2018_2019学年高中化学专题3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用测新人教版必修1.doc
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1、3.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用1将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入 200mL 1mol/L的盐酸中,下列分析结果正确的是( )A钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多B铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多C铁与盐酸反应产生的气体比钠多D反应结束时产生的气体一样多【答案】A 2将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用,放出H2的体积为2.8L(标准状况下),则三种金属的物质的量之和可能为( )A0.25mol B0.125mol C0.100mol D0.080mol【答案】C【解析】V(H2)=0125 mol,若全为+2价金属,n(A)=n(H2) =0125
2、mol,若全为+3价金属,n(A)=n(H2)=0125 mol=0083 mol,混合物中Mg、Zn为+2价金属,Al为+3价金属。所以有:0083 moln(混)0125 mol,只有C项符合题意,选C。3两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气,符合上述情况的金属混合物( )AMg、Fe BZn、AgCZn、Fe DMg、Al【答案】A【解析】由题知,若生成1mol氢气,则需金属混合物的质量为30g;对于选项中的各种金属,分别只要生成1mol氢气,一个质量大于30g,一个质量小于30g,即符合题意,不反应的按无穷大计算.所以该题答案为A。这种问题也可以用假设
3、法,先假设是二价金属,那么根据数量关系算出它的式量来 M+2HCL=MCL2 +H2M 22.4 15 11.2这样可以算出它相对原子质量为30,由于是混合金属,则混合物的平均相对原子质量为30。 4甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12,则加入铝粉质量为( )A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g【答案】A【解析】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L3mol/L=0.3mol,又两烧杯中分别加入等质最的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1
4、:2,设铝与酸反应时酸完全反应,生成的氢气的物质的量为x,则 2Al+6HCl2AlCl3+3H26 30.3mol x,解得x=0.15mol,相同条件下,气体的物质的量之比等于体积之比,则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol2=0.3mol,碱与金属铝反应时铝完全反应,设与碱反应的铝的物质的量为y,则 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22 3y 0.3mol,解得y=0.2mol,则铝的质量为0.2mol27g/mol=5.4g,故A正确。考点:本题考查化学计算。5将4.6g金属钠投入到足量水中,得到ag溶液;将4.8g金属镁投入到足量盐酸中,得bg溶液。若水
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