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1、第二节原子的结构第1页,共28页,编辑于2022年,星期三 物理变化:物理变化:化学变化:化学变化:混合物:混合物:纯净物:纯净物:由由不同种分子不同种分子构成。构成。由由同种分子同种分子构成。构成。分子本身没有发生变化,分子本身没有发生变化,只只是分子间的间隔发生变化。是分子间的间隔发生变化。分子本身发生变化分子本身发生变化,生成新生成新的分子。的分子。三、用分子的观点解释三、用分子的观点解释(由分子构成的物质)(由分子构成的物质)1、物理变化和化学变化、物理变化和化学变化2、混合物和纯净物、混合物和纯净物第2页,共28页,编辑于2022年,星期三四、分子与原子的比较四、分子与原子的比较分子
2、可以分裂为原子,原子可以相互结合形成分子分子可以分裂为原子,原子可以相互结合形成分子分子、原子都是构成物质的粒子。分子、原子都是构成物质的粒子。都是构成物质的基本粒子都是构成物质的基本粒子质量体积小、不断运动、有间隔质量体积小、不断运动、有间隔2、不同点、不同点1、相同点、相同点3、相互联系、相互联系在在化学变化化学变化中中,分子可以再分,原子不可再分分子可以再分,原子不可再分第3页,共28页,编辑于2022年,星期三课题课题2原子的结构原子的结构第4页,共28页,编辑于2022年,星期三一、原子的构成1.原子结构的放大模型归纳:原子由居于原子中归纳:原子由居于原子中心的带正电的心的带正电的原
3、子核原子核和核和核外带负电的的外带负电的的电子电子构成。构成。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子每个质子带一每个质子带一个单位的正电个单位的正电荷荷不带电不带电每个电子带一个单位的负电每个电子带一个单位的负电荷荷第5页,共28页,编辑于2022年,星期三表格3-1 几种原子的构成原子原子种类种类质子质子数数中子中子数数核外电核外电子数子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8钠钠111112121111氯氯171718181717讨论题:1 1、原子中有、原子中有带电带电粒子,那粒子,那么么整整个个原子是否原子是否带电带电?为为什什么么?2 2、是
4、否是所有的原子中都、是否是所有的原子中都含有中子?含有中子?3 3、原子中、原子中质质子子数数、电电子子数数、中子中子数数有何不同?有何不同?4 4、不同、不同类类原子的原子的内内部部构构成有成有什什么么不同?不同?小结:小结:1、原子中有:质子数、原子中有:质子数=电子数,故原子不显电性;电子数,故原子不显电性;2、氢原子核内不含中子。氢原子核内不含中子。3、质子数、质子数=电子数,而中子数不一定等于质子数。电子数,而中子数不一定等于质子数。4、不同原子,核内质子数、核外电子数不同。、不同原子,核内质子数、核外电子数不同。第7页,共28页,编辑于2022年,星期三二、原子核外电子的排布2、电
5、子能量的高低与离核远、近的关系:、电子能量的高低与离核远、近的关系:1、原子中核外电子运动的特点、原子中核外电子运动的特点在原子中核外的空间里作高速运动在原子中核外的空间里作高速运动电子层数:一电子层数:一 二二 三三 四四 五五 六六 七七电子能量:由电子能量:由 低低 到到 高高离核距离:由离核距离:由 近近 到到 远远第8页,共28页,编辑于2022年,星期三?核电荷数核电荷数原子核原子核电子层电子层该电子层上该电子层上的电子数的电子数?最外层电子数最外层电子数?3.3.原子结构示意图原子结构示意图氧原子结构示意图氧原子结构示意图 已知元素的原子核外最少的只有一个电子层,最多的有已知元素
6、的原子核外最少的只有一个电子层,最多的有七层,最外层电子数不超过七层,最外层电子数不超过8 8个(只有一层的,电子不个(只有一层的,电子不超过超过2 2 个)。例如:个)。例如:第9页,共28页,编辑于2022年,星期三连接到13 元素的化学性质是由原子元素的化学性质是由原子的最外层电子决定的的最外层电子决定的。连接到14连接到15第10页,共28页,编辑于2022年,星期三1.1.某元素的原子结构示意图为某元素的原子结构示意图为 ,该元素的核,该元素的核电荷数为电荷数为 个,核外有个,核外有 个电子层,第二层上个电子层,第二层上有有 个电子,最外电子层上有个电子,最外电子层上有 个电子,该元
7、素个电子,该元素为为 元素。元素。13133 38 83 3AlAl2.2.下列关于原子的叙述中,正确的是(下列关于原子的叙述中,正确的是()A A、原子是不能再分的粒子、原子是不能再分的粒子 B B、一切物质都是由原子直接构成的、一切物质都是由原子直接构成的C C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数、原子核内的质子数一定等于核外的电子数D第14页,共28页,编辑于2022年,星期三本节课我们重点学习了原子的构成和核外电子排布的知识,认识本节课我们重点学习了原子的构成和核外电子排布的知识,认识了原子内部的微
8、观结构了原子内部的微观结构。一原子的构成一原子的构成 1 1核电荷数核电荷数 =核内质子数核内质子数 =核外电子数核外电子数2 2不同种类的原子,其核内的质子数不同,核外的电子数也不同。不同种类的原子,其核内的质子数不同,核外的电子数也不同。二、核外电子排布的知识二、核外电子排布的知识1.1.原子核外电子是分层排布的。原子核外电子是分层排布的。2.2.原子的结构可以用原子结构示意图表示。原子的结构可以用原子结构示意图表示。3.3.原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,与原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,与 元素的化学性质有着密切关系。元素的化学性质有着密切关系。通过本节课的学习
9、,我们有哪些收获?通过本节课的学习,我们有哪些收获?第15页,共28页,编辑于2022年,星期三作业:作业:P57 58 P57 58 1.1.(1 1)(5 5)3.3.家作:家作:P P5858 2.2.(1 1)(2 2)第16页,共28页,编辑于2022年,星期三 下面以硫原子为例,下面以硫原子为例,1、说明构成原子的粒子有哪几种?、说明构成原子的粒子有哪几种?2、它们是怎样构成原子的?、它们是怎样构成原子的?3、为什么整个硫原子不显电性?、为什么整个硫原子不显电性?三种,质子、中子和三种,质子、中子和核外电子核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心,质子和中子构成原子核居于原子中心
10、,核外电子核外电子围绕围绕原子核,原子核,在核外很大的空间内做高速运动在核外很大的空间内做高速运动,构成原子。,构成原子。因为原子核所带的电量与因为原子核所带的电量与核外电子核外电子的电量相等,的电量相等,但电性相反,因此整个原子不显电性。但电性相反,因此整个原子不显电性。第17页,共28页,编辑于2022年,星期三4.4.原子结构与元素化学性质的关系原子结构与元素化学性质的关系元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数结构稳定性结构稳定性化学性质化学性质稳定结构稳定结构一般少于一般少于4个个易易失失去最外层电子,去最外层电子,达到稳定结构达到稳定结构易易得得到电子,使最到电子,使最外层灰到稳定
11、结外层灰到稳定结构构一般多于或一般多于或等于等于4个个不稳定不稳定一般不一般不得失得失电子,电子,具有稳定性具有稳定性(He为为2个)个)不稳定不稳定金属元素金属元素非金属元素非金属元素元素元素8个电子个电子元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的 。最外层电子数最外层电子数稀有气体稀有气体第18页,共28页,编辑于2022年,星期三钠与氯气的反应钠与氯气的反应218+11失去失去1个电子个电子+112 8278+17得到得到1个电子个电子288+17钠原子钠原子(NaNa)氯原子氯原子(Cl Cl)钠离子(钠离子(Na+)氯离子(氯离子(Cl-)阳离子阳离子阴离子阴离子N
12、a+Cl-3.3.离子的形成离子的形成第19页,共28页,编辑于2022年,星期三1 1、概念:、概念:带电的原子或原子团,如带电的原子或原子团,如S S2 2、SOSO4 42-2-。离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子(或原子团)等于该原子(或原子团)失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。2 2、离子的表示方法:、离子的表示方法:离子结构示意图离子结构示意图离子符号离子符号82+118 8+17+178 82 2Na+Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数,数值前符号在在元素符号的右上角标出所带的电荷数,数值前符号在后,后,1可以省略不写。可以省略不写。如:如:Na Mg2 Cl
13、-O2-3 3、离子符号的意义、离子符号的意义2 2MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷第20页,共28页,编辑于2022年,星期三1.1.说出下符号的意义说出下符号的意义S2-3S2-表示表示3个硫离子个硫离子一个硫离子一个硫离子一个硫离子带了一个硫离子带了2个负电荷个负电荷原子中:原子中:核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子:阳离子:核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子:阴离子:核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数2.2.填空填空=第21页,共28页,编辑
14、于2022年,星期三原子种类原子种类一个原子的质量一个原子的质量(kg)(kg)氢氢1.6741.6741010-27-27碳碳1.9931.9931010-26-26氧氧2.6572.6571010-26-26铁铁9.2889.2881010-26-26问题:问题:1、原子的质量如此小,无论书写、记忆、还是使、原子的质量如此小,无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢?用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢?三、相对原子质量2、什么叫相对原子质量?它是如何来表示原子的、什么叫相对原子质量?它是如何来表示原子的 质量的?质量的?1 6 7 4 1 6 7 4 kg kg第
15、22页,共28页,编辑于2022年,星期三相对原子质量:相对原子质量:以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12为为标标 准准,其他原子的质量跟它相比较所得的比,作为其他原子的质量跟它相比较所得的比,作为 这种原这种原子的相对原子质量。子的相对原子质量。1.9931.9931010-2626kgkg 1/12=1.66101/12=1.66101/12=1.66101/12=1.6610-27-27-27-27KgKgKgKg根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式?根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式?相对原子质量相对原子质量 =(Ar)某种原子的质量某种原子的质量一种碳原
16、子质量一种碳原子质量112注意:注意:a.相对原子质量是一个比值相对原子质量是一个比值不是实际质量不是实际质量.b.b.国际单位制为国际单位制为1 1.第23页,共28页,编辑于2022年,星期三已知:已知:碳碳12原子的质量原子的质量=1.993X10-26 kg 氢原子的质量氢原子的质量=1.6710-27 kg求:求:氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量1.6710-27 kg 1.6610-27 kg 1碳碳12的十二分之的十二分之一的质量一的质量粒子种类粒子种类质量质量质子质子1.67261.67261010-27-27kgkg中子中子1.67491.67491010-27-27
17、kgkg电子电子质子质量的质子质量的1/18361/1836构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量质子和中子的质量约等于质子和中子的质量约等于氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量1.1.原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上。2.2.相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数第24页,共28页,编辑于2022年,星期三原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1011碳碳66612氧氧88816钠钠11121123氯氯17181735铁铁26302656找规律找规律:阅读下表,你能得到什么信息?阅读下表,你能得到什
18、么信息?1.核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数.相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数.质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数4.原子中不一定有中子原子中不一定有中子第25页,共28页,编辑于2022年,星期三原子种原子种类类核电荷核电荷数数质子质子数数中子中子数数电子电子数数相对原子质量相对原子质量H1Mg1224Fe26561 1 0 0 1 1 1 1 1212 1212 1212 2626 2626 3030 1.填写表格填写表格82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+82.2.判断下列是原子
19、结构图、离子结构图判断下列是原子结构图、离子结构图?1 1+11+118 82 28 82 2+10+10第26页,共28页,编辑于2022年,星期三3.2011年3月,受里氏9.0级地震影响,日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失,通过受污染食品在甲状腺内聚集,引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53,质子数与中子数之和为131,则下列关于该原子的说法正确的是 ()A中子数为88 B核外电子数为53C核电荷数为131D1个该原子的质量为131gB第27页,共28页,编辑于2022年,星期三通过通过 本节课的学习,我们有什么收获?本节课的学习,我们有什么收获?三、相对原子质量三、相对原子质量1 1概念概念以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1 11212为标准,其他原子的质量跟它为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号符号为为A Ar r)。1 1、离子的形成离子概念、离子的形成离子概念2 2、离子的表示方法、离子的表示方法3 3、离子符号的意义、离子符号的意义2.2.相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数第28页,共28页,编辑于2022年,星期三
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