宁夏大学附属中学2019届高三化学下学期第一次模拟考试试题含解析.doc
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1、1宁夏大学附属中学宁夏大学附属中学 20192019 届高三化学下学期第一次模拟考试试题(含届高三化学下学期第一次模拟考试试题(含解析)解析)1.很多诗句或谚语都包含了丰富的化学知识,下列说法不正确的是A.“雷雨发庄稼”说明有铵盐生成B.“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化C.“水乳交融”“火上浇油”前者涉及物理变化,后者涉及化学变化D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥渺间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关【答案】A【解析】【详解】A、空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物,氮的氧化物再经过复杂的化学变化,最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐,选项 A 正确;B、“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质
2、,发生了化学变化,选项 B 正确;C 水乳交融指形成乳浊液,是物理变化,火上浇油指燃烧,包含化学变化,选项 C 正确;D、海市蜃楼现象和胶体的丁达尔现象有关,选项 D 正确。答案选 A。2.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.标准状况下,2.24LHF 与 1.8gH2O 分子所含电子数目均为 NAB.14g 用于考古测年的14C 原子中含中子数为 8NAC.钠与氧气反应生成 1molNa2O2时,转移电子数目为 2NAD.28g 乙烯中含有的共价键数目为 6NA【答案】A【解析】【详解】A.HF 的沸点是 19.5,标准状况下,HF 不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算
3、 HF 的物质的量,无法计算 2.24LHF 的物质的量,选项 A 不正确;B、1 个14C 原子中含有 8 个中子,14g 用于考古测年的14C 原子中含中子数为8NA,选项 B 正确;C.生成 1molNa2O2时,消耗 2mol 钠,所以转移电子数目为 2NA,选项 C 正确;D.1 个乙烯分子含有 6 个共价键,28g 乙烯中含有的共价键数目为6NA,2选项 D 正确。答案选 A。3.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是分子式为 C12H20O2能使酸性 KMnO4溶液褪色能发生加成反应,但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物,且
4、属于芳香族化合物的同分异构体有 8 种1mol 该有机物水解时只能消耗 1molNaOH1mol 该有机物在一定条件下和 H2反应,共消耗 H2为 3molA.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】由结构可知分子式,分子中含碳碳双键、-COOC-,结合烯烃和酯的性质来解答。【详解】根据有机物成键特点,其分子式为 C12H20O2,故正确;含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故正确;含有酯基,能发生水解反应,水解反应实质为取代反应,故错误;分子中含有 3 个双键,则不饱和度为 3,而芳香族化合物的不饱和度为 4,因此不能形成芳香族化合物,故错误;1mol 该物质中只含有 1 个酯基,因此消耗
5、 1molNaOH,故正确;只有 2 个碳碳双键,消耗 2mol 羟基,酯中羰基不能和氢气发生加成,故错误;因此选项 B 正确。【点睛】本题考查有机物的结构与性质,为高考常见题型,把握常见有机物的官能团为解答的关键,熟悉烯烃、酯的性质即可解答,题目难度不大。34.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是()选项操作现象结论A将苯滴入溴水中,振荡、静置溴水层褪色溴和苯发生加成反应B无水乙醇与浓硫酸共热至 170,将产生气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成C向 CuSO4溶液中通入 H2S出现黑色沉淀酸性:H2SH2SO4D向 AgCl 悬浊液中滴加饱和 Na2S 溶液有黑色沉淀产生Ksp(Ag
6、2S)Ks(AgCl)A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A苯与溴水不反应,苯与液溴在催化条件下发生取代反应,选项 A 错误;B可能生成二氧化硫与溴水反应,不能确定乙烯与溴水发生加成反应,选项 B 错误;C向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体,出现黑色沉淀,沉淀为 CuS,为复分解反应,结论不合理,硫酸酸性强,选项 C 错误;D、向 AgCl 悬浊液中滴加饱和 Na2S 溶液,有黑色沉淀产生,说明 Ag2S 更难溶,Ksp(Ag2S)M【答案】C【解析】短周期元素 X、Y、M、R 在周期表中 Y、M 同主族,X 在 Y、M 左边相邻主族,R 在 Y、M 右边相邻主族,最外层电子
7、数之和为 24,设 Y、M 最外层电子数为 x,X 为 x-1,R 为 x+1,故 4x=24,x=6,故 Y、M 为第 VIA 族元素,X、Y、M、R 分别为:N、O、S、Cl。A、Y 的氢化物为:H2O、H2O2,H2O2中存在非极性键,故 A 错误;B、X 的氢化物为 NH3与 R 的氢化物(HCl)反应,产物的水溶液为 NH4Cl,呈酸性,故 B 错误;C、食品中可适量添加 MY2(SO2),SO2有漂白性、氧化性、还原性、故适量添加,可以起到去色、杀菌、抗氧化的作用,故 C 正确;D、根据元素周期律,只能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性,故 D 错误;故选 C。6.H2S 燃料电池
8、应用前景非常广阔,该电池示意图如下。下列说法正确的是A.电极 a 是正极B.O2-由电极 a 移向电极 bC.电极 a 的反应式为:2H2S+2O2-4e-=S2+2H2OD.当通入 1.12LO2,转移电子数 0.2NA【答案】C【解析】根据 2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O 反应,得出负极 H2S 失电子发生氧化反应,正极 O2得电子发生还原反应。A、由 2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O 反应,得出负极 H2S 失电子发生氧化反应,则 a 为电池的负极,故 A 错误;B、原电池中阴离子向负极移动,则 O2-由电极 b 移向电极 a,故 B 错误;C、a 为电池的
9、负极,发生氧化反应,反应式为:2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O,故 C 正确;D、为注明是否为标准状况,无法确定 1.12LO2的物质的量,故 D 错误;故选 C。点睛:本题侧重考查原电池原理,明确电解质溶液酸碱性是解本题关键,难点是电极反应式5的书写。7.已知常温时 HClO 的 Ka=3.010-8,HF 的 Ka=3.510-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线B.取 a 点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液,消耗次氯酸的体积较小C.a 点
10、时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大D.b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小【答案】B【解析】常温下 Ka(HClO)Ka(HF),酸性:HClOHF,根据图像将 pH 和体积都相同的 HClO 和 HF稀释同等倍数,I 的 pH 改变值大于 II 的 pH 改变值,曲线 I 代表稀释 HF 时 pH 变化曲线,曲线 II 代表稀释 HClO 时 pH 变化曲线。A 项,根据上述分析,曲线 I 为 HF 稀释时 pH 变化曲线,A 项错误;B 项,a 点 HClO 溶液和 HF 溶液的 pH 相同,a 点 c(HClO)大于 c(HF),取 a 点的两种酸溶液
11、中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液,消耗 HClO 溶液的体积较小,B项正确;C 项,a 点 HClO 溶液和 HF 溶液的 pH 相同,即 a 点两溶液中 c(H+)相等,此时与相同大小的锌粒反应的反应速率相等,C 项错误;D 项,酸溶液中 OH-全部来自水的电离,根据图像 b 点溶液的 pH 大于 c 点溶液的 pH,b 点溶液中 c(H+)小于 c 点溶液中 c(H+),b 点对水的电离的抑制小于 c 点,b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度大,D 项错误;答案选 B。点睛:本题考查弱酸溶液稀释 pH 曲线的分析、不同弱酸的对比、酸溶液中水的电离程度的分析,正确判断
12、曲线 I、曲线 II 代表的物质是解题的关键。注意酸溶液中和碱的能力取决于酸的物质的量和酸的元数,酸溶液与相同大小锌粒反应速率的快慢取决于溶液中 c(H+)。8.“绿水青山就是金山银山”,研究 NO2、NO、CO、NO2-、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。(1)已知:汽车尾气中的 CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将 CO、6NO 转化成无毒物质。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJ/molK1(该反应的平衡常数)2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-221kJ/molK2(同上)C(s)+O2(g)=CO
13、2(g)H3=-393.5kJ/molK3(同上)写出 NO(g)与 CO(g)催化转化成 N2(g)和 CO2(g)的热化学方程式_,以及该热化学方程式的平衡常数 K=_(用 K1、K2、K3表示)(2)污染性气体 NO2与 CO 在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2H=-1200kJ/mol。某温度下,在 2L 密闭容器中充入 0.lmolNO2和 02m1CO,此时容器的压强为 1 个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的 29/30,则反应开始到平衡时 NO2的平均反应速率 v(NO2)=_mol/(Ls)。若容器中观察到_,可判断该反应达到平衡状态;能使该
14、反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是_。A.及时分离出 CO2B.适当升高温度C.减小容器体积使体系压强增大D.选择高效催化剂(3)电化学降解 NO2-的原理如图:阴极反应式为_。(4)在高效催化剂作用下可用 NH3还原 NO2进行污染物处理。相同条件下,选用 A、B、C 三种催化剂进行反应,生成氮气的物质的量与时间变化如图。活化能最小的是_用 E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能。7在催化剂 A 作用下测得相同时间处理 NO2的量与温度关系如图。试说明图中曲线先增大后减小的原因_(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。【答案】(1).2NO(g)+2CO(g
15、)=N2(g)+2CO2(g)H=746.5kJmol-1(2).K=(3).0.002(4).体系内颜色不再发生变化(5).B(6).2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O(7).E(A)(8).低于 300,反应未达到平衡,温度升高,反应速度加快;高于 300,反应已平衡,随温度升高,反应逆向进行【解析】【详解】(1)NO(g)与 CO(g)催化转化成 N2(g)和 CO2(g)的反应可以由2-得到,H=H32-H1-H2=-393.5-180.5-(-221)=-746.5 因此热化学方程式为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=746.5kJmol-1;此反应
16、的 K 值也做相应的变换 K=;(2)设达到平衡时 CO 的浓度改变 x,则:2NO2+4CO4CO2+N2起始(mol):0.10.200改变(mol):x2x2x1/2x平衡(mol):0.1-x0.2-2x2x1/2x故=,解得 x=0.02,v(NO2)=0.002mol/(Ls);若容器中观察到体系内颜色不再发生变化,可判断该反应达到平衡状态;A.及时分离出 CO2可使平衡向正向移动,反应速率不会增大,选项 A 错误;8B.适当升高温度,可增大反应速率,此反应是吸热反应,升温逆向移动,选项 B 正确;C.减小容器体积使体系压强增大,平衡向气体物质的量减小的方向移动,即正向移动,选项C
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- 宁夏 大学 附属中学 2019 届高三 化学 下学 第一次 模拟考试 试题 解析
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