学年新教材高中化学基础训练物质的量在化学方程式计算中的应用含解析新人教版必修.doc
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1、物质的量在化学方程式计算中的应用(建议用时:25分钟)基础过关练1把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na2H2O=2NaOHH2。有关该反应的下列说法正确的是( )A反应中Na与NaOH的质量相等B反应中H2O和H2的质量相等C反应中H2O和H2的质量之比为21D反应中Na与NaOH的物质的量之比为11D 该反应中,Na与NaOH的物质的量之比为11,质量之比为2340,所以A项错误,D项正确;H2O与H2的物质的量之比为21,质量之比为181,所以B项、C项均错误。2标准状况下,3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气。下列比例式正确的是 ( )AZn2HCl=ZnCl2H21
2、mol 1 mol325 g x LBZn2HCl=ZnCl2H265 g 1 L3.25 g x LCZn2HCl=ZnCl2H21 mol 22.4 L0.05 mol x LDZn2HCl=ZnCl2H265 g 1 mol3.25 g x LC A项,上下单位不同,错误;B项,左右物理量不对应,错误;D项,上下单位不同,错误。3在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L。该NaOH溶液的物质的量浓度为( )A1.0 molL1 B2.0 molL1C1.5 molL1D3.0 molL1B 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2
3、2 mol 67.2 L n(NaOH) 33.6 Ln(NaOH)1 mol,c(NaOH)2.0 molL1。4实验室制备Cl2的反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。下列说法错误的是( )A该反应中HCl作还原剂,MnO2作氧化剂B每生成1 mol Cl2,转移2 mol电子C每消耗1 mol MnO2,有4 mol HCl被氧化D87 g MnO2参加反应,生成Cl2的体积为22.4 L(标准状况)C 消耗1 mol MnO2,有2 mol HCl被氧化,C项错误。5用质量为2.7 g的铝箔包住2.3 g金属钠,用针在铝箔上扎一些小孔,放入水中,用排水集气法收集产生的气
4、体,反应完全后,收集到的气体是 ( )A0.2 mol H2B0.05 mol H2C0.075 mol H2D0.15 mol H2A n(Na)n(Al)0.1 mol,根据方程式:2Na2H2O=2NaOHH201 mol 0.1 mol 0.05 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H201 mol 0.1mol 0.15 mol故n(H2)0.05 mol0.15 mol0.2 mol。6如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体,配成1 L溶液,请计算:(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度。(2)从所得氢
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