第二章第二节分子的空间结构 课后强化高二化学人教版(2019)选择性必修2.docx
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1、 第二章第二节分子的空间结构课后强化 高二化学上学期人教版(2019)选择性必修2一、单选题(共16题)1.下列分子中的所有原子均在同一平面内的是() A.甲烷B.乙烯C.乙酸D.甲苯2.乙烯分子中碳原子的杂化类型为( ) A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.都不是3.已知:乙烯在酸性 KMnO4 溶液的作用下,碳碳双键完全断裂生成 CO2 ;在银作催化剂时,可与氧气反应生成环氧乙烷。 CH2=CH2KMnO4/H+CO2 CH2=CH2O2/Ag 下列说法错误的是( )A.反应是氧化反应B.反应是还原反应C.Mn基态原子的价电子排布式为 3d54s2D.环氧乙烷分子中的氧原子是 sp
2、3 杂化4.下列分析方法中不是现代化学测定有机物结构的是:( ) A.燃烧法B.红外光谱法C.紫外光谱法D.核磁共振谱法5.离子液体是一种由离子组成的液体,在低温下也能以液态存在,是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成,图中正离子有令人惊奇的稳定性,它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法错误的是( ) A.该化合物中不存在配位键和氢键B.图中负离子的空间构型为正四面体形C.图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3D.C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为NCH6.已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似,如SO3、NO都是平面三角形。那
3、么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是( ) A.PCl5B.CCl4C.NF3D.N7.类推法在化学学习过程中广泛使用,如下四项推测,其中正确的是:( ) A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高,推出NH3的沸点低于PH3C.CO2中的C采用sp杂化轨道成键,CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键D.CH4的空间结构为正四面体,键角为10928,P4的空间结构也为正四面体,键角为109288.二茂铁在工业、医药、航天等领域具有广泛应用,其结构如图所示,其中Fe()处在两个环戊二烯负离子(C5H 5 )
4、平面之间。下列有关说法错误的是( ) A.环戊二烯负离子中的键可以表示为 56B.二茂铁核磁共振氢谱中有三组峰C.二茂铁中碳原子的杂化方式只有sp2D.二茂铁中所有碳碳键键长均相等9.根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为( ) A.直线形 sp杂化B.三角形 sp2杂化C.三角锥形 sp2杂化D.三角锥形 sp3杂化10.常温下三氧化硫以液态(SO3)3聚合存在,气化时以SO3存在。已知SO3分子结构是平面三角型。有关说法正确的是( ) A.由液态变气态是物理变化B.SO3属于弱电解质C.SO3含有极性键D.SO3是极性分子11.下列关于价层
5、电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中错误的是( ) A.VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C.中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越大,分子越稳定12.下列关于物质结构与性质的说法,错误的是( ) A.I3AsF6晶体中存在I3离子,I3离子的几何构型为V形B.C,H,O三种元素的电负性由小到大的顺序为HCOC.水分子间存在氢键,故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2SD.第四周期元素中,Ga的第一电离能低于Zn13.为测定某有机物的结构,用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振
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