2020高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节第2课时海水资源的开发利用增分练含解析新人教必修2.doc
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1、第2课时 海水资源的开发利用1从海水中提取的溴约占世界溴年产量的,从海水中提取溴的主要步骤可表示为()A氧化吸收吹出B氧化吹出吸收C吹出氧化吸收D吹出吸收氧化解析:从海水中提取溴,先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质,再用热空气吹出后用碱液吸收。答案:B2海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是 ()A试剂1可以选用石灰乳B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2C工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO解析:为降低成本,一般用贝壳(CaCO3)分解的CaO溶于水中,生成石灰乳沉淀Mg2,A正确。用
2、Cl2氧化Br得到Br2,B正确,MgO熔点高,冶炼Mg能耗高,用MgCl2能耗低,C错。答案:C3某同学设计从海带中提取碘的实验过程如下,该实验的合理操作顺序是()滴加稀硫酸和双氧水在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌加四氯化碳并振荡过滤分液A BC D解析:从海带中提取I2的流程为:海带(加少量酒精)海带灰含I的水溶液I2的水溶液I2的有机溶液,故正确步骤为,故选C。答案:C4为研究海水提溴工艺,甲、乙两同学分别设计了如下实验流程:甲:乙:(1)甲、乙两同学的方案中更符合实际的是_(填“甲”或“乙”)(2)甲同学步骤的离子方程式为_。(3)某同学在蒸馏分离操作时,采用
3、如图所示的装置:改正图中两处明显的错误:_。实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量_,其作用是_。解析:(1)乙同学的方案,海水中溴的富集程度低,若直接蒸馏,要消耗大量的能量,故不符合实际。(2)Br2与SO2的溶液反应生成HBr和H2SO4,HBr和H2SO4都是强酸。(3)温度计用来测定溴蒸气的温度,故温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处;为了提高冷凝效果,冷却水应下口进,上口出;为了防止暴沸,应在蒸馏烧瓶里加几块碎瓷片。答案:(1)甲(2)SO2Br22H2O=4HSO2Br(3)温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处;冷却水应下口进,上口出碎瓷片防暴沸(时间:40分钟)A级基础巩固1
4、下列有关工业生产的叙述不正确的是()A用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C利用“海水氯化钠金属钠氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁解析:氢氧化钠一般由电解饱和食盐水制得,不用金属钠制备,成本太高。答案:C2海水提溴过程中将Br氧化成Br2,可向其中加入氧化剂,合适的是()A酸性KMnO4溶液 B氯水CFeCl3溶液 D碘水解析:Fe3和I2的氧化性都不如Br2的强,C、D不正确;酸性KMnO4溶液能氧化Br,但KMnO4价格比较贵,不适合工业生产。答案:B3被称为“国防金属”的镁,60%来自海洋,已知
5、部分含镁化合物的熔点如下表所示,因此,从海水中提取镁的正确方法是()物质氧化镁氯化镁熔点/2 852714A. 海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg解析:因为海水中镁的含量很少,所以第一步需要富集;由信息可知氧化镁的熔点比氯化镁的熔点高,所以应电解熔融的MgCl2制取Mg。答案:D4海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,海水的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是()A大量的氮、磷废水排入海洋,易引发赤潮B工段中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液,再直接蒸发得到MgCl26
6、H2OC在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸解析:废水中含有大量的氮、磷等元素,排入海洋,能引起赤潮,A选项正确; MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl26H2O,得到的是Mg(OH)2,B选项错误;工段中反应为Br2SO22H2O=H2SO42HBr,溴元素被还原,C选项错误;粗盐提纯的过程中要注意两点,一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入,二是盐酸最后加入,D选项错误。答案:A5从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作,其中正确的是()解析:灼烧海带应使用坩埚,A选项错误;过
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