江苏省淮安市淮海中学2015届高三化学上学期1月月考试卷含解析.doc
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1、2014-2015学年江苏省淮安市淮海中学高三(上)月考化学试卷(1月份)一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意1我国节能减排“十二五规划”要求到2015年,全国二氧化碳排放总量控制在2086.4万吨若能回收二氧化碳,其对工农业生产中有重要的作用下列关于干冰(如图)的说法正确的是( )A干冰是弱电解质B金属着火可以用干冰灭火C氧碳两种元素可以组成不同的氧化物D干冰在常温常压下稳定存在2下列有关化学用语表示错误的是( )AHClO的电子式为:BCH4分子的球棍模型:C甲酸甲酯的实验式:CH2OD2戊烯的结构简式:CH3CH2CH=CHCH33下列离子组
2、在指定溶液中能大量共存的是( )A澄清透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42、S2B加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl、SCNC1.0 molL1的KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl、SO42D能溶解Al2O3的溶液中:Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO34下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KClK+NaCl)B利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱C氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃D制水泥和玻璃都用石灰石作原料5用下列装置进行相应实验,能达到实验目的是( )A用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B用于制备并收集N
3、H3C可形成原电池并获得稳定电流D用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO26设NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )A标准状况下,11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NAB常温常压下,44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的分子数目为NAC0.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NAD标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA7下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3(熔融)AlFeSSO3H2SO4Cu(OH)2CO3CuCl2(
4、aq)CuFe2O3FeCl3无水FeCl3饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3ABCD8下列反应的离子方程式正确的是( )A二氧化硫通入氯化铁溶液:SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+BNa2CO3水解:CO32+H2O=H2CO3+2OHC硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H+NH4+2OH=NH3H2O+H2OD碱性条件下铝粉还原NaNO2:NO2+2Al+3OH+H2O=2AlO2+NH3H2O9X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外
5、电子数之和下列叙述正确的是( )A原子半径的大小顺序:r(X)r(Y)r(Z)r(R)B含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂DY与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10已知:CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H1S1CO(g)+O2(g)CO2(g)H2S2H2(g)+O2(g)H2O(l)H3S3H2(g)+O2(g)H2O(g)H4S4CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H5S5下列关于上述反应焓变和熵变的判断正确的是( )AH10,S20BH30,S30CH1+H5=H2+H3DH3H4二、选
6、择题(共5小题,每小题4分,满分20分)11下列有关说法正确的是( )A在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),则可推测该反应是吸热反应B锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C室温下,将浓度为0.1molL1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和均不变D电解精练铜时,阳极泥中常含有金属金、银、锌等12绿原酸是一种有降压作用的药物,可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成下列说法正确的是( )A奎尼酸分子式为C7H12O6B1mol奎尼酸与NaOH溶液反应,最多消耗5molNaO
7、HC绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应D咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应13根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )选项实验操作实验现象结论AAgCl沉淀中滴入Na2S溶液白色沉淀变黑色Ksp(Ag2S)Ksp (AgCl)B向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液溶液变澄清酸性:苯酚碳酸C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后,再与银氨溶液混合加热无银镜出现蔗糖没有水解D取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后,先加硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀说明卤代烃中含有氯原子AABBCCDD14常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaO
8、H溶液有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A,代表HA,代表A2)根据图示判断,下列说法正确的是( )A当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)c(HA)c(A2)c(H+)c(OH)BNaHA溶液中:c(OH)+c(A2)=c(H+)+c(H2A)C当V(NaOH)=40 mL时,其溶液中水的电离程度比纯水大D向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小15在恒容密闭容器中进行的反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)H在某压强下起始时按不同氢碳比投料(如图中曲线),测得CO2的平衡转化率与温度关系如图所示,下列有关说法正确
9、的是( )A该反应:H0B氢碳比:C其它条件不变的情况下,缩小容器的体积可提高CO2的转化率D若起始CO2浓度为2molL1、H2为4molL1,在图中曲线氢碳比条件下进行,则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7三、解答题(共5小题,满分68分)16Ba(OH)2是重要的化工原料,工业上采用重晶石(主要成分为硫酸钡)和软锰矿(主要成分为二氧化锰,含有二氧化硅杂质)制备,同时得到碳酸锰等副产品其工业流程如下:已知:MnO2为两性氧化物,MnO为碱性氧化物(1)高温还原过程中,硫酸钡被碳还原为BaS,然后水浸得到投料时煤炭的量相对要多其作用除了使硫酸钡充分反应外,还有_(2)氧化时反应还生成M
10、nO和一种固体产物,则该反应的化学方程式为_,氧化时控制MnO2与BaS的投料比在23之间,若投料比大于4,则Ba(OH)2的转化率明显降低,原因可能是_(3)酸化的离子反应方程式为_,滤渣的主要成分为_(4)中和时通入氨气调节溶液的pH值,若pH值偏高,会造成碳酸锰不纯,原因是_17有机物F是一种治疗关节炎止痛药,合成F的一种传统法路线如图:(1)B中含氧官能团的名称为_(2)CD的反应可分为两步,其反应类型为_、_(3)写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式:_(写一种);X有多种同分异构体,满足下列条件的X的同分异构体共有_种属于芳香族化合物 苯环上只有1个取代基 属于酯类物质(4)写
11、出E转化为F和无机盐的化学方程式:_(5)已知:(R、R表示烃基)合成F的一种改良法是以2甲基1丙醇(CH3)2CHCH2OH)、苯、乙酸酐(CH3CO)2O为原料来合成,写出有关的合成路线流程图(无机试剂任选)合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18乙二酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,其制备工艺流程如下:氧化时控制反应液温度为5560,边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液,可发生下列反应:C6H12O6+18HNO33H2C2O4+18NO2+12H2OC6H12O6+6HNO33H2C2O4+6NO+6H2O(1
12、)检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为_(2)氧化时控制反应液温度为5560的原因是_(3)若水解时淀粉利用率为80%,氧化时葡萄糖的利用率为80%,结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中则30kg淀粉可生产乙二酸的质量为_(4)生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用,若尾气NOx中n(NO2):n(NO)=2:1,且NOx的吸收转化率为90%计算:理论上,每生产9kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克(写出计算过程)19高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水,具有强氧化性,是一种新型水处理剂替代传统的净水剂及Cl2对淡水
13、进行净化消毒是城市饮用水处理新技术工业上常用如下方法制备高铁酸钾:以铁丝网为阳极电解NaOH溶液,然后在阳极液中加入50%的KOH溶液,充分反应后,过滤、用异丙醇洗涤、干燥,即可制得(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是_(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是_(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为_,_(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,图1为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有_、_(5)探究高铁酸钾的某种性质【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中,配得FeO42浓度为1.0mmolL1(1mmo
14、lL1=103molL1)的试样,静置,考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成FeO42浓度为1.0mmolL1的试样,将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图3则实验1的目的是_;实验2可得出的结论是_;高铁酸钾在水中的反应为4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是_
15、20(14分)SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:(1)反应2NO+2CO2CO2+N2能够自发进行,则该反应的H_0(填“”或“”)(2)SNCRSCR流程中发生的主要反应有:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=1627.2kJmol1;6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)H=1807.0kJmol1;6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)H=2659.9kJmol1;反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的H=_kJmol1(3)NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温
16、度的变化曲线见图1由图1可以看出,脱硝工艺流程应在_(填“有氧”或“无氧”)条件下进行随着反应温度的进一步升高,在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是_(4)NO2也可用尿素CO(NH2)2还原,写出尿素与NO2反应的化学方程式:_(5)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图2 该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为_若生成1molY,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为_L【物质结构与性质】(共1小题,满分12分)21【物质结构与性质】我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3,有机颗粒物及扬尘等
17、通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_(2)SO42的空间构型是_(用文字描述)(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOX、O3,CH2=CHCHO,HCOOH,CH3COOONO2(PAN)等二次污染物下列说法正确的是_(不定项选择)aN20结构式可表示为N=N=ObO3分子呈直线形cCH2=CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化d相同压强下,HCOOH沸点比CH30CH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子1mol PAN中含键数目为_NO能被FeSO4溶液吸收生成配
18、合物(Fe(NO)(H2O)5)SO4,该配合物中心离子的配位数为_(填数字)(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是一射线吸收法,一射线放射源可用85Kr,已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则=_(填数字)2014-2015学年江苏省淮安市淮海中学高三(上)月考化学试卷(1月份)一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意1我国节能减排“十二五规划”要求到2015年,全国二氧化碳排放总量控制在2086.4万吨若能回收二氧化碳,其对工农业生产中有重要的作用下列关于干冰(如图)的说法正确的
19、是( )A干冰是弱电解质B金属着火可以用干冰灭火C氧碳两种元素可以组成不同的氧化物D干冰在常温常压下稳定存在【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;电解质与非电解质 【专题】物质的分类专题【分析】A、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质,水溶液中部分电离的为弱电解质;B、二氧化碳 和钠发生反应;C、碳和氧元素组成的氧化物有一氧化碳、二氧化碳;D、干冰易升华;【解答】解:A、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质,水溶液中部分电离的为弱电解质,干冰不能电离出离子是非电解质,故A错误;B、二氧化碳和金属能发生反应,金属着火可不以用干冰灭火,故B错误;C、碳和氧元素组成的氧化物有一氧化碳、二
20、氧化碳,故C正确;D、干冰易升华,常温常压下不能稳定存在,故D错误;故选C【点评】本题考查了二氧化碳性质的分析判断,注意性质的应用和特征应用,掌握基础是关键,题目较简单2下列有关化学用语表示错误的是( )AHClO的电子式为:BCH4分子的球棍模型:C甲酸甲酯的实验式:CH2OD2戊烯的结构简式:CH3CH2CH=CHCH3【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【专题】化学用语专题【分析】A次氯酸为共价化合物,中心原子为氧原子,分子中存在一个氧氢键和一个氧氯键;B为甲烷的比例模型,不是球棍模型;C甲酸甲酯的分子式为C2H4O2,据此判断其实验式;D根据烯烃的系统命名法对该命名进行判断【
21、解答】解:AHClO为共价化合物,次氯酸的电子式为:,故A正确;B为甲烷的比例模型,甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示,甲烷为正四面体结构,其正确的球棍模型为:,故B错误;C甲酸甲酯为含有2个碳原子的酯,其分子式为C2H4O2,则其实验式为:CH2O,故C正确;DCH3CH2CH=CHCH3为单烯烃,碳碳双键在2号C,其名称为:2戊烯,故D正确;故选B【点评】本题考查了球棍模型与比例模型、电子式、烯烃命名、最简式的判断,题目难度中等,注意掌握常见化学用语的表示方法,明确球棍模型与比例模型的区别3下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A澄清透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42、S2B加入苯
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