时:2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2OD. FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合:Fe3+3AlO2Fe(AlO2)36.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2
4、反应的中和热H=2(57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0kJ/molC. 铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应,则此反应是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热7.H浓度相同的两份等体积溶液A和B,A为HCl溶液,B为CH3COOH溶液,二者分别和等质量的锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,则下列说法正确的是()开始时的反应速率:AB参加反应的锌的物质的量:AB反应过程的平均速率:BAA中有锌剩余B中有锌剩余ABCD8.少量铁粉与100 mL 001 molL-1的
5、稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ( )加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 01 mol/L盐酸A. B. C. D. 9.对于工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g),以下分析不正确的是()A. 在5L固定容积的密闭容器内,前2分钟消耗2molN2,则v(N2)=0.2molL-1min-1B. 改变条件可使H2的转化率达100%C. 每消耗3molH2,必然生成2molNH3D. 合成氨是人类科学史上的一项重大突破
6、,缓解了粮食不足问题10.我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应,其中有:“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”;“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A. 中描述的化学反应是可逆反应B. “曾青”是含有Cu2的溶液,如硫酸铜溶液C. “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜11.下列说法正确的是()A. Fe2+、Mg2+、Cl、NO3能大量共存于pH=0的溶液中B. 1 L浓度为l molL1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+C. 除去NO中混有的少量NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶,再用排空气法收集NOD. 反应Mn
7、O2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中,每析出12.8g S共转移0.8mol电子12.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()13.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A. 相同温度下,Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应,与醋酸反应生成H2的速率慢B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D. pH 为2的 CH3COOH溶液1mL,加水稀释到
8、10mL时pH大于2小于314.下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是( )用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0 mL溶液时,俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A. B. C. D. 15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A. 100 mL 0.1 molL1 K2SO4溶液中,含有氧原子数为0.04NAB. 1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NAC. 25 时,1.0 L pH13的Ba(
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