高三化学教案:《物质的量复习教案》教学设计.docx
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1、高三化学教案:物质的量复习教案教学设计高三化学教案:物质的量浓度及相关计算教学设计 科目 化学 课题 物质的量浓度及相关计算 课型 新授 (2)结晶水合物,溶质不变但水量增多,如 CuSO45H2O水CuSO4,FeSO47H2O水FeSO4 2混淆溶液的体积和溶剂的体积 (1)不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水,一般依据溶液的密度进行计算: V()() (2)两溶液混合,溶液的体积并不是两液体体积的加和,应依据混合溶液的密度进行计算。 3部分与整体的关系 溶质的浓度和离子浓度不同,要留意依据化学式详细分析。如:1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c(SO4)3 molL
2、1,c(Al3)等于2 molL1(考虑Al3水解时,则其浓度小于2 molL1)。 4 物质的量浓度与溶质质量分数的关系 【考点回顾】 考点一物质的量浓度 (师生探讨归纳) (板书) 1物质的量浓度 (1)概念:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,符号为cB。 (2)表达式:cBV(nB)。 (3)单位:molL1或mol/L。 (4)留意事项:cBV(nB)中的V是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和; 从肯定物质的量浓度溶液中取出随意体积的溶液,其浓度相同,所含溶质的物质的量不同。 2溶质的质量分数 (1)概念:用溶质的质量与溶液质量的比值来表示
3、溶液组成的物理量,一般用百分数表示,也可用分数。 (2)表达式:wm液(m质)100%。 深度思索 1溶液中溶质的推断 (1)与水发生反应的物质,溶质发生改变,水量削减,如: Na、Na2O、Na2O2水()NaOH CO2、SO2、SO3水H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3H2O()NH3H2O(但仍按NH3进行计算) (2)结晶水合物,溶质不变但水量增多,如 CuSO45H2O水()CuSO4,FeSO47H2O水()FeSO4 2混淆溶液的体积和溶剂的体积 (1)不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水,一般依据溶液的密度进行计算: V()()(m气体或固体m溶剂)
4、(2)两溶液混合,溶液的体积并不是两液体体积的加和,应依据混合溶液的密度进行计算。 3部分与整体的关系 溶质的浓度和离子浓度不同,要留意依据化学式详细分析。如:1molL1Al2(SO4)3溶液中c(SO4(2)3molL1,c(Al3)等于2molL1(考虑Al3水解时,则其浓度小于2molL1)。 4物质的量浓度与溶质质量分数的关系 已知条件 体积 密度 溶质摩尔质量 溶质质量 质量分数 物理量 VL gcm3 Mgmol1 mg w 已知溶液的各物理量如上表所示,则溶液中的物质的量浓度cV(n)V(m/M)MV(1 000Vw)M(1 000w),即w1 000(cM)。 如:密度1.8
5、4gmL1、质量分数98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4molL1。 【基点小练】 1推断正误(正确的打“”,错误的打“”)。 (1)32.2gNa2SO410H2O溶于67.8g水中,w(Na2SO4)32.2%() (2)31gNa2O溶于水,配成1L溶液,c(Na2O)0.5molL1() (3)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中,待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同() (4)标准状况下22.4LHCl溶于1L水,盐酸的物质的量浓度为1molL1() (5)将1molL1的NaCl溶液和0.5molL1的BaCl2溶液等体积混合后,不考虑体积改变c(Cl)
6、0.75molL1() (6)同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为321,则SO4(2)浓度之比为323() 考点二物质的量浓度的计算 (师生共同归纳、梳理) 1定义式:cBV(nB) 2关系式:cM(1 000w),或w1 000(cM)。 注:肯定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系 w100S(S)100%(S溶解度) 3稀释定律 溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1m2w2。 溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1c2V2。 溶液质量守恒,m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。 4.混合中的计算 (1)溶质相同、物质的量浓度
7、不同的溶液的混合计算 混合后忽视溶液体积改变时,c1V1c2V2c混(V1V2)。 混合后溶液体积发生变更时,c1V1c2V2c混V混,其中V混混(m混)。 (2)溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 【基点小练】 2把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amolNa2SO4的溶液,恰好使Ba2完全沉淀;另取一份加入含bmolAgNO3的溶液,恰好使Cl完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为() A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1 C10(ba)molL1D10(b2a)molL1 解析:选D
8、 【题型示例】 题点(一)物质的量浓度及简洁计算 1下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1molL1的是() A10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C将0.5molL1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D标况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 答案:选C 题点(二)气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算 2标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度为1gmL1),所得溶液的密度为gmL1,质量分数为w,物质的量浓度为cmolL1,则下列关系中正确的是() AV1(17V/22.41 000)Bw1 000(17c)%
9、Cw17V22 400(17V)DcV1(V/22.4) 答案:选C 题点(三)物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3,其中Mg2的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl的物质的量约为() A0.37molB0.63mol C0.74molD1.5mol 答案:选D 题点(四)溶液稀释、混合的计算与推断 4某硫酸铝和硫酸镁的混合液中,c(Mg2)2molL1,c(SO4(2)6.5molL1,若将200mL的此混合液中的Mg2和Al3分别,至少应加入1.6molL1的氢氧化钠溶液() A0.5LB1.625LC1.8LD2L 答案:选D 【反思归纳】
10、1.气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程 2.巧用电荷守恒求解离子浓度 (1)任何电解质溶液中均存在电荷守恒,即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为: 3c(Al3)c(H)2c(SO4(2)c(OH),知其中三种离子的浓度,即可求剩余一种离子的浓度。 (2)一般状况下,列电荷守恒等式时不能忽视H、OH,但在计算时,酸性溶液中常可忽视OH,碱性溶液中常可忽视H。 重点学问考查、题型探讨与归类 (2022江苏卷,5)设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A常温下,的溶液中氮原子数为0.2 B1mol羟基中电子数为10 C在反应中
11、,每生成3mol转移的电子数为6 D常温常压下 ,22.4L乙烯中键数为4 答题技巧归类 【答案】A 【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下学问点考查22.4L/mol的正确运用;考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项,无论水解与否,依据元素守恒;B项,1mol羟基中有9个电子;C项,在该反应中,每生成3mol,转移5个电子;D项,常温常压下,气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知,本题选A项。 【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为,推断肯定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指
12、示特别丰富,在备考复习时应多加留意,强化训练,并在平常的复习中留意学问的积累和总结。 拓展模拟、课后练习 1下列目的能达到的是() A将58.5gNaCl溶于1L水中可得1molL1的NaCl溶液 B从1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1molL1 C中和100mL1molL1的H2SO4溶液生成正盐,需NaOH4g D将78gNa2O2溶于水,配成1L溶液可得到浓度为1molL1溶液 答案:选B 作业: 高三化学教案:物质的组成教学设计 本文题目:高三化学教案:物质的组成 1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 2、了解元素与物质的关系。 3、了解物质
13、的分类方法,能依据物质的组成和性质对物质进行分类。 4、理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念。了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系。 物质的分类: 混合物 第1课时 物质的组成 1.元素宏观概念,说明物质的宏观组成。 元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不肯定是同一种元素,因为微粒的含义要比原子广泛。 2.分子、原子、离子、“基”、 “根”、“碳正离子”微观概念,说明物质的微观构成。 原子 (1)原子是化学改变中的最小粒子。准确地说,在化学反应中,原子核不变,只有核外电子发生改变。 (2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。 (3)原子是由更小的粒子构成
14、的。 (4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的相识正在不断地深化。 留意:化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。 原子与元素的联系与区分 离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 离子的种类: 离子的生成途径: 存在离子的物质:离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa;电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等;金属晶体中:钠、铁、铜等。 留意:在金属晶体中只有阳离子,而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子,是参与化学反应的基本单元,是化学探讨的微观对象。 分子: 分子是能够独立存在并保持物质化学
15、性质的一种粒子。完整理解分子的概念,应包括以下几个方面。 分子是一种粒子,它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。如:水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。分子有质量,其数量级约为1026kg。分子间有间隔,并不断运动着。 同种分子的性质相同,不同种分子的性质不同。每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按肯定方式通过化学键结合而成的。按组成分子的原子个数,可把分子分成 分子间存在相互作用,此作用称作分子间作用力(又称范德华力),它是一种较弱的作用力。 “基”、 “根”、“碳正离子” “基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子),它是电中性的,通常不能稳定存在
16、,如NO2硝基、CH3甲基、SO3H磺酸基等(留意磺酸基不能写成HSO3)。 “根”是带电的原子团,能稳定存在,如“NO2”亚硝酸根离子,“HSO3”亚硫酸氢根离子,它们各带一个单位负电荷。“根”与“基”的区分在于是否带电荷。“根”与“基”的电子式也不同。如羟基OH的电子式为 ,甲基的电子式为 ,而氢氧根OH-的电子式为 ,甲基正离子CH3的电子式为 。 3.核素具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子 同位素具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素 同素异形体同种元素形成的结构不同的单质 【例】(2022山东卷,9) 和 是氧元素的两种核素, 表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A
17、. 与 互为同分异构体 B. 与 核外电子排布方式不同 C.通过化学改变可以实现 与 间的相互转化 D.标准状况下,1.12L 和1.12L 均含有0.1 个氧原子 解析:A中的物质是同一种物质,都是氧气,故A错;B中的两种氧原子的电子数相等,核外电子排布也相等,故B错;之间的转化, , 是原子核的改变,不化学改变,故C错;1.12L标准状况下 的物质的量为0.05mol,含有氧原子数为0.1 ,故D正确。 答案:D 第2课时 物质的分类 1、物质的初步分类 2、纯净物和混和物 常见的混合物包括: 高分子化合物(如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等); 分散系(包括溶液、胶体、浊液) 同分异构间的
18、混合体(如二甲苯总是混合物,含邻、间、对三种) 同素异形体间的混合体 其他:氨水、氯水、王水、自然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸;爆鸣气、水煤气、自然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气; 钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤; 煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。 3、单质、同素异形体 同种元素的原子能构成单质的分子或晶体。如白磷是4原子分子晶体: ,红磷是多原子分子如图 它们的固态是分子晶体;稀有气体单质是单原子分子,其固态也属分子晶体;碳、硅、硼的固体是原子晶体。 同种元素形成的同单质互为同素异形体,有因分子中原子个数不同而形
19、成的同素异形体,如氧气(O2)和臭氧(O3);因晶体中原子排列不同而形成的同素异形体,如金刚石和石墨,白磷和红磷。 同素异形体在肯定条件下可以相互转化,其转化过程破坏原有化学键,因而属于化学改变。同素异形体在纯氧中充分燃烧的产物是唯一的,因此可以由此两个方面证明其互为同素异形体。 单质可分为金属与非金属两大类,金属单质具有金属光泽、导电、导热,固态时有延展性;在化学反应中是还原剂。非金属单质一般没有金属光泽,质脆易碎,除个别(石墨)外不擅长导电传热。非金属性强者在化学反应中是氧化剂。 4、化合物 不同元素组成的纯净物叫化合物。它又分为有机化合物和无机化合物两大类。无机化合物的初步分类见前页表
20、(1)氢化物:由氢和另一种元素形成的化合物。一般由非金属元素形成的氢化物,其固体属分子晶体,熔点较低,常温呈气态,称气态氢化物;碱金属及碱土金属(A)与氢形成的氢化物则属于离子型氢化物,其中氢元素为-1价。 (2)氧化物:由氧和另一种元素形成的化合物。依据其性质可进一步分为: A.碱性氧化物-与酸反应生成盐和水的氧化物。一般低价金属氧化物,特殊是活泼金属氧化物(A、A族)属于此类氧化物 B.酸性氧化物-与碱反应生成盐和水的氧化物。一般非金属氧化物,特殊是高价非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)和高价金属氧化物(Mn2O7、CrO3)属于此类氧化物 C.两性氧化物-既能跟酸起反应又能跟碱起反应
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