(重庆专用)2014高考化学一轮复习精练 第6章 第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与保护.doc
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1、第三讲电解池金属的电化学腐蚀与保护(时间:45分钟满分:100分)考点题号电解原理分析及计算4、5、6、7、8金属的腐蚀与防护2、9电解原理的综合应用1、3、10、11一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分,每个小题只有一个选项符合题意)1(2013涪陵模拟)化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()。A用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式:O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe2e=Fe2解析电池的负极发生的
2、是氧化反应,B不对;粗铜精炼时,纯铜应该连接电源的负极,C错;钢铁发生电化学腐蚀时,铁为负极,D错。答案A2(2010北京,6)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ()。A钢管与电源正极连接,钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe3e=Fe3解析在外加电流保护时,被保护的金属要与电源的负极相连,A项错。铁与铜接触易构成原电池,铁作负极,铁更易被腐蚀,C项错。铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe2e=Fe2。答案B3.铝及铝合金经过阳极氧化,铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝
3、片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极,以硫酸溶液为电解液,按照如图所示装置连接电解池装置,电解40 min后取出铝片,用水冲洗,放在水蒸气中封闭处理2030 min,即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是 ()。A电解时电子从电源负极导线铝极,铅极导线电源正级B在电解过程中,H向阳极移动,SO向阴极移动C电解过程阳极周围溶液的pH下降D电解的总反应为2Al6H=2Al33H2解析根据装置示意图分析,铝片为阳极,铅片为阴极,所以电解时电子的流向为从电源负极导线铅极,铝极导线电源正极,A项错误;电解过程中,阳离子向阴极移动,阴离子则向阳极移动,B项不正确;根据题意,电解的总反应为:2
4、Al3H2OAl2O33H2,阳极的电极反应为:2Al3H2O6e=Al2O36H,阳极周围的pH下降,C项正确,而D项错误。答案C4(2013天津模拟)臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多,其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示,下列有关说法不正确的是 ()。A高压放电法,反应的原理为3O22O3B高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物C电解时,电极b周围发生的电极反应有3H2O6e=O36H和2H2O4e=O24HD电解时,H由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b解析高压放电法与闪电条件下氧气部分转化为臭氧类似,其反应的原理为:3O22O3,因空气中还含有
5、氮气,放电条件下,氮气也能与氧气反应,故有氮氧化物生成,A、B两项均正确;观察上图电解法制臭氧,可发现有氢气放出,必由水还原生成,发生还原反应,故a为阴极;同理,由水生成氧气和臭氧,发生氧化反应,C项正确;因b为阳极,电解质中的阳离子移向阴极,故D项错误。答案D5(2013重庆县区联考)如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()。AX极是电源负极,Y极是电源正极Ba极的电极反应是2Cl2e=Cl2C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大DPt极上有6.4 g Cu析出时,b极产生2.24 L(标准状况)气体解析由题意知b极为阴极,a极为阳极,a极发生的电极
6、反应为2Cl2e=Cl2,Y为负极,X为正极,故A项错误,B项正确,Pt极上的反应为2H2O4e=O24H,溶液的酸性增强,pH减小,Pt极上产生O2,Cu极上有Cu析出,C、D项均错误。答案B6(2013长沙调研)如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当两装置电路中通过的电子都是1 mol时,下列说法不正确的是()。A溶液的质量变化:甲减小乙增大B溶液pH变化:甲减小乙增大C相同条件下产生气体的体积:V甲V乙D电极反应式:甲中阴极为Cu22e=Cu,乙中负极为Mg2e=Mg2解析甲中总反应为2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2,乙中总反应为Mg2HCl=MgCl2H2
7、,故甲溶液质量减小,乙溶液质量增大,A对;甲中生成H2SO4,pH减小,乙中消耗盐酸,pH增大,B对;当两装置电路中通过的电子都是1 mol时,甲中产生0.25 mol O2,乙中产生0.5 mol H2,故相同条件下,甲乙中产生气体的体积比为12,C错;甲中阴极为Cu2放电,电极反应为Cu22e=Cu,乙中负极为Mg放电,电极反应为Mg2e=Mg2,D对。答案C7500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 molL1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 ()。A原
8、混合溶液中c(K)为0.2 molL1B上述电解过程中共转移0.2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.05 molD电解后溶液中c(H)为0.2 molL1解析石墨作电极电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,阳极反应式为:4OH4e=2H2OO2,阴极先后发生两个反应:Cu22e=Cu,2H2e=H2。阳极收集到O2为2.24 L这个事实可推知上述电解过程中共转移0.4 mol电子,阴极生成2.24 L H2的过程中转移0.2 mol电子,所以Cu2共得到0.4 mol0.2 mol0.2 mol电子,电解前Cu2的物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为0.1 mol。电解前后分别
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