浙江鸭2018年高考化学二轮专题复习综合训练三元素化合物.doc
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1、综合训练(三)元素化合物1.(2017宁波模拟)下列说法不正确的是()A.硅可用于制造电脑芯片B.浓硫酸可用作干燥剂C.碳酸氢钠可用于食品的发酵D.少量金属钠保存在酒精中2.称取铁粉和氧化铜的混合物6.40 g,进行如下实验:根据实验所得数据,下列说法正确的是()A.原混合物中铜元素的质量不一定为0.64 gB.生成气体体积为2.016 LC.实验中反应的硫酸的物质的量为0.10 molD.原混合物中铁的质量分数为78.5%3.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是()A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点
2、高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为124.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是()A.硫酸盐都易溶于水B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为323D.明矾含有结晶水,是混合物5.(2017杭州检测)下列说法不正确的是()非金属元素构成的单质中
3、一定存在共价键;非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;离子化合物中一定含有离子键;金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;含共价键的化合物不一定是共价化合物;含离子键的化合物一定是离子化合物;氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同A.B.C.D.6.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:下列说法不正确的是()A.制取粗硅时生成的气体产物为COB.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时,SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高
4、纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法7.下列说法不正确的是()A.氯气可用于自来水的消毒B.二氧化硅是半导体材料C.氢氧化铁胶体能用于净水D.二氧化硫可用于漂白纸浆8.下列有关物质的用途不正确的是()A.高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片B.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂C.二氧化硫不可用作熏蒸粉丝D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多9.下列关于硫酸及硫酸盐的说法正确的是()A.常温下足量的铁与浓硫酸反应,会产生SO2与H2的混合气体B.将浓盐酸滴加到浓硫酸中会产生白雾,可以用浓硫酸的脱水性来解释C.硫酸钡作为“钡餐”的原因之一是其对肠胃疾病有治疗效果D.浓硫酸与铜在加热条件下的反应,既体现了
5、浓硫酸的强氧化性,又体现了酸性10.下列说法不正确的是()A.单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造光导纤维B.钠是一种强还原剂,可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来C.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火D.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作11.(2017北京卷改编)某小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05 mol-1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。(1)检验产物取少量黑色固体,洗涤后,(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。(2)针对
6、“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀;溶液呈红色。30产生白色沉淀;较3 min时量小;溶液红色较3 min时加深。120产生白色沉淀;较30 min时量小;溶液红色较30 min时变浅。(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;假设
7、b:空气中存在O2,由于(用离子方程式表示),可产生Fe3+;假设c:酸性溶液中N具有氧化性,可产生Fe3+;假设d:根据现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因.实验可证实假设d成立。实验:向硝酸酸化的溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3 min时溶液呈浅红色,30 min后溶液几乎无色。实验:装置如图。其中甲溶液是,操作现象是。(3)根据实验现象,结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因:。12.FeSO47H2O俗称“绿矾”,是一种蓝绿色晶体。某课外活动小组同学在实验室发现一瓶绿矾已部
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