安徽省太和中学2015_2016学年高一化学上学期11月月考试题含解析.doc
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1、太和中学高一实验班理科综合能力测试本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分300分,考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137第卷(选择题 共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是( )A向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液,可制得Fe(OH)3胶体B胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C除去Fe(OH)3胶体中的Na和Cl可用过滤的方法DFe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸,会产生沉淀而后
2、沉淀溶解8实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( )A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO9用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A1 mol FeCl3与沸水反应生成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒B1.12 L NH3所含的原子数是0.2NAC常温常压下,0.4 mol Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4N
3、AD1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子10下列离子方程式正确的是( )ACl2与NaOH溶液反应:Cl22OH=ClClOH2OBFe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)33H=Fe33H2OC碳酸镁中滴加稀盐酸:CO2H=CO2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2SOHOH=BaSO4H2O11在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )ApH2的溶液:Fe2、NH、Cl、NOB能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na、NO、S2、COC含有大量Fe3的溶液:SCN、I、K、BrD澄清透明的无色溶液:ClO、MnO、Al3、S212将0.195 g锌粉加入到20 mL的0.100 mol
4、L1 MO溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )AM BM2 CM3 DMO213在100 g浓度为18 molL1、密度为(gcm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL1的硫酸,则加入水的体积为( )A小于100 mL B等于100 mL C大于100 mL D等于mL26(14分)在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体,当加入50 mL 0.5 molL1 KNO3溶液时,其中的Fe2全部转化成Fe3,KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x_;y_。(2)配平该反应的方程式:FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_(NxOy
5、)_H2O(配平时x、y用具体数值表示,物质填在中)。(3)反应中氧化产物是_。(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目:_。27(14分)实验探究离子之间是否发生了反应。许多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化(增大或减小),从而引起溶液颜色的变化、溶液导电性的变化等。实验设计:给你足够的仪器和试剂,你能否设计实验,探究Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合时发生了离子反应?在烧杯里加入20 mL 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞溶液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如图(夹持仪器已去掉)实验现象如下:灯泡逐渐变暗;
6、烧杯中有白色沉淀生成,溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题:(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成,说明_。红色变浅说明_。(3)当Ba2恰好完全沉淀时,消耗NaHSO4溶液的体积为_ mL,溶液呈_色,离子反应方程式为_ _。(4)若向(3)得到的溶液中,继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色,此阶段反应的离子方程式为_。28(16分)有一混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K、NH、Cl、Fe3、Mg2、CO、SO,现各取100 mL溶液三份进行实验。(1)向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;(2)向第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集气体0.896 L
7、(标准状况);(3)向第三份加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后,剩余2.33 g。试回答下列问题:(1)肯定存在的离子有_ _,肯定不存在的离子有_ _。(2)可能存在的离子是_ _,为确定该离子是否存在,可取少许原试液,然后_(填实验操作)。(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度:离子物质的量浓度29(14分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:回答下列问题:(1)经过步骤后,加入NaOH固体的原因是_ _。(2)步骤反应的离子方程式是_ _。(3
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