江苏省泰州市泰兴一中2015_2016学年高二化学上学期限时训练试题必修含解析.doc
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1、12015-20162015-2016 学年江苏省泰州市泰兴一中高二学年江苏省泰州市泰兴一中高二(上上)限时训练化学试卷限时训练化学试卷(必修)(必修)一、选择题一、选择题1下列关于焰色反应的说法不正确的是()A只有金属化合物才有焰色反应B只有某些金属或其化合物才有焰色反应C透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧2下列各组物质与其用途的关系不正确的是()A过氧化钠:(供氧剂)B三氧化二铝(制光纤)C三氧化二铁(作涂料)D明矾:(净水剂)3下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是()A氢氧化钠 B氧化钙C过氧化钠 D氯化钠4除去 Mg
2、O 中的 Al2O3可选用的试剂是()ANaOH 溶液 B硝酸 C浓硫酸D稀硫酸5下列反应的离子方程式书写正确的是()A过氧化钠加入盐酸:2O22+4H+=2H2O+O2B金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH=AlO2+H2CAlCl3溶液中滴入氨水:Al3+3OH=Al(OH)3DAl(OH)3中滴加盐酸:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O6某溶液中有 Mg2+、Fe2+、Fe3+和 Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的 NaOH 溶液,微热并搅拌,过滤,再在滤渣中加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是()AMg2+BAl3+CFe2+DFe3+7 现在 MgCl2、AlCl3
3、、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开,这种试剂是()A氨水 BAgNO3CNaOH 溶液 DNaCl8下列各试剂中,不能用来鉴别 Fe2+溶液和 Fe3+溶液的是()ANaOH 溶液 B盐酸 CNH4SCN 溶液DKSCN 溶液9把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里,待铁片完全溶解后,往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量,然后过滤,并充分灼烧不溶物,则最终留下的固体是()ANa2O BFe2O3和 FeCFe2O3DFe2O3和 NaOH10将过氧化钠投入 FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是()A有绿色气体产生B没有沉淀生成2C有白色沉淀生成D有红褐色沉淀生成11下列关
4、于金属元素特征的叙述正确的是()A金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中化合价均不同D金属元素所有单质在常温下均为固体12下列物质中,既能跟 NaOH 反应,又能跟盐酸反应的是()A(NH4)2SO4BAl(OH)3CNaHSO4DMg(NO3)213在强酸性溶液中能大量共存的离子组是()ANa+、K+、SO32、Ba2+BNH4+、Na+、OH、ClCAl3+、Mg2+、SO42、ClDFe2+、NO3、K+、Na+14有一块铝铁合金,将其溶解于足量盐酸中,再加入过量 NaOH 溶液,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出再灼烧
5、至恒重,得到残留物的质量与原合金质量相同,则合金中铝的质量分数()A22.2%B30%C75.5%D80.6%15下列说法正确的是()A因为 SiO2是 H2SiO3的酸酐,故 SiO2溶于水得 H2SiO3BCO2通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)中可以得到硅酸沉淀C因为高温时发生反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强DSiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸16下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是()A向黄色溶液中加入淀粉,溶液变蓝色,则溶液中含有 I2B向无色溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中含有 SO42C用一束光照射氯化铁溶液和
6、氢氧化铁胶体,都出现丁达尔现象D将 AgNO3溶液滴入甲溶液中,若出现白色沉淀,则说明甲溶液中含有 Cl17下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是()A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B相同条件下,碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度一定强于碳酸氢钠D向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液,都显红色18下列物质用途和性质说法不正确是()A常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下作用铝槽贮运浓硫酸B金属钠着火时,用细沙覆盖灭火C铝制容器不能盛装酸性溶液,可以盛装碱性溶液D碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一319下列无水氯化物中不
7、能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是()AAlCl3BCuCl2CFeCl2DHCl20实验室中,要使明矾溶液中的 Al3+全部沉淀出 来,适宜用的试剂是()ANaOH 溶液 B氨水 C盐酸 DBa(OH)2溶液21下列说法正确的是()A标准状况下,2.24L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应,转移的电子总数为 0.2NAB1molCl2与足量 Fe 反应,转移的电子数为 3NAC常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应,转移电子数为 3NAD在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成 32g 氧气,转移 2NA个电子22现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来
8、区别它们的一种试剂是()AAgNO3溶液B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水23 在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中,c(Al3+)=0.2mol/L,当加入等体积1.6mol/LKOH 溶液时,生成的沉淀最多,再加入过量的 KOH 溶液后,经过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀 2.32g则反应前的混合溶液中 c(H2SO4)是()A0.20mol/LB0.30mol/LC0.40mol/LD0.60 mol/L二、解答题(共二、解答题(共 3 3 小题,满分小题,满分 3131 分)分)24(15 分)(2015 秋泰兴市校级月考)生活中处处有化学(1)合理选择饮食、正确使用药物是保
9、证身心健康的重要方面,请填写下列空格水在人体内起着十分重要的作用,可以作为溶剂,调节人体体温,还是一种必不可少的反应物 请写出淀粉在人体内完全水解的反应方程式 人每天都要补充一定量的水,体内体液也有自己的性质,例如人体正常的血液呈(选填:弱酸性,中性,弱碱性)我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯,一般尿液呈(选填:弱酸性,中性,弱碱性)通过食物的调整,人体可以保持健康可是如果生病了,我们还是要去医院就诊,医生所开的药一般有 R 标记,表示青霉素的种类比较多,使用的羟氨苄青霉素前一定要进行阿司匹林的结构简式为具有的官能团有酯基和(写名称)用阿司匹林和氢氧化钠中和制得可溶性阿司匹林,该反应的化学
10、方程式为(2)材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础请填写下列空格A生活中的属于传统无机硅酸盐材料(常见的三大类)B 合金材料钢铁里的 Fe 和 C 在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀,正极反应方程式为C居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的气体D在日常生活中可制成食品保鲜膜F现代以石油化工为基础的三大合成材料是4(3)地球环境日益恶化,为了保护环境人类正在尽力治理下列说法正确的是ACO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物B污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法C“白色污染”的会危及海洋生物的生存D垃圾资源化的方法是分类回收法E为防止流感传染,可
11、将教室门窗关闭后,用甲醛熏蒸,进行消毒F铅笔芯的原料的重金属铅,儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔,以免引起铅中毒GCO 有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆水这样可有效地吸收 CO,以防煤气中毒25如图中 AJ 均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系其中 A、D 为金属单质(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题:(1)B 的化学式为(2)K 的电子式为(2)写出 J 与 D 反应转化为 G 的离子方程式(3)A 在常温下也可与 NaOH 溶液反应生成 F,写出此反应的化学方程式26某研究学习小组对铝热反应(以铝和氧化铁反应为例)实验进行研究已知铝、氧化铝、铁、氧化铁的熔点、沸点
12、数据如下所示:物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351565沸点/246729802750请回答下列问题:(1)铝热反应是氧化还原反应,在反应中金属被(填“氧化”或“还原”)(2)某同学根据以上数据推测,铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝,则实验所需用的试剂为,可观察到的实验现象为:(3)实验室欲溶解此熔融物,下列试剂中最好的是(填序号)A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸DNaOH 溶液2015-20162015-2016 学年江苏省泰州市泰兴一中高二(上)限时训练化学试卷(必修)学年江苏省泰州市泰兴一中高二(上)限时训练化
13、学试卷(必修)参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题一、选择题1下列关于焰色反应的说法不正确的是()A只有金属化合物才有焰色反应B只有某些金属或其化合物才有焰色反应5C透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧【考点】焰色反应【专题】元素及其化合物【分析】焰色反应是金属元素的一种性质,是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应;一般用铂丝蘸取待测溶液或物质,放在火焰上灼烧,实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤,不同的金属元素呈现出不同的焰色反应,钾的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃);【解答】解:A金属的单质也有焰色反
14、应,如单质钠黄色,故 A 错误;B 焰色反应是元素的性质,只有某些金属或其化合物才有焰色反应,如 Fe 不具有焰色反应,故 B 正确;C透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色,故 C 正确;D 做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用,故 D 正确;故选:A【点评】本题考查焰色反应的概念以及实验操作,难度不大,注意概念的辨析2下列各组物质与其用途的关系不正确的是()A过氧化钠:(供氧剂)B三氧化二铝(制光纤)C三氧化二铁(作涂料)D明矾:(净水剂)【考点】钠的重要化合物;两性氧化物和两性氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A过氧化钠可与二氧
15、化碳反应生成氧气;B二氧化硅用于制备光纤;C三氧化二铁为红棕色固体;D明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝【解答】解:A过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,所以过氧化钠可作供氧剂,故 A 正确;B二氧化硅用于制备光纤,故 B 错误;C三氧化二铁为红棕色固体,可用作红色涂料,故 C 正确;D明矾的化学式为 KAl(SO4)2.12H2O,Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+,胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而净水,可用作净水剂,故 D 正确故选 B【点评】本题考查物质的性质与用途,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学生学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积
16、累3下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是()A氢氧化钠 B氧化钙C过氧化钠 D氯化钠【考点】钠的重要化合物;氧化还原反应【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】发生氧化还原反应而变质的化合物,应具有氧化性或还原性,且可与空气中的水或二氧化碳发生氧化还原反应,以此解答【解答】解:ANaOH 与空气中二氧化碳反应,易变质,不是氧化还原反应,故 A 错误;B氧化钙与空气中水、二氧化碳反应,最终生成碳酸钙,没有发生氧化还原反应,故 B 错误;6CNa2O2可与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气,为氧化还原反应,故 C 正确;D氯化钠性质稳定,放在空气中不变质,故 D 错误故选 C【点评】本题
17、综合考查钠的化合物知识,侧重于元素化合物知识的综合运用的考查,注意把握元素知识,学习中注意相关基础知识的积累,难度不大4除去 MgO 中的 Al2O3可选用的试剂是()ANaOH 溶液 B硝酸 C浓硫酸D稀硫酸【考点】镁、铝的重要化合物;物质的分离、提纯和除杂【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】氧化铝是两性氧化物,可以与强酸、强碱反应,利用氧化铝与强碱反应而氧化镁不能反应除去 MgO 中混有少量 Al2O3【解答】解:A、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,氧化镁不反应,反应后过滤可得氧化镁,故 A 正确;B、氧化镁、氧化铝都能与硝酸反应生成硝酸盐,故 B 错误;C、氧化镁、氧化铝都能与浓硫
18、酸反应生成硫酸盐,故 C 错误;D、氧化镁、氧化铝都能与稀硫酸反应生成硫酸盐,故错 D 误;故选 A【点评】本题考查镁铝氧化物性质、物质分离提纯等,难度不大,掌握物质的性质是关键,注意利用氧化铝的两性进行除杂5下列反应的离子方程式书写正确的是()A过氧化钠加入盐酸:2O22+4H+=2H2O+O2B金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH=AlO2+H2CAlCl3溶液中滴入氨水:Al3+3OH=Al(OH)3DAl(OH)3中滴加盐酸:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A过氧化钠为氧化物,在离子方程式中需要保留化学式;B根据电荷守恒判断,
19、该离子方程式两边电荷不相等;C一水合氨为弱电解质,离子方程式中应该保留分子式;D氢氧化铝与盐酸反应生成铝离子和水【解答】解:A过氧化钠加入盐酸,离子方程式中过氧化钠不能拆开,正确的离子方程式为 2Na2O22+4H+=2H2O+O2+4Na+,故 A 错误;B 金属铝溶于氢氧化钠溶液,该离子方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为 2Al+2OH=2AlO2+3H2,故 B 错误;CAlCl3溶液中滴入氨水,一水合氨不能拆开,正确的离子方程式为 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故 C 错误;DAl(OH)3中滴加盐酸,二者反应生成铝离子和水,反应的离子方程式为 Al(OH)
20、3+3H+=Al3+3H2O,故 D 正确;故选 D【点评】本题考查了离子方程式的正误判断,题目难度中等,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)76某溶液中有 Mg2+、Fe2+、Fe3+和 Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的 NaOH 溶液,微热并搅拌,过滤,再在滤渣中加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是()AMg2+BAl3+CFe2+DFe3+【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】根据各离子的性质,判断加入过量 NaOH 溶液时所发生的反
21、应,注意 Fe2+与 Fe3+的转化,以及 Al3+生成 AlO2的性质【解答】解:Mg2+、Fe2+、Fe3+和 Al3+四种阳离子中,若向其中加入过量的 NaOH 溶液,发生反应有:Mg2+2OH=Mg(OH)2,Al3+3OH=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,Fe2+2OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe3+3OH=Fe(OH)3,过滤后滤渣中含有 Mg(OH)2和 Fe(OH)3,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中含有的阳离子是 Mg2+和 Fe3+,因此大量增加的阳离子为 Fe3+,故选 D【点评】本题考查离子的性
22、质,题目难度不大,注意加入 NaOH 后所发生的反应,注意各离子的性质7 现在 MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开,这种试剂是()A氨水 BAgNO3CNaOH 溶液 DNaCl【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质检验鉴别题【分析】四种物质含有的阳离子各不相同,可加入 NaOH 溶液检验,生成物的现象各不相同,以此解答该题【解答】解:A加入氨水,不能鉴别 MgCl2、AlCl3,故 A 错误;B加入 AgNO3溶液,都生成白色沉淀,不能鉴别,故 B 错误;C加入 NaOH 溶液,则 MgCl2生成白色沉淀,AlCl3先生成白色沉淀,后溶
23、解,CuCl2生成蓝色沉淀,FeCl3生成红棕色沉淀,可鉴别,故 C 正确;D计入 NaCl,都不反应,不能鉴别,故 D 错误故选 C【点评】本题考查物质的检验和鉴别,题目难度不大,注意把握物质的性质的异同,为解答该题的关键,学习中注意积累8下列各试剂中,不能用来鉴别 Fe2+溶液和 Fe3+溶液的是()ANaOH 溶液 B盐酸 CNH4SCN 溶液DKSCN 溶液【考点】二价 Fe 离子和三价 Fe 离子的检验【分析】三价铁离子的检验方法为:取待测液于试管中,向待测溶液中加入 KSCN 溶液,溶液立刻变成红色说明溶液中有 Fe3+,即 Fe3+3SCN Fe(SCN)3;根据常见离子的颜色判
24、断Fe3+(黄色);Fe3+与 OH反应生成红褐色 Fe(OH)3;二价铁离子的检验方法为:再取待测液于试管中,加 KSCN 溶液没有明显现象,加入氯水溶液变成红色,说明溶液只有 Fe2+;根据常见离子的颜色判断 Fe2+(浅绿色);向 Fe2+溶液中加入 NaOH 溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;据此即可解答8【解答】解:A向 Fe2+溶液中加入 NaOH 溶液后,Fe2+与 OH反应生成 Fe(OH)2,Fe2+2OH=Fe(OH)2,Fe(OH)2不稳定易被氧气氧化为 Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,白色的 Fe(OH)2沉
25、淀变成红褐色 Fe(OH)3,向 Fe2+溶液中加入 NaOH 溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;Fe3+与 OH反应 Fe3+3OH=Fe(OH)3,生成红褐色 Fe(OH)3,两者反应现象不同,故 A 正确;B盐酸和分 Fe2+和 Fe3+不反应,不能区别 Fe2+和 Fe3+,故 B 错误;C加入 NH4SCN 溶液,发生络合反应,Fe3+3SCN Fe(SCN)3溶液立即呈血红色,证明含有三价铁离子;加 NH4SCN 溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色,说明溶液只有 Fe2+,故C 正确;D加入 KSCN 溶液,发生络合反应,Fe3+3SCN Fe(SCN)
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