沪教版九年级化学第五章金属与矿物教案.docx
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1、沪教版九年级化学第五章金属与矿物教案第五章金属与矿物 第五章金属与矿物 重点难点: 重点:1.金属的物理性质和化学性质。 2.含杂质物质的化学方程式的计算;铁的两种合金。 3.铁生锈的条件及防护。 4.石灰石的存在和检验; 5.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。 难点:1.铁的化学性质试验探究方案的设计; 2.通过和已有化学学问的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。 3.含杂质物质的化学方程式的计算; 4.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示试验。 5.探究铁生锈的条件。 6.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应的化学方程式; 7.碳酸钙、氧化钙、氢氧化
2、钙三种物质及对应的俗称。 学问结构简要地介绍有关金属及其化合物的性质、制备、存在和用途常识,在教学设计与实施中应留意: 亲密联系实际,围绕金属的性质、冶炼、防腐、用途、合金和石灰石的利用等内容,引导学生从生产、生活中发觉问题,获得信息。 指导学生运用化学用语描述物质的性质和改变,相识物质和化学反应的简洁分类。 帮助学生进一步学习和运用探究性学习的方法,通过试验,对试验事实的归纳获得相关的学问结论。 留意引导学生相识金属的性质和用途间的关系,帮助学生建立“物质的性质确定物质的用途”的观念。 通过学习,使学生既驾驭了肯定的非金属单质和化合物,又接触了一些金属及矿物的学问;一方面使元素化合物学问的内
3、容比较完整,另一方面因为铁是一种化学性质比较活泼的金属元素,具有肯定的代表性,也为今后学习金属活动性依次和酸、碱、盐等物质及其相互关系的学习作打算。 第一节金属与金属矿物 教材分析: 从金属和氧气、水、稀硫酸的作用,相识金属的化学性质特点。铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物,这样的反应叫做置换反应。 学习目标: 1、初步比较常见金属的活泼性的强弱,为今后学习金属活动性依次打下基础。 2、了解金属的物理特征,能区分常见的金属和非金属; 3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应,铁与硫酸铜之间的反应,置换反应的概念; 4、了解一些常见金属矿物(铁矿、铝矿等)的
4、主要成分。 过程与方法: 通过对金属性质的试验探究,学习利用试验相识物质的性质和改变的方法;初步形成物质的性质确定物质用途的观念。 教学重点: 金属化学性质的探究,置换反应的概念。 教学方法: 启发式、探究式、引导式、讲解式等。 教学过程 常见金属化学性质的探究:在学习氧气的性质时,我们做过铁丝在氧气中燃烧的试验,请回忆一下铁丝在氧气中燃烧的试验现象、化学反应方程式。现象:铁在氧气中猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体。 方程式:3Fe+2O2Fe3O4 一、金属的物理性质 探究金属物理性质时,除了课本上的探究试验外,可以适当引导、补充一些日常生活中的事例,如造房子用的钢筋、在氧
5、气中燃烧的铁丝、封防盗门的铁皮,说明铁具有延展性。锅、铲、勺的把柄为木材或塑料,家用电线、电工工具的把手用橡胶或塑料将金属包袱起来,说明金属具有良好的导电、导热性。依据金属的物理性质来谈金属的应用时,充分调动学生的主动性,以学生为主体,老师做适当的引导。 二、常见金属的化学性质 学习化学性质时,可增加金属镁,引导学生视察四种金属(镁、铝、铁和铜)与氧气、酸反应的快慢,为今后学习金属的活动性依次作打算。 做铁和硫酸铜溶液的反应时,可适当补充我国古代湿法炼铜的历史。 置换反应是一种重要的基本反应类型,应与化合反应、分解反应、氧化反应结合起来学习,并强调氧化反应不属于基本反应类型。 三、常见的金属矿
6、物 本节在本章中的地位与作用:金属与金属矿物,在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途,与人类的生存和发展密不行分。本节从常见金属的用途引入,通过金属性质的探究性试验,分析、归纳出金属的性质。初步形成物质的性质确定物质的用途的观点。通过对常见金属性质的探究和学习,使学生逐步学会用归纳、概括等方法对获得的信息进行加工,并能精确表述有关信息。通过符合认知规律的教学过程,对学生进行科学方法的教化。了解金属矿物资源的价值,相识合理开发与利用的重要性。 四、参考资料 1、金属通常可分为黑色金属和有色金属两大类,黑色金属包括铁、锰和铬以及它们的合金,主要是铁碳合金(钢铁),有色金属是指除去铁、锰和铬
7、之外的全部金属。 有色金属大致上按其密度、价格、在地壳中的储量和分布状况、被人们发觉以及运用的早晚等分为五大类: 轻有色金属:一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金属,包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。这类金属共同点是:密度小(0.534.5g/cm3),化学性质活泼,与氧、硫、碳和卤素的化合物都相当稳定。 重有色金属:一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金属,其中有铜、镍、铅、锌、钴、锡、锑、汞、镉、铋等。 贵金属:这类金属包括金、银和铂族元素(铂、铱、锇、钌、钯、铑。)由于它们对氧和其它试剂的稳定性,而且在地壳中含量少,开采和提取比较困难,故价格比一般金属贵,因而得珍贵金属。它们的特点是
8、密度大(10.422.4g/cm3);熔点高(11893273K);化学性质稳定。 准金属:一般指硅、锗、硒、碲、钋、砷、锑、硼、其物理化学性质介于金属与非金属之间。 稀有金属:通常是指在自然界中含量很少,分布稀散、发觉较晚,难以从原料中提取的或在工业上制备和应用较晚的金属。这类金属包括:锂、铷、铯、铍、钨、钼、钛、镓、铟、铊等稀土元素和人造超铀元素。 金属的导电性和导热性:大多数金属有良好的导电性和导热性。擅长导电的金属也擅长导热,根据导电和导热实力由大到小的依次,将常见的几种金属排列如下:AgCuAuAlZnPtSnFePbHg。 金属的延展性:金属有延性,可以抽成细丝。例如最细的白金丝直
9、径不过(1/5000)mm。金属又有展性,可以压成薄片,例如最薄的金箔,只有(1/10000)mm厚。 金属的密度:锂、钠、钾比水轻,大多数其它金属密度较大。 金属的硬度:金属的硬度一般较大,但它们之间有很大差别。有的坚硬如铬、钨等;有些软如蜡,可用小刀切割如钠、钾等。 金属的熔点:金属的熔点一般较高,但凹凸差别较大。最难熔的是钨,最易熔的是汞和铯、镓。汞在常温下是液体,铯和镓在手上受热就能熔化。 2、金属之最 展性最强的金属金。延性最好的金属铂。导电性性最强的金属银。 地壳中含量最高的金属铝。熔点最低的金属汞。熔点最高的金属钨。 制造新型高速飞机最重要的金属钛,也被科学家称为“21世纪的金属
10、”,或被称为将来的钢铁。 最硬的金属铬。密度最大的金属锇。密度最小的金属锂。 光照下最易产生电流的金属铯。最能汲取气体的金属钯。 最易应用的超导元素铌。价格最高的金属锎。 海水中储量最大最大的放射性元素铀。 1克锎的价格为10亿美元。第五章 金属与矿物(课时1 金属与金属矿物) 自学导航 1写出你较熟识的几种金属的元素符号。 2用细砂分别打磨一块铁片、铝片、铜片,铁具有色,铝具有色,铜具有色,它们都具有光泽。相同大小的三种金属片最轻,说明最小。它们都可拉成细丝、打成薄片,说明它们都具有良好的性。 3用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧,手会渐渐感觉发烫,说明金属具有良好的,所以常用、制成各种餐具、
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- 沪教版 九年级 化学 第五 金属 矿物 教案
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