河南省濮阳市第六中学八年级化学全册 第三单元 第二节 元素(第1课时)导学案(无答案)(新版)鲁教版五四制.doc
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1、元素【学习目标】1、明白元素的概念,能用元素正确的描述物质的组成。2、正确理解元素与原子的区别与联系。3、记住单质和化合物的概念,能区分单质和化合物。【学习重点】元素的概念;单质和化合物的概念。2、什么是单质?什么是化合物?3、地壳里含量最多的前5种元素是什么?氧元素和硅元素各占多大比例?氧元素都是指空气里的氧气吗?【课堂活动】1、观察下表,这些氧原子的共同特点是:核电荷数都是 ,即核内都有 个质子,但中子数 ,我们把这些不同物质里的氧原子统称为 。总称质子数中子数氧元素氧原子88氧原子89氧原子810总称质子数中子数碳元素碳原子66碳原子67碳原子68讨论:碳元素和氧元素本质区别是什么?决定
2、元素种类的是什么呢?质子数相同,中子数不同的原子是同种元素吗?思考:以下结构示意图,表示同种元素的是_。A. B. C. D.结论:不同元素的本质区别是 (或 )数不同,或者说 (或 )数决定元素的种类,但同种元素的中子数可能相同也可能不同。2、元素和原子又是什么关系?如以下问题:(1)水分子(H2O)中含有什么原子 ;水是由 组成。 (2)二氧化碳分子(CO2)中含有什么原子 ; 二氧化碳是由 组成。 (3)氧气分子(O2)中只含有 原子;氧气是由 组成。3、元素和原子的区别与联系:元素原子概念区分使用范围举例联系结论:元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,是宏观概念,只表
3、示种类不表示个数,用来描述物质的宏观组成;原子是化学变化中的最小粒子,微观概念,既表示种类又表示个数,用来描述物质的微观构成;元素是一类原子的集合;原子是元素的个体体现。4、 原子 分子 物质 元素 构成 构成 构成 同类 构成 破裂 微观 宏观(1)讨论:分子、原子、元素、物质之间的关系:(2)试着用分子、原子、元素描述水的组成或构成。结论:1、描述物质的几种方法:离子原子分子物质的构成与组成:元素 物质组成构成2、4、单质和化合物水是化合物还是混合物?甲乙两同学争论起来:甲:水是由氢、氧两种元素组成的,是化合物。乙:水是由两种元素组成的,应该是混合物。甲:(思考了一会)氢气和氧气混合起来不
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