2020高中化学第二章化学反应与能量第三节第1课时化学反应的速率及其影响因素增分练含解析新人教必修2.doc
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1、第1课时 化学反应的速率及其影响因素1下列关于化学反应速率的说法正确的是 ()A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B在同一反应中,用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C化学反应速率是指反应进行的时间内,反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率答案:D2对于100 mL 1 molL1盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率增大的是()升高温度改用100 mL 3 molL1盐酸改用300 mL 1 molL1盐酸用等量锌粉代替锌粒滴入少量CuSO4溶液ABC D答案:A3一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生
2、下列反应:2HIH2I2。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时,所需反应的时间为()A5 s B10 sC大于10 s D小于10 s解析:随着反应不断进行,c(HI)逐渐减小,v(正)逐渐减小。所以,c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1,所用时间应大于10 s。答案:C4在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体在容积固定的2 L密闭容器中混合,发生如下反应:3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min末时生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 m
3、olL1。下列判断不正确的是()Ax1B2 min内A的反应速率为0.3 molL1min1C2 min内B的反应速率为0.1 molL1min1Dx无法求解解析: 3A(g)B(g) xC(g)2D(g)n(始)/mol 3 1 0 0n/mol 1.2 0.4 0.22 0.8故x20.40.8,所以x1;v(A)0.3 molL1min1;v(B)v(A)0.1 molL1min1。答案:D5某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)在01 min、1
4、2 min、23 min、34 min、45 min各时间段中:反应速率最大的时间段是_,主要的原因可能是_;反应速率最小的时间段是_,原因是_。(2)在23 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_。(3)为了减小反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A蒸馏水BNa2SO4溶液CNaOH溶液D0.1 molL1的H2SO4溶液ENa2CO3溶液你认为可行的是_(填序号)。解析:(1)根据表中数据可知在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min各时间段中生成氢气的体积分别是(mL)50、70、112、58、20,所以反应速率最大的时
5、间段是23 min,这是由于该反应是放热反应,此时温度高,反应速率大。反应速率最小的时间段是45 min,这是由于此时H浓度小,反应速率小。(2)在23 min时间段内,生成氢气的物质的量0.112 L22.4 Lmol10.005 mol,则消耗盐酸是0.01 mol,浓度是0.01 mol0.1 L0.1 molL1,所以用盐酸的浓度变化表示的反应速率v(HCl)0.1 molL11 min0.1 molL1min1。(3)蒸馏水稀释盐酸,氢离子浓度降低,反应速率减小,但氢离子物质的量不变,生成的氢气量不变,A正确;Na2SO4溶液稀释盐酸,氢离子浓度降低,反应速率减小,但氢离子物质的量不
6、变,生成的氢气量不变,B正确;NaOH溶液消耗氢离子,浓度降低,但生成的氢气量也减少,C错误;H2SO4溶液增大氢离子浓度,反应速率增大,D错误;Na2CO3溶液消耗氢离子生成CO2,反应速率减小,生成的氢气也减少,E错误。答案:(1)23 min该反应是放热反应,此时温度高45 min此时H浓度小(2)v(HCl)0.1 molL1min1(3)AB(时间:40分钟)A级基础巩固1反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的速率可表示为()Av(NH3)0.01 molL1s1Bv(O2)0.
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