北师大实验二龙路中学2014_2015学年高二化学上学期期中试题理含解析.doc
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1、2014-2015学年北师大实验二龙路中学高二(上)期中化学试卷(理科)一、选择题(共25小题,每小题2分,满分50分)1下列措施不能达到节能减排目的是()A利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯2废电池造成污染的问题日益受到关注集中处理废电池的首要目的是()A回收石墨电极B利用电池外壳的金属材料C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染3下列离子方程式正确的是()A澄清石灰水与盐酸反应:H+OHH2OB把金属铁放入稀H2SO4中反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2CH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+
2、H+OH+SO42BaSO4+H2ODAlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O4下列反应中,属于吸热反应的是()A乙醇燃烧B氧化钙溶于水C碳酸钙受热分解D盐酸和氢氧化钠反应5下列说法中,正确的是()A凡是放热反应都是自发反应B凡是熵增大的反应都是自发反应C能自发的化学反应就一定能发生并进行完全D判断反应进行的方向,应综合考虑体系的焓变和熵变6已知:(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)H=348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)H=31.0kJ/mol则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H等于()
3、A317.3 kJ/molB379.3 kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol7已知在1.01105 Pa、298K条件下,2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量下列热化学方程式中正确的是()AH2O(g)H2(g)+O2(g)H=+242 kJmol1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=484 kJmol1CH2O(g)+O2(g)=H2O(g)H=+242 kJmol1D2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=+484 kJmol1825,101kPa时,反应S(s)+O2(g)SO2(g)H=297.23kJ/mol下列说法中正确的是()
4、AS的燃烧热为297.23 kJBS(g)+O2(g)SO2(g) 放出的热量大于297.23 kJCS(g)+O2(g)SO2(g) 放出的热量小于297.23 kJD形成1mol SO2的化学键释放的总能量小于断裂1mol S(g) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量9下列措施中,不能加快化学反应速率的是()A将食物储存在冰箱里B往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液10下列说法正确的是()A增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速
5、率一定增大C加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大D所有的催化剂都可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率11化学平衡问题研究对象主要是()A化学反应B可逆反应C离子反应D气态物质的反应12可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在一定条件下,说明该反应已达到平衡状态的是()A容器内压强不随时间变化BA、B、C、D四者共存C消耗A的速率与生成A的速率相等DD、C的生成速率相等13对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0,若要提高CO的转化率,下列措施中可行的是()A升温B使用合适的催化剂C增大压强D增大H2O(g)的浓
6、度14已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H0,下列说法正确的是()A升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动15一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是()A反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为:2X(g
7、)+2Y(g)Z(g)16在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列能说明反应已经达到平衡状态的是()A容器内每减少1mol I2,同时生成2mol HIB容器内气体压强不再变化C混合气体的颜色不再变化D混合气体的密度恒定不变17已知反应:3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)H0图中a、b曲线表示在一定条件下,D的体积分数随时间的变化情况若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是()A升高温度B减小B的浓度C增加C质量D缩小反应容器的体积18下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是()A高压有利于氢气与氮气合成氨B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C用V2O5
8、催化二氧化硫氧化为三氧化硫D二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中,增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率19已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)H,在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线由曲线分析,下列判断正确的是()AT1T2,P1P2,m+np,H0BT1T2,P1P2,m+np,H0CT1T2,P1P2,m+np,H0DT1T2,P1P2,m+np,H020某实验小组学生按照课本实验要求,用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放
9、出的热量计算中和热下列说法正确是()A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所求中和热不相等21已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.2kJ/mol下列说法不正确的是()A1mol N2(g)和3mol H2(g)的能量之和高于2mol NH3(g)的能量B形成2mol NH3(g)的化学键释放的总能量大于断裂1mol N2(g)和3mol H2(g)的化学键所吸收的总能量C加入催化剂是为了加大反应速率,缩短生产周期,降低生产成本
10、D将1mol N2(g)和3mol H2(g)充入一密闭容器中充分反应,放出92.2kJ 的热量22对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)H0,下列各图中正确的是()ABCD23可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g),在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)和时间(t)的关系如图所示下列说法中正确的是()A若a+b=c,则t0时只增大了反应物的浓度B若a+b=c,则t0时只升高了温度C若a+bc,则t0时只增大了容器的压强D若a+bc,则t0时只加入了催化剂24某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示:下列说
11、法正确的是()初始2min4min6minc (A)(mol/L)1.451.281.001.00c (B)(mol/L)0.380.721.281.28c (C)(mol/L)0.0950.180.320.32A该反应的化学方程式为A=2B+CB4min末A的转化率约为31%C46min时,反应停止了D正反应是吸热反应25某温度下,反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400,此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol/L)0.440.60.6下列说法不正确的是()A平衡时C
12、H3OH的转化率大于80%B此时逆反应速率小于正反应速率C平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/LDCH3OH的起始浓度为1.04 mol/L二、解答题(共7小题,满分50分)26已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H=437.3kJmol1H2(g)+O2(g)H2O(g)H=285.8kJmol1CO(g)+O2(g)CO2(g)H=283.0kJmol1则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是27在400、101kPa时,NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如图所示(1)该反应是(填“吸热”或“放热”)反应(2)该反应的热化学方程式为(
13、3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变,其中通过降低活化能加快反应速率的是a浓度 b压强 c温度 d催化剂(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?(填“是”或“否”),原因是28(1)铬酸根CrO42呈黄色,重铬酸根Cr2O72呈橙色在水溶液中,铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡:Cr2O72+H2O2CrO42+2H+把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色向上述溶液中加入几滴浓硫酸,溶液橙色(填“变深”、“变浅”或“不变”),因为(2)已知2NO2(g)N2O4 (g)H=56.9kJmol1,将NO2球浸泡在冰水中,气体的颜色将会(填“变深”、“变浅”或“不变”),原因是(3)在烧杯
14、里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液,溶液立即变红已知反应:Fe3+3SCNFe(SCN)3再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液,现象(变深、不变、变浅),平衡向(正、逆)反应方向移动在烧杯中加入KC1固体,颜色(变深、不变、变浅),平衡移动29在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=(2)该反应为反应(填“吸热”或“放热”)
15、(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中 c(CO)不变cv正(H2)=v逆(H2O) dc (CO2)=c (CO)(4)830下,若物质的浓度关系是c (CO2)c (H2)c (CO)c (H2O),则此时正反应速率与逆反应速率的关系是av正v逆 bv正=v逆 cv正v逆 d无法判断(5)830下,在2L密闭容器中,加入2mol CO2 和2mol H2,该温度下反应10分钟达到平衡,其平衡常数K=1.0,则10分钟内v (H2)=,平衡时CO2的转化率为30在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生如下反应:2IO3+5SO32+2H+I2
16、+5SO42+H2O,生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某学生设计实验如下表所示:0.01mol/L KIO3溶液的体积/mLNa2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色所需的时间实验155V10a实验2554025b实验35V23525c(1)该反应的氧化剂是,若生成1mol I2,转移电子的物质的量是mol(2)V1= mL,V2= mL(3)如果研究Na2SO3溶液浓度对反应速率的影响,使用实验和实验(4)对比实验1和实验2,可以研究对化学反应速率的影响(5)溶液出现蓝色所需的时间从大到小的顺序是(用a、b、c表示)31为了完
17、成教材上的“中和热的测定”实验,(1)实验桌上有烧杯(大、小两个)、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器,0.5molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液,尚缺少的实验用品是和(2)实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器?(填“能”或“否”)其原因是(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为40mL,各溶液密度为1gcm3,生成溶液的比热容c=4.2J/(g),实验起始温度为t1,终止温度为t2试推断中和热的计算式(不用化简):H=(4)实验过程中如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的中和热H(填“偏大”“偏小”或“无影响”)(5)0.50L 1.00
18、mol/L H2SO4溶液与1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出57.3kJ的热量,写出该中和反应的热化学方程式32在一个容积为0.5L的密闭容器中,充入5molH2和2mol CO在一定温度、压强下发生如下反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),经5s后达到平衡状态若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L试求:(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率?(2)达到平衡时CO的转化率?(写过程)2014-2015学年北师大实验二龙路中学高二(上)期中化学试卷(理科)参考答案与试题解析一、选择题(共25小题,每小题2分,满分50分)1下列措施不能达到节能减排目的是
19、()A利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】节能减排有广义和狭义定义之分,广义而言,节能减排是指节约物质资源和能量资源,减少废弃物和环境有害物(包括三废和噪声等)排放;狭义而言,节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放【解答】解:A、利用太阳能制氢燃料,是节能同时减少污染气体排放,故A能节能减排;B、用家用汽车代替公交车,不能节能减排,反而增加了汽车尾气的排放,故B不能节能减排;C、利用潮汐能发电,潮汐是一种绿色能源,利用潮汐发电,又可以节省资源,同时减少了气体的排放,故C能节能减排;D、用节能灯代替,消耗相同电力
20、的条件下,节能灯的发光效率更高,能节能,间接减少污染气体排放,故D能节能减排;故选B【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际生活中一些问题的能力,倡导节约,避免浪费,提倡“低碳环保”理念,是社会热点2废电池造成污染的问题日益受到关注集中处理废电池的首要目的是()A回收石墨电极B利用电池外壳的金属材料C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染【考点】原电池和电解池的工作原理;常见的生活环境的污染及治理【专题】电化学专题【分析】废旧电池中含有重金属离子,对土壤和水源有较大污染【解答】解:电池中不一定都含有石墨,有些电池金属和电解液含量较少,不是
21、回收电池的主要原因,废旧电池中含有重金属离子,对土壤和水源有较大污染,为减少环境污染,应回收并集中处理故D【点评】本题考查原电池和环境污染问题,题目难度不大,本题注意愿电池中常含有重金属离子,对环境有较大污染,不能随意丢弃3下列离子方程式正确的是()A澄清石灰水与盐酸反应:H+OHH2OB把金属铁放入稀H2SO4中反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2CH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+H+OH+SO42BaSO4+H2ODAlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成氯化钙和水;B反应生成硫酸亚铁、氢气;
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- 北师大 实验 二龙路 中学 2014 _2015 学年 化学 学期 期中 试题 解析
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