【创新方案】2014-2015高中化学 第一章 原子结构与性质章末复习 新人教版选修3.doc
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1、【创新方案】2014-2015高中化学 第一章 原子结构与性质章末复习 新人教版选修3(限时90分钟,满分100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外层都只是一个电子BX原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子解析:最外层只有一个电子的不一定在同一族,如金属钠和金属铜的最外层都是一个电子,但是钠属于第A族,而铜属于第B族,A选项错误;B选项中X原子是
2、He,属于0族元素,Y原子是Be,属于第A族,B选项错误;X原子核外M层上仅有两个电子,X是镁原子,属于第A族,N层上也仅有两个电子的原子除了钙原子,还有锌、铁等原子,D选项错误。答案:C2下列原子中,第一电离能最大的是()ABBCCAl DSi解析:根据元素第一电离能的变化规律,同主族从上到下,逐渐减小,CSi,BAl;同周期从左向右,逐渐增大,CB。答案:B3下列原子的电子排布图中,符合洪特规则的是() 解析:A的2p轨道应各排布一个电子且自旋方向相同,B的2s轨道两个电子自旋方向应相反,D的2s、2p轨道电子应先排布在能量低的电子层中。答案:C4双选题已知X、Y元素同周期,且电负性XY,
3、下列说法错误的是()AX与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价B第一电离能一定Y小于XC最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的D气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX解析:根据X、Y元素同周期,且电负性XY,X的原子序数大于Y的原子序数,X的非金属性强于Y的非金属性,最高价含氧酸的酸性:X的强于Y的;气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX;第一电离能Y的有可能大于X的,如N元素的第一电离能大于O元素的第一电离能,所以B、C不正确。答案:BC5下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是()A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2 D1s22
4、s22p63s23p64s2解析:选项对应的元素分别是:O、P、Si、Ca,由电负性变化规律可知电负性最大的是O。答案:A6某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为()A0 B1C2 D3解析:该元素的质子数为23,为元素钒,价电子排布为3d34s2,未成对电子数为3。答案:D7下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是()A核内无中子的原子B外围电子排布为3s23p3的原子C最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子DN层上无电子,最外层的电子数等于电子层数的金属原子解析:A项,核内无中子的原子是氢;B项,外围电子排布为3s23p3的原子是磷;C项,最
5、外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子是镁,镁与碱不反应;D项,N层上无电子,最外层的电子数等于电子层数的金属原子是铍或铝,根据对角线规则,铍与铝的性质相似。答案:D8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:解析:由电子排布式可知:为S,为P,为N,为F。根据元素周期律可知:第一电离能为,A正确;原子半径应是最大,最小,B不正确;电负性应是最大,最小,C不正确;F无正价,、最高正化合价为5,的最高正化合价为6,D不正
6、确。答案:A9下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C可以与H2化合生成液态化合物D其电子排布图为 解析:由它的价电子排布3s23p4,可知该元素为S,与H2化合生成H2S,为气体,其电子排布图违背了洪特规则。答案:B10(2010上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XYB一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下,W单
7、质可以将Z单质从其氢化物中置换出来解析:根据题给数据,X、Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期且相邻,故金属性XY,A错;根据Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则其可能是O,Z是N,两者的单质直接生成NO,B错;据此判断可知X是Mg,Y是Al;Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不能溶于氨水,C错;一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D对。答案:D11双选题根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是()A硼和硅 B铝和铁C铍和铝 D铜和金解析:短周期元素中,位于左上角和右下角的元素性质相似。答案:AC12下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有
8、关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素解析:由题干信息知:X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar,第一电离能PS,A项错误;Br比Ar多一个电子层,B项错误;p能级未成对电子最多的是P,有3个,C项错误;F元素是电负性最大的元素,D正确。答案:D13主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布分别为()Ans2和ns2np4 Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5 Dns1和ns2解析:本题考查了原子
9、结构与元素化合价的相互关系。由于AB2为离子化合物,故A显2价。又由于A和B均为主族元素,所以A为A族元素,最外层有2个电子,电子排布为ns2;B为A族元素,原子最外层有7个电子,电子排布为ns2np5。答案:C14对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能:NaMgAlC电负性:NaMgAlD还原性:NaMgAl解析:同一周期元素从左到右电负性增大,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,但因镁的s轨道全充满,所以第一电离能为MgAlNa。答案:D15下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、
10、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F电负性依次增大DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大解析:根据元素周期律,随原子序数的递增,同主族元素的第一电离能逐渐减小。答案:D16X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()AY的价层电子排布式为3s23p5B稳定性:Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能:YZDX、Y两元素形成的化合物为离子化合物解析:Y原子应该有3个电子层,最外层电子数为6,是硫元素,外围电子排布式为3s23p4;Z元素是O,第一电离能OS;X可能是H,也可能是Li或Na,H2S是共价
11、化合物。答案:C二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17(6分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;R原子核外L层电子数为奇数;Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是_。a稳定性:甲乙b稳定性:甲乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(4)五种元素中,电负性最大的元素是_。解析:本题所考查的知识点从原子结构到元素及其化合物的性质,综合
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