江苏省南通市2019_2020学年高二化学上学期期初调研测试试题含解析.doc
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1、江苏省南通市2019-2020学年高二化学上学期期初调研测试试题(含解析)本卷满分100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5单项选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.节约资源、保护环境,共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。下列做法值得提倡的是A. 大力开采化石燃料B. 交通出行优先使用私家车C. 超市购物使用一次性塑料袋D. 回收利用垃圾中的有用资源【答案】D【解析】【详解】A. 化石燃料为不可再生能源,其在自然界的储量是有限的,其大量使用会增加二氧化碳的排放,
2、所以不提倡大力开采化石燃料,A项错误;B. 交通出行优先使用私家车,会造成大量汽车尾气的排放,造成环境污染,同时消耗更多的汽油,B项错误;C. 一次性塑料袋引起白色污染,不能提倡使用,C项错误;D. 回收利用垃圾中的有用资源,可以减少资源浪费,有利于保护环境,D项正确;答案选D。2.下列有关化学用语表示正确的是A. HCl的电子式:B. 中子数为20 的氯原子:C. Mg2的结构示意图:D. 2-丙醇的结构简式:CH3CH2CH2OH【答案】C【解析】【详解】A. HCl为共价化合物,其电子式为:,A项错误;B. 原子符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的质量数,质量数=质子
3、数+中子数,则中子数为20的氯原子为:,B项错误;C. Mg原子为12号元素,核电荷数=核外电子数=12,失去两个电子成为Mg2,则Mg2的核外电子数为10,则Mg2的结构示意图:,C项正确;D. 2-丙醇的结构简式为:,D项错误;答案选C。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 钠具有强还原性,可用于制作高压钠灯B. 活性炭具有吸附性,可用于吸附水中的杂质C. Al2O3两性氧化物,可用作耐高温材料D. 明矾易溶于水,可用作净水剂【答案】B【解析】【详解】A. 钠灼烧发出黄光,可用于制作高压钠灯,焰色反应为物理性质,与钠具有强还原性无关,A项错误;B. 活性炭表面积大,具有较强的吸附
4、性,可用于吸附水中悬浮的杂质和色素等,B项正确;C. 由于Al2O3具有较高的熔点,可用作耐高温材料,与Al2O3是两性氧化物无关,C项错误;D. 明矾中铝离子水解可生成氢氧化铝胶体,可吸附水中悬浮的杂质等,可用作净水剂,与易溶于水无关,D项错误,;答案选B。4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明溶液中:Na、NH4+、CO32-、NO3-B. 能使石蕊变红的溶液:Fe2+、Na、NO3-、SO42-C. 0.1 molL-1 FeCl3溶液中:Al3、Ca2、SCN-、Cl-D. 加入铝粉能产生大量H2的溶液:Na、K、AlO2-、HCO3-【答案】A【解析】【
5、详解】A. 离子之间均不能发生反应,可以大量共存,A项正确;B. 能使石蕊变红的溶液显酸性,NO3-在酸性环境下,具有强氧化性,能氧化Fe2+,则不能大量共存,B项错误;C. Fe3+与SCN-发生反应,生成络合物Fe(SCN)3,则不能大量共存,C项错误;D. 加入铝粉能产生大量H2的溶液可能显酸性或碱性,显酸性时,H+与AlO2-、HCO3-均不能大量共存,显碱性时,OH-与HCO3-不能大量共存,D项错误;答案选A。【点睛】离子共存问题,侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力,题型不难,需要注意的是,溶液题设中的限定条件。如无色透明,则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、
6、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意,但本题A项的澄清透明,不代表无色;还有一些限定条件如:如本题的D项:常温下与Al反应生成氢气的溶液时,该溶液可能为酸性溶液,也可能为碱性溶液。做题时只要多加留意,细心严谨,便可快速选出正确答案。还有一些限定条件如:常温下水电离出来的H+和OH-浓度为110-10,小于110-7时,该溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液。做题时只要多加留意,细心严谨,便可快速选出正确答案。5.下列反应的离子方程式的书写正确的是A. 小苏打溶液与澄清石灰水反应:HCO3-OH-CO32-H2OB. 将氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl22Fe2+2Fe3+2C
7、l-C. 用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu:2Fe33Cu2Fe3Cu2D. 硫酸与氢氧化镁溶液反应:HOH-H2O【答案】B【解析】【详解】A. 小苏打溶液与澄清石灰水反应,还会有碳酸钙沉淀生成,A项错误;B. 将氯气通入氯化亚铁溶液中,氯气将亚铁离子氧化为铁离子,正确的离子方程式为:Cl22Fe2+2Fe3+2Cl-,B项正确;C. 用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu,正确的离子方程式为:2Fe3Cu2Fe2+Cu2,C项错误;D. 硫酸与氢氧化镁溶液反应,氢氧化镁为难溶物,应保留化学式,正确的离子方程式为:2H+ Mg(OH)22H2O + Mg2+,D项错误;答案选B。【点睛
8、】碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写是学生们学习的难点,碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应,离子方程式为:HCO3- +Ca2+ + OH- = CaCO3+ H2O,碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应,离子方程式为:2HCO3- +Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ CO32-+ 2H2O。以“少量者定为1mol”配平过量反应物的系数。6.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A. AlAl2O3Al(OH)3B. SSO3H2SO4C. NaCl溶液NaHCO3Na2CO3D. Cl2Ca(ClO)2HClO【答案】D【解析】【详解】A. Al2O3难溶于
9、水,也不与水反应,A项错误;B. S与氧气燃烧生成SO2,而不是SO3,SO2与氧气在催化剂加热的条件下反应生成SO3,B项错误;C. NaCl溶液与CO2不能反应生成NaHCO3,违反了强酸制取弱酸的原理,C项错误;D. 物质间转化均能一步实现,D项正确;答案选D。7.下列说法正确的是A. 淀粉水解的最终产物是果糖B. 煤的气化、液化属于物理变化C. 油脂在酸性条件下水解可生成高级脂肪酸和甘油D. 化学式符合Cm(H2O)n(m、n为正整数)的都属于糖类【答案】C【解析】【详解】A. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖,A项错误;B. 煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等的可燃性
10、气体;煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程;两者都生成了新物质,均属于化学变化,B项错误;C. 油脂为高级脂肪酸甘油酯,在酸性条件下水解可生成高级脂肪酸和甘油,C项正确;D. 乙酸的分子式为C2H4O2,可表示为C2(H2O)2,符合化学式Cm(H2O)n(m、n为正整数),但乙酸不属于糖类,D项错误;答案选C。【点睛】煤综合利用的三个途径:煤的干馏、煤的气化、煤的液化均属于化学变化,这是学生们的易错点。8.下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是A. 用甲装置制取少量氨气B. 用乙装置收集氨气C. 用丙装置验证氨气溶于水呈碱性D. 用丁
11、装置验证氨气极易溶于水【答案】C【解析】【详解】A. 氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水,可利用图示装置制取少量氨气,可达到实验目的,A项正确;B. 氨气的密度比空气大,可采用向下排空气法收集,即导管采用“长进短出”的方式,图示收集方法合理,B项正确;C. 氨气不能使蓝色石蕊试纸变色,检验氨气应该用红色石蕊试纸,C项错误;D. 挤压胶头滴管,气球变大,说明圆底烧瓶中压强减小,可证明氨气极易溶于水,D项正确;答案选C。9.下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置萃取溴水中的溴并分液B. 用装置分离乙酸和乙醇C. 用装置制取乙酸乙酯D. 用装置除去乙酸乙酯中的乙酸【答案】C【
12、解析】【详解】A. 植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯,含有碳碳双键,与溴水发生加成反应,不能萃取单质溴,A项错误;B. 蒸馏时温度计测定馏分的温度,则温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,B项错误;C. 乙酸、乙醇在浓硫酸加热的条件下反应制取乙酸乙酯,C项正确;D. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应,应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,再分液得到乙酸乙酯,D项错误;答案选C。10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与W位于同一主族,Y、Z、W位于同一周期;X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍;X、W的核外电子数之和与Y、Z的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A. 单质与水反应
13、的剧烈程度: YZ,则Y与水反应更剧烈,A项错误;B. X和Y形成的化合物为Na2O、Na2O2,Na2O只含离子键,Na2O2中含有离子键和共价键,B项错误;C. Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠,W的最高价氧化物对应的水化物为硫酸,Al既能与酸反应,也能与氢氧化钠反应,C项正确;D. 电解含Al3+或Na+ 的水溶液时,Al3+、Na+不能在阴极得到电子,不能被还原得到金属单质,工业上常用电解熔融Al2O3、NaCl的方法制取金属铝和金属钠,D项错误;答案选C。【点睛】D项是学生们的易错点,根据阴极的放电顺序知,电解含Al3+或Na+的水溶液时,水电离的H+会优先放电,Al3+、Na
14、+不能在阴极得到电子,不能被还原得到金属单质,因此工业上常用电解熔融Al2O3、NaCl的方法制取金属铝和金属钠。不定项选择题(本大题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一至两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且正确的得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11.藏红花是著名的珍贵中药材,其主要成分为苦藏花素,苦藏花素结构如下图所示。下列有关苦藏花素的说法正确的是A. 分子式为C16H26O7B. 分子中所有碳原子可能共平面C. 分子中含有2个手性碳原子D. 1mol苦藏花素最多能与4mol Na反应生成H
15、2【答案】AD【解析】【详解】A. 由结构可知分子式为C16H26O7,A项正确;B. 该分子中含有13个饱和的C原子,则所有的碳原子不可能共平面,B项错误;C. 连接4个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子,该分子中含有6个手性碳原子,如图所示,C项错误;D. 1mol苦藏花素含有4mol羟基,能与钠发生置换反应生成H2,最多能与4mol Na反应,D项正确;答案选AD。12.向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应:Na2SO3I2H2O2HINa2SO4。下列说法正确的是A. Na2SO3为氧化剂B. I2发生氧化反应C. 还原性:Na2SO3HID. 每生成1mol Na2SO4,转移的
16、电子数目为26.021023【答案】CD【解析】【分析】向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应:Na2SO3I2H2O2HINa2SO4,S元素化合价从+4价升高到+6价,失电子,被氧化,发生氧化反应,Na2SO3为还原剂,Na2SO4为氧化产物;I元素化合价从0价降低到-1价,得电子,被还原,发生还原反应,I2为氧化剂,HI为还原产物,据此解答。【详解】向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应:Na2SO3I2H2O2HINa2SO4,S元素化合价从+4价升高到+6价,失电子,被氧化,发生氧化反应,Na2SO3为还原剂,Na2SO4为氧化产物;I元素化合价从0价降低到-1价,得电子,被还原,发
17、生还原反应,I2为氧化剂,HI为还原产物,A. S元素化合价升高,Na2SO3为还原剂,A项错误;B. I元素化合价降低,得电子,被还原,I2发生还原反应,B项错误;C. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性,Na2SO3为还原剂,HI为还原产物,则还原性:Na2SO3HI,C项正确;D. S元素化合价从+4价升高到+6价,则每生成1mol Na2SO4,转移的电子数目为2mol,即26.021023,D项正确;答案选CD。【点睛】在氧化还原反应中,几个概念之间的关系:氧化剂具有氧化性,得电子化合价降低,被还原,发生还原反应,得到还原产物;还原剂具有还原性,失电子化合价升高,被氧化,发生氧化反应
18、,得到氧化产物,且得失电子数相等,熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是A. 证明SO2有漂白性:将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中B. 提纯含少量苯酚的苯:加入氢氧化钠溶液,振荡后静置分液,取有机层C. 比较Mg和Al金属性:向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入氨水至过量D. 比较H2CO3和H2SiO3的酸性:向NaHCO3溶液中滴加浓盐酸,将生成的气体直接通入Na2SiO3溶液【答案】B【解析】【详解】A. SO2与酸性KMnO4溶液反应,使溶液紫色褪去,体现的是二氧化硫的还原性,而不是漂白性,A项错误;B. 苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚
19、钠而溶于水,振荡后静置分液,取有机层,即为苯,B项正确;C. 向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入氨水至过量,均生成白色沉淀,不能比较Mg和Al的金属性,C项错误;D. 向NaHCO3溶液中滴加浓盐酸,生成二氧化碳,但浓盐酸易挥发,二氧化碳中混有氯化氢,氯化氢与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀,干扰二氧化碳与Na2SiO3溶液的反应,不能用此方法比较H2CO3和H2SiO3的酸性,D项错误;答案选B。【点睛】二氧化硫有多重性质,学生们总是容易记混,可总结如下:1、酸性氧化物:二氧化硫是酸性氧化物,和二氧化碳相似,溶于水显酸性,也可与碱反应;2、还原性:二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢等强
20、氧化性的物质反应;3、弱氧化性:二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等,4、漂白性:二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质,尤其是二氧化硫的漂白性和还原性,需要加强理解记忆。14.下列对有关实验事实的说明或解释正确的是A. 向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,说明原溶液中含有SO42B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝熔化但不滴落,说明Al2O3的熔点高于AlC. 向溶液X中加入足量盐酸,产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,产生白色沉淀,说明溶液X中含有CO32D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴加双氧水,溶液变
21、红,说明原溶液中含有Fe2【答案】BD【解析】【详解】A. 若原溶液中含有SO32-,BaSO3白色沉淀可被硝酸氧化BaSO4,则原溶液中可能含有SO32-,A项错误;B. Al2O3的熔点高,包裹在Al的外面,则铝熔化,但不滴落,B项正确;C. 向溶液X中加入足量盐酸,产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,产生白色沉淀,溶液X中还可能含有HCO3-,C项错误;D. 先滴加KSCN溶液,溶液不变红,说明不含有铁离子,再滴加双氧水,溶液变红,则亚铁离子被氧化为铁离子,说明原溶液中一定含有Fe2,D项正确;答案选BD。15.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两
22、份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B将乙醇和浓硫酸共热至170后,将生成的气体依次通过氢氧化钠溶液、酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色证明乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后,加入NaOH至碱性,再加新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸有砖红色沉淀产生说明淀粉已完全水解D向苯酚溶液中滴入浓溴水,振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液发生盐析,加CuSO4溶液发生变性,盐析为可逆过程,变性为不可逆过程,A项错误;B. 乙醇和浓硫酸
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