2018_2019学年高中化学第2章化学键与分子间作用力章末检测卷鲁科版选修3.docx
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1、第2章 化学键与分子间作用力章末检测卷(二)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1下列叙述正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键答案B解析A项,稀有气体的单质分子均为单原子分子,没有共价键;B项,NH4Cl为离子化合物;C、D项,如Na2O2、H2O2等分子中含有非极性键。2下列分子中,既含有键,又含有键的是()ACH4BHClCCH2=CH2DF2答案C解析本题考查键和键的判断方法,共价单键是键;共价双键中有一
2、个键,一个键;共价叁键由一个键和两个键组成。A、B、D中的共价键都是单键,故不含键,CH2=CH2中有CH、CC键,还有CC键。3美国科学家宣称:普通盐水在无线电波照射下可燃烧,这个伟大的发现有望解决用水作为人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A分子间作用力B氢键C非极性共价键D极性共价键答案D解析解答本题的关键是审清题意,根据题意原溶液为“盐水”,后来却能释放出“氢原子”,氢原子只能来源于H2O,而H2O变为H原子必须破坏HO键,HO键为极性共价键,故选D。4氰气的化学式为(CN
3、)2,结构式为NCCN,性质与卤素相似,下列叙述正确的是()A在一定条件下可发生加成反应B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不能与氢氧化钠溶液发生反应答案A解析成键原子半径越大,键长越长,N原子半径小于C原子,故NC键比CC键的键长短;(CN)2分子中应含有3个键和4个键;由于(CN)2与卤素性质相似,可以和NaOH溶液反应;由(CN)2结构式知,可发生加成反应。5用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构,下列说法不正确的是()AC原子的四个杂化轨道的能量一样BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样CC原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道DC原子有1个sp3
4、杂化轨道由孤对电子占据答案D解析C原子以sp3杂化,每个杂化轨道上1个电子分别与1个氢原子上的电子结合形成共价键,这四条共价键完全相同,轨道间的夹角为109.5。6下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子答案B解析A中的CO2是非极性分子;B是正确的;C中四种元素位于同一主族,从上到下非金属性逐渐减弱,因此按照此顺序,各物质的稳定性依次减弱;D中水分子不是直线形的,是V形结构。7同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中的一种,吸入
5、会引起慢性中毒,有关二氯甲烷的说法正确的是()A含有非极性共价键B键角均为109.5C有两种同分异构体D分子属于极性分子答案D解析二氯甲烷为甲烷的取代产物,故二氯甲烷中C原子以sp3杂化,形成四面体结构,由于空间结构不对称,故为含有极性键的极性分子。分子中两个Cl原子始终处于相邻的位置,故无同分异构体。8金属键的形成是通过()A金属原子与自由电子之间的相互作用B金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C自由电子之间的相互作用D金属离子之间的相互作用答案B9下列说法正确的是()A极性分子间仅存在范德华力B范德华力只存在于极性分子之间CHF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高D氨易溶于水,是因为氨与
6、水分子间可形成氢键答案D解析A项中极性分子间除存在范德华力,有的还存在氢键,A错;B项范德华力存在于所有分子之间,错误;C项中HF分子间能形成氢键,使其熔、沸点升高;D项正确。10下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是()ALi、Na、K、PbBHF、HCl、HBr、HICLiCl、NaCl、KCl、RbClDF2、Cl2、Br2、I2答案D解析A项中为金属,它们的熔、沸点高低与金属键强弱有关;B选项中HF的熔、沸点高低还与氢键有关;C选项中的物质属离子化合物,它们的熔、沸点高低由离子键强弱决定。11下列说法正确的是()ANH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
7、BH2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4答案B解析NH3分子空间构型为三角锥形,A不正确;乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力,还存在氢键,C不正确;D选项顺序错误。12下列生活中的问题,不能用金属键知识解释的是()A用铁制品做炊具B用金属铝制成导线C用铂金做首饰D铁易生锈答案D解析A项,利用金属易导热;B项,利用金属易导电;C项,利用金属具有延展性,这些都可用金属键知识解释;D项,说明铁化学性质活泼。13下列分子中,所有原子不可能处在同一平面上的是()AC2H2BCS
8、2CNH3DBCl3答案C解析C2H2和CS2中的C原子均为sp1杂化,2个sp1杂化轨道的夹角为180,呈直线形,所有原子都在同一平面上;NH3中N原子形成4个sp3杂化轨道,其中一个sp3杂化轨道由孤对电子占据,故NH3为三角锥形结构,所有原子不处于同一个平面;BCl3中的B原子为sp2杂化,空间构型为平面三角形,所有原子处于同一个平面。14最近,中科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在268时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是()ACO2BC2H4O CCOCl2DH2O2答案C
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