山东省淄博市淄川一中2015_2016学年高二化学上学期期中试卷含解析.doc
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1、山东省淄博市淄川一中20152016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题(共16小题)1反应4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6molL1对此反应速率的表示,正确的是()用A表示的反应速率是0.4molL1min1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1在2min末的反应速率,用B表示是0.3molL1min1反应的过程中,只增加A的量,反应速率不变ABCD2下列有关化学反应速率的说法中,正确的是()A100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生
2、氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,升高温度,平衡逆向移动,正反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,加入催化剂,不影响CO的转化率3反应A+BC的反应速率方程式为:v=kc(A)c(B),v为反应速率,k为速率常数只与温度有关当c(A)=c(B)=1mol/L时,反应速率在数值上等于速率常数下列说法正确的是()Ac(A)增大时,v增大,k也增大Bc(B)增大时,v增大,k值不变C升高温度时,v增大,k值不变D升高温度时,v值不变,k增大4下列反应中,既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A铝片与稀盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热
3、的碳与二氧化碳的反应D酒精在空气中的燃烧反应5对反应4A+5B=4C+6D,以下化学反应速率的表示中,所表示反应速率最快的是()Av (A)=0.40molL1s1Bv (B)=0.48molL1s1Cv (C)=0.36molL1s1Dv (D)=0.55molL1s16某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是()A平衡正移B(a+b)(c+d)CZ的体积分数变小DX的转化率变大7如图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)H0 生成物C的
4、浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是()Ap2p1,n3Bp2p1,n3Cp1p2,n3Dp1p2,n38已知:Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)H=226kJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=566kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g)H=+452 kJ/molC如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系DCO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ的热量9燃烧a
5、g乙醇(液态),生成二氧化碳气体和27g液态水,放出的热量为Q kJ,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是()AC2H5OH(1)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(1);H=Q kJ/molBC2H5OH(1)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(1);H=Q/2 kJ/molC C2H5OH(1)+O2(g)CO2(g)+3/2H2O(1);H=Q kJ/molDC2H5OH(1)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(1);H=2Q kJ/mol10在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合下图所示
6、的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)在图中,Y轴是指()A反应物A的转化率B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度D该反应的正方向的H011对可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)H0,下列叙述错误的是()A升高温度平衡逆向移,v(正)、v(逆)都增大,但v(逆)增的更大B增大压强平衡正移,v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大C增大A的浓度平衡正移,v(正)会增大,但v(逆)会减小D采用催化剂一般v(正)、v(逆)同时增大,而且增大的倍数相同12下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是()A在任何条件下,化学平衡常数K都是一个定值B当改变反应物
7、的浓度时,化学平衡常数会发生改变C化学平衡常数K只与温度有关,与反应物浓度、体系的压强无关D化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的13下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO 当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B合成NH3反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施C反应CO+NO2CO2+NOH0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深14将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如
8、下反应 2A(g)+B(g)2C(g);H0.4s(秒)后反应达到平衡状态,此时测得 C 的浓度为0.6molL1下列说法中正确的是()A当A、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时,反应即达到平衡状态B4s内用物质B表示的反应速率为0.075 molL1s1C达平衡后若通入一定量氦气,A的转化率降低D达平衡后若升高温度,C的浓度将增大15某温度时,浓度都是1molL1的两种气体,X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡时c(X2)=0.4molL1、c(Y2)=0.8molL1、c(Z)=0.4molL1,则该反应的反应式是()AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y2
9、2X3YDX2+3Y22XY316在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示下列说法错误的是()A反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0B在T2时,若反应处于状态D,则一定有正逆C平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2二、填空题(共2小题)(除非特别说明,请填准确值)17运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通
10、入氩气,平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂反应的H(填“增大”、“减小”或“不改变”)已知:O2(g)O2+(g)+eH1=+1175.7kJmol1PtF6(g)+ePtF6(g)H2=771.1kJmol1O2PtF6(s)O2+(g)+PtF6(g)H3=+482.2kJmol1则反应O2(g)+PtF6(g)O2PtF6(s)的H= kJmol118830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0,试回答下列问题:(1)若起始时c(CO)=2molL1,c(H2O)=3molL1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度
11、下,该反应的平衡常数K=在相同温度下,若起始时c(CO)=1molL1,c(H2O)=2molL1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5molL1,则此时该反应是否达到平衡状态(填“是”与“否”),此时v(正)v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是(3)若降低温度,该反应的K值将,该反应的化学反应速率将(均填“增大”“减小”或“不变”)三、解答题(共4小题)(选答题,不自动判卷)19在一个2L的密闭容器中,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);H0,其中SO3的变化如图所示:(1)写出该反应的平衡常数表达式用O2表示08min内该反应的平均速率v=(3)升高
12、温度,K值将;容器中气体的平均相对分子质量将(填“增大”“减小”或“不变”)(4)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为Aa Bb Cc Dd(5)计算该温度下的平衡常数K=20已知2A(g)+B(g)2C(g),向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B,在500时充分反应,达平衡后测得c(C)=0.010molL1,放出热量Q1kJ(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是(填写序号);av逆(A)=2v正(B) b容器内压强保持不变cv(C)=2v(B) d容器内气体的密度保持不变若在相同的容器中加入0.100mol A和0.050molB,50
13、0时充分反应达平衡后,放出热量Q2kJ,则2Q1Q2(填“”、“”或“=”);(3)500时,上述反应的化学平衡常数K=;(4)已知:K(300)K(350),该反应是(填“放热”或“吸热”)热反应;若反应温度升高,A的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”);(5)某温度下,A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示,平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(A)K(B)(填“”、“”或“=”)21已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ,试写出表示碳燃烧热的热化学方程式22在100时,将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质
14、进行分析,得到如下表格:时间 0 20 40 60 80 100c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a bc(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120试填空:(1)该反应的化学方程式为,达到平衡时四氧化二氮的转化率为%20s时四氧化二氮的浓度c1=molL1,在020s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为molL1s1(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为molL1山东省淄博市淄川一中20152016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共16小题)1反应4A(s
15、 )+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6molL1对此反应速率的表示,正确的是()用A表示的反应速率是0.4molL1min1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1在2min末的反应速率,用B表示是0.3molL1min1反应的过程中,只增加A的量,反应速率不变ABCD【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量,一般不用固体或纯液体来表示反应速率;速率之比等于化学计量数之比;化学反应速率为一段时间内平均速率,不是即时速率;A为固体,改变用量不影响反应速率【解答】解:物质A是固体,浓度不变,不能用A表
16、示该反应的反应速率,故错误;速率之比等于化学计量数之比,v(B):v(C):v(D)=3:2:1,故正确;.2min末的反应速率为即时速率,用B表示速率0.3mol/(Lmin)是2min内的平均速率,故错误;物质A是固体,只增加A的量,反应速率不变,故正确;故选D【点评】本题考查反应速率的运用及表示方法,难度不大要注意一般不用固体或纯液体来表示反应速率,掌握基础是关键2下列有关化学反应速率的说法中,正确的是()A100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放
17、热反应,升高温度,平衡逆向移动,正反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,加入催化剂,不影响CO的转化率【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】A加入适量的氯化钠溶液,溶液体积增大,浓度减小;B铁片和浓硫酸反应不生成氢气;C升高温度,正逆反应速率都增大;D催化剂只改变速率,平衡不移动【解答】解:A加入适量的氯化钠溶液,溶液体积增大,浓度减小,反应速率减小,故A错误;B浓硫酸具有强氧化性,铁片和浓硫酸反应不生成氢气,故B错误;C升高温度,活化分子百分含量增大,正逆反应速率都增大,故C错误;D催化剂只改变速率,平衡不移动,故D正确故选D【点评】本题考
18、查影响反应速率的因素,为高频考点,把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答,注意浓硫酸的性质,题目难度不大3反应A+BC的反应速率方程式为:v=kc(A)c(B),v为反应速率,k为速率常数只与温度有关当c(A)=c(B)=1mol/L时,反应速率在数值上等于速率常数下列说法正确的是()Ac(A)增大时,v增大,k也增大Bc(B)增大时,v增大,k值不变C升高温度时,v增大,k值不变D升高温度时,v值不变,k增大【考点】化学反应速率的影响因素;化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题;化学反应速率专题【分析】v与c(A)、c(B)成正比,无论只增大c(A)、只增大c(B)或同时增大c
19、(A)、c(B),v均增大若只升高温度,v增大,c(A)、c(B)不变,所以k值变大【解答】解:Av与c(A)、c(B)成正比,只增大c(A),v增大,但k不变,故A错误;Bc(B)增大时,由于温度不变,则k不变,但速率增大,故B正确;C升高温度,k值发生变化,速率增大,故C错误;D升高温度,反应速率增大,故D错误故选B【点评】本题考查化学反应速率,难度不大,以信息题的形成考查,对学生的自学能力、分析能力有较好的考查4下列反应中,既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A铝片与稀盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应D酒精在空气中的燃烧反应【考点】氧化还
20、原反应;吸热反应和放热反应【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应,其特征是有元素化合价升降;反应物总能量小于生成物总能量的反应为吸热反应,据此分析解答【解答】解:A.2Al+6H+=2Al3+3H2,该反应中有元素化合价升降,所以属于氧化还原反应,且该反应是放热反应,故A错误;B该反应是复分解反应,没有元素化合价升降,不属于氧化还原反应,故B错误;CC+CO22CO,反应中有元素化合价升降,所以属于氧化还原反应,且该反应是吸热反应,故C正确;D所有的燃烧都是放热反应,故D错误;故选C【点评】本题考查氧化还原反应、吸热反应的判断,侧重基本概念的考查,知道常见元素化合价、常见吸热反应和放热反应
21、即可解答,题目难度不大5对反应4A+5B=4C+6D,以下化学反应速率的表示中,所表示反应速率最快的是()Av (A)=0.40molL1s1Bv (B)=0.48molL1s1Cv (C)=0.36molL1s1Dv (D)=0.55molL1s1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率,然后比较大小【解答】解:对反应4A+5B=4C+6D,都换算成D表示的速率进行比较,A、v(A)=0.40molL1s1,速率之比等于化学计量数之比,故v(D)=v(A)=0.4
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