金属性质和利用PPT课件.ppt
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1、关于金属的性质和利用第一张,PPT共六十七页,创作于2022年6月第二张,PPT共六十七页,创作于2022年6月 根据它们的应用,讨论相应的物理性质根据它们的应用,讨论相应的物理性质第三张,PPT共六十七页,创作于2022年6月(2)有良好的导电性和导热性)有良好的导电性和导热性(3)有良好的延展性)有良好的延展性(5)大多数金属的密度较大)大多数金属的密度较大(4)金属的硬度一般较大)金属的硬度一般较大(但但:钠钾可用小刀切割)钠钾可用小刀切割)(6)金属的熔点和沸点一般较高)金属的熔点和沸点一般较高(熔点最高的是钨)(熔点最高的是钨)熔点最低的是汞熔点最低的是汞(一般金属为银白色一般金属为
2、银白色但铜呈红色,金呈黄色)但铜呈红色,金呈黄色)(1)有金属光泽)有金属光泽金属的物理性质金属的物理性质第四张,PPT共六十七页,创作于2022年6月1.为什么铁锅需要加木柄或塑料柄?说明铁有什么性为什么铁锅需要加木柄或塑料柄?说明铁有什么性质?质?2.铝块可以变成薄薄的铝片这又体现了金属的什么性铝块可以变成薄薄的铝片这又体现了金属的什么性质?质?良好的导热性良好的导热性很好的延展性很好的延展性3.联合国卫生组织推荐使用中国的铁锅做炊具?联合国卫生组织推荐使用中国的铁锅做炊具?除利用导热性外,还能补充人体所需的铁元素除利用导热性外,还能补充人体所需的铁元素第五张,PPT共六十七页,创作于20
3、22年6月1 1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?用铅制?2 2、银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而、银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?不用银制?3 3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况?如果用锡制的话,可能会出现什么情况?铁的硬度大,铅的硬度小铁的硬度大,铅的硬度小银的价格比铜高许多银的价格比铜高许多钨的熔点高,锡的熔点低。钨的熔点高,锡的熔点低。锡丝熔断锡丝熔断第六张,PPT共六十七页,创作于2022年6月用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质?用
4、来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质?耐磨耐腐蚀耐磨耐腐蚀硬度较大硬度较大第七张,PPT共六十七页,创作于2022年6月金属的某些物理性质及其应用金属的某些物理性质及其应用金属的应用(举例)金属的应用(举例)说明金属具有的物理性质说明金属具有的物理性质金箔画、金银首饰、金属纽扣等金箔画、金银首饰、金属纽扣等具有金属光泽具有金属光泽钢筋、建筑材料、零件钢筋、建筑材料、零件机械强度大机械强度大把铝制成铝箔包装香烟、糖果等把铝制成铝箔包装香烟、糖果等延展性好延展性好用铜、铝作导体用铜、铝作导体导电性好导电性好用铁、铝制炊具、散热器等用铁、铝制炊具、散热器等导热性好导热性好金属的性质决定用途金属的性质
5、决定用途,用途体现性质用途体现性质第八张,PPT共六十七页,创作于2022年6月金金 属属 之之 最最地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素铝铝铝铝目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属铁铁铁铁导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属银银银银人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素钙钙钙钙熔点最高的金属熔点最高的金属熔点最高的金属熔点最高的金属钨钨钨钨熔点最低的金属熔点最低的金
6、属熔点最低的金属熔点最低的金属汞汞汞汞第九张,PPT共六十七页,创作于2022年6月 根据你以前所学的知识根据你以前所学的知识(如:(如:镁在空气中镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验)燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验)及你的生及你的生活活经验,请大胆猜测金属可能有哪些化学经验,请大胆猜测金属可能有哪些化学性质?性质?探究金属的化学性质探究金属的化学性质第十张,PPT共六十七页,创作于2022年6月 演示演示1.1.镁条在空气中燃烧;镁条在空气中燃烧;2.2.铁丝在氧气中点燃;铁丝在氧气中点燃;3.3.铝片在空气中加热;铝片在空气中加热;4.4.铜片在空气中加热。铜片在空气中加热。观察完后,请将
7、观察到的现象填入观察完后,请将观察到的现象填入P115P115观察与思观察与思考考的表格中。的表格中。第十一张,PPT共六十七页,创作于2022年6月 现象现象第十二张,PPT共六十七页,创作于2022年6月1 1、金属与氧气反应、金属与氧气反应化合反应化合反应常见金属的化学性质常见金属的化学性质铁铁在在氧氧气气中中点点燃燃镁在空气中点燃镁在空气中点燃铝在空气中加热铝在空气中加热铜在空气中加热铜在空气中加热实验实验现象现象化学化学方程方程式式结论结论剧烈燃烧,火星四剧烈燃烧,火星四射,射,放热,生成放热,生成黑黑色固体色固体表面变暗,失去表面变暗,失去金属光泽金属光泽表面由红色变表面由红色变成
8、黑色成黑色剧烈燃烧,发出耀眼的剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色白光,放热,生成白色固体固体3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2 2CuOFe、Mg、Al、Cu能与氧气反应能与氧气反应点燃点燃第十三张,PPT共六十七页,创作于2022年6月 铝是银白色的金属,具有金属光泽,而生活中的铝制品却往铝是银白色的金属,具有金属光泽,而生活中的铝制品却往往是暗淡无色,知道为什么吗?往是暗淡无色,知道为什么吗?原因:原因:常温下,铝就能和氧气发生反应,在其表面生成一层常温下,铝就能和氧气发生反应,在其表面生成一层 的氧化铝保护膜(的氧化铝保护膜(A
9、lAl2 2O O3 3)。4Al+3O4Al+3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3致密致密第十四张,PPT共六十七页,创作于2022年6月再思考:再思考:1.“真金不怕火炼真金不怕火炼”道出了金的什么性质?金易被腐蚀吗?道出了金的什么性质?金易被腐蚀吗?可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。度即金属活动性差异。即:即:该金属能否与氧气发生化学反应该金属能否与氧气发生化学反应 反应的激烈程度反应的激烈程度 “真金不怕火炼真金不怕火炼”,说明既使是在较高的温度下,说明既使是在较高的温度下,“金金”的化学性质也
10、不活泼的化学性质也不活泼 2。通过上述实验,你能说出。通过上述实验,你能说出Mg、Fe、Al、Cu、Au的活泼性的活泼性吗?吗?第十五张,PPT共六十七页,创作于2022年6月【演示演示】几种金属分别与盐酸反应几种金属分别与盐酸反应实验现象的对比实验现象的对比 第十六张,PPT共六十七页,创作于2022年6月铁和稀盐酸铁和稀盐酸镁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸铜和稀盐酸第十七张,PPT共六十七页,创作于2022年6月2 2、金属与(稀)酸溶液反应、金属与(稀)酸溶液反应反应物反应物 反应现象反应现象反应反应速度速度反应方程式反应方程式稀稀盐盐酸酸 或或稀稀硫硫酸酸镁镁铝铝锌锌
11、铁铁铜铜剧烈反应,金属逐渐减剧烈反应,金属逐渐减少,产生大量气泡少,产生大量气泡剧烈反应,剧烈反应,金属逐渐减金属逐渐减少,少,产生大量气泡产生大量气泡剧烈较反应,剧烈较反应,金属逐渐减少,金属逐渐减少,产生大量气泡产生大量气泡反应缓慢,反应缓慢,金属逐渐金属逐渐减少,减少,有气泡产生,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色溶液由无色变为浅绿色不反应不反应Mg+H2 SO4 =MgSO4 +H2 Mg+2HCl =MgCl2 +H2 Zn +H2 SO4 =Zn SO4 +H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Fe +H2 SO4 =FeSO4 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2
12、 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H22Al+6HCl =2AlCl3 +3H2很快很快很快很快较快较快较慢较慢不反应不反应第十八张,PPT共六十七页,创作于2022年6月盐酸盐酸金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱Al第十九张,PPT共六十七页,创作于2022年6月MgMg +2H2HCl Cl H H2 2+MgMgClCl2 2 从反应物和生成物的物质类别的角度分析,有如下特点:从反应物和生成物的物质类别的角度分析,有如下特点:单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物Fe Fe +H H2 2SOSO4 4 H
13、 H2 2+FeFeSOSO4 4Fe Fe +CuCuSOSO4 4 CuCu +FeFeSOSO4 4讨论与分析讨论与分析第二十张,PPT共六十七页,创作于2022年6月特点:特点:由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫物的反应叫置换反应置换反应。下列反应都是置换反应吗?下列反应都是置换反应吗?3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 =2Fe +3CO =2Fe +3CO2 2高温高温点燃点燃化合反应:化合反应:+分解反应:分解反应:+置换反应:置换反应:ClCl2 2+2KI=I+2KI=I2 2+2KCl+
14、2KClCHCH4 4+2O+2O2 2=CO=CO2 2+2H+2H2 2O O第二十一张,PPT共六十七页,创作于2022年6月 再观察:再观察:生成物的角度分析,有何共同特点?生成物的角度分析,有何共同特点?均有氢气生成。均有氢气生成。那么这些原理均可用于制氢气吗?那么这些原理均可用于制氢气吗?拓展:氢气的制法拓展:氢气的制法第二十二张,PPT共六十七页,创作于2022年6月(1 1)药品:)药品:锌和稀硫酸(或稀盐酸)锌和稀硫酸(或稀盐酸)氢气的实验室制法氢气的实验室制法 Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气?
15、为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气?(2 2)原理:)原理:Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2思考:思考:思考:思考:镁和酸反应速度太快,而铁的反应速度又太慢,不便于镁和酸反应速度太快,而铁的反应速度又太慢,不便于操作。操作。第二十三张,PPT共六十七页,创作于2022年6月 (4 4)收集:)收集:排水法排水法固液不加热型固液不加热型(3 3)装置:)装置:向下排空气法向下排空气法第二十四张,PPT共六十七页,创作于2022年6月 (5 5)步骤)步骤 按照要求按照要求连连 接装置。接装置。检检查查 气密性。气密性。装装 药品:先装固体,后装液体。药品:先
16、装固体,后装液体。开始反应,并收集一小试管氢气,进行开始反应,并收集一小试管氢气,进行验验 纯(纯(任何任何 可燃性气体,在做性质实验之前务必进行验纯可燃性气体,在做性质实验之前务必进行验纯)。)。用排水法或向下排空气法用排水法或向下排空气法收收 集气体,盖上玻璃片集气体,盖上玻璃片倒倒 放放在实验桌上。在实验桌上。第二十五张,PPT共六十七页,创作于2022年6月第二十六张,PPT共六十七页,创作于2022年6月最理想的绿色能源最理想的绿色能源氢气氢气1 1、氢气的物理性质、氢气的物理性质通常为无色、无味的气体;通常为无色、无味的气体;难溶于水;难溶于水;相同状况下,密度最小的气体;相同状况
17、下,密度最小的气体;有三态变化。有三态变化。第二十七张,PPT共六十七页,创作于2022年6月2 2、氢气的化学性质、氢气的化学性质可燃但不助燃可燃但不助燃H H H H2 2 2 2现象:现象:1 1、产生、产生淡蓝色淡蓝色火焰火焰2 2、放出大量的热、放出大量的热3 3、干冷的烧杯内壁有水雾、干冷的烧杯内壁有水雾点燃前需要检验纯度点燃前需要检验纯度点燃前需要检验纯度点燃前需要检验纯度2H2H2 2 +O+O2 2=2H=2H2 2O O点燃点燃第二十八张,PPT共六十七页,创作于2022年6月实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铁片浸铁片浸入硫酸入硫酸铜溶液铜溶液中中Fe+Cu
18、SOFe+CuSO4 4=3 3、金属与盐溶液反应、金属与盐溶液反应FeSOFeSO4 4+Cu+Cu铁片表面覆盖一层铁片表面覆盖一层红色物质,溶液由红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿蓝色逐渐变为浅绿色色点击下面画面播放视频第二十九张,PPT共六十七页,创作于2022年6月(1 1)现代湿法冶金的先驱。)现代湿法冶金的先驱。(2 2)属置换反应。铁的产物为)属置换反应。铁的产物为+2+2价。价。(3 3)能解释农药波尔多液为何不能用铁)能解释农药波尔多液为何不能用铁桶盛装的原因。桶盛装的原因。Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4 第三十张,PPT共六十七页,创
19、作于2022年6月Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4 =FeSO4+Cu铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有铁钉表面有红红色色物质生成,物质生成,蓝色溶液变成蓝色溶液变成浅绿色浅绿色铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面覆铜丝表面覆盖一层银白盖一层银白色的物质,色的物质,溶液由无色溶液由无色逐渐变成蓝逐渐变成蓝色色活动性:活动性:Fe Cu Ag第三十一张,PPT共六十七页,创作于2022年6月二二.金属的化学性质金属的化学性质1、金属与氧气的反应、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O4点燃
20、点燃学完本节课你应该知道:学完本节课你应该知道:一一.金属的物理性质金属的物理性质具有金属光泽;有良好的导电性、导热性和具有金属光泽;有良好的导电性、导热性和延展性;硬度、密度较大;熔点、沸点较高延展性;硬度、密度较大;熔点、沸点较高第三十二张,PPT共六十七页,创作于2022年6月3、金属与某些化合物溶液反应金属与某些化合物溶液反应 2Al+3 CuSO4 4 =Al2 2(SO4 4)3 3+3CuCu +2AgNO3 3=Cu(NO3 3)2 2+2Ag三三.置换反应:由置换反应:由单质单质和和化合物化合物反应,生成反应,生成单单质质和和化合物化合物的反应的反应 2、金属与稀盐酸、稀硫酸
21、反应金属与稀盐酸、稀硫酸反应 Fe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +HFe +H2 SO4 4 =Fe SO =Fe SO4+H2 2 Zn +2HCl=ZnCl2 2 +H2 2 Zn +HZn +H2 2 SO4 4 =Zn SO4 +H2 Mg+2HCl=MgCl2 +H +H2 2 Mg+HMg+H2 2 SO4 4 =Mg SO4 4 +H +H2 第三十三张,PPT共六十七页,创作于2022年6月(1 1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。就越强。(2 2)在金属活动性顺序里
22、,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素。酸中的氢元素。(3 3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于其后面的在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们盐溶液中置换出来。(不适用于金属从它们盐溶液中置换出来。(不适用于K K、CaCa、NaNa)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱四四.金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用第三十四张,PPT共六十七页,创作于2022年6月1、X、Y、Z是三种金属,根据下列
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