《湖南省衡阳市衡阳县五中高三第二次联考化学试卷含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省衡阳市衡阳县五中高三第二次联考化学试卷含解析.doc(18页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷含解析请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大,X与Y位于同一主族,Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是A原子半径:XYWB最高价氧化物对应水化
2、物的碱性:XYCZ、W组成的化合物能与强碱反应DX的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:12、下列离子方程式书写正确的是( )A用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘:2I-+H2O2=I2+2OH-B用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCNaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O3、如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c,d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是Ae
3、、f单质晶体熔化时克服的是共价键Bd单质对应元素原子的电子排布式:1s22s22p63s23p2Cb元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键D单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含2个键,2个键4、如图所示装置中不存在的仪器是()A坩埚B泥三角C三脚架D石棉网5、下列转化不能通过一步实现的是( )AFeFe3O4BAlNaAlO2CCuCuSO4DCuCuS6、下列仪器不能加热的是()ABCD7、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是()A实验前两溶液的pH相等B实验前两溶液中离子种类完全相同C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D加
4、入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32-Ca2=CaCO38、雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烃、重金属离子。下列说法不正确的是A苯是最简单的芳香烃B重金属离子可导致蛋白质变性C氮和硫的氧化物都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一9、X、Y、Z、W 均为短周期元素 , 它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍, 下列说法中正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强B只由这四种元素不能组成有机化合物C与Z的单质相比较,Y的单质不易与氢气反应DX、Y形成的化合物都是无色气体10、中国传统文化对人类文明
5、贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是选项古诗文化学知识A本草纲目拾遗中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。”强水为氢氟酸B诗经大雅绵:“堇茶如饴。”郑玄笺:“其所生菜,虽有性苦者,甘如饴也。”糖类均有甜昧C梦溪笔谈中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。”铁合金的硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高D本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃是真硝石也。利用焰色反应AABBCCDD11、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A25,pH=1的H2SO4溶液中,H+的数目为0.2NAB常温
6、常压下,56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子C标准状况下,11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5NAD常温下,1mol浓硝酸与足量Al反应,转移电子数为3NA12、下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是()ABH3C-CC-CH3CCH2=CH-CH3DCH3-CH2-CH313、属于非电解质的是A二氧化硫B硫酸钡C氯气D冰醋酸14、将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是()AK+、OH、Cl、SO42BH+、NH4+、Al3+、NO3CNa+、S2、Cl、SO42DNa+、C6H5O、CH3COO、HCO315、下列物质的转化在给定条件下能实现的是(
7、)ABCD16、无水MgBr2可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,设计装置如图所示。已知:Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。下列说法正确的是( )A冷凝管中冷水进、出口方向错误B实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2C为防止反应过于剧烈,不能用装置C代替装置BD装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气,防止污染环境二、非选择题(本题包括5小题)17、已知A为常见烃,是一种水果催熟剂;草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F,其合成路线如下图所示。(1)A的结构简式为_;D中官能团名称为_。(2)写出反应的化学方程式:_。(
8、3)写出反应的化学方程式:_。18、贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下:(1)贝诺酯的分子式_。(2)AB的反应类型是_;G+HI的反应类型是_。(3)写出化合物C、G的结构简式:C_,G_。(4)写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式(任写3种)_。a不能与FeCl3溶液发生显色反应;b能发生银镜反应和水解反应;c能与金属钠反应放出H2;d苯环上的一氯取代产物只有两种结构(5)根据题给信息,设计从A和乙酸出发合成的合理线路(其他试剂任选,用流程图表示:写出反应物、产物及主要反应条件)_19、Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测
9、Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。I.实验探究步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。步骤2:打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。(1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法:_。(2)B装置中所盛放的试剂是_,其作用是_。(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2,_(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。A加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间B用小试管
10、收集气体并检验其纯度C关闭K1D停止加热,充分冷却(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_。II数据处理(5)实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下:测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_。在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)20、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充分搅拌、
11、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_;(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸,观察到的现象是_;.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:(3)仪器a的名称是_。(4)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:_;(5)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_;(6)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_(填标号)。a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体;b
12、.滴加盐酸不宜过快;c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置;d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。(7)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_(保留3位有效数字)。(8)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为按此方法测定是否合适_(填“是”“否”),若填“否”则结果_(填“偏低”或“偏高”)。21、十九大报告指出:“坚持全民共治、源头防治,持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战!”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要
13、的研究课题。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应:反应2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H1。(1)已知:反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2= +180.5 kJmol-1,CO的燃烧热为283.0 kJmol-1,则H1=_。(2)在密闭容器中充入5molCO和4molNO,发生上述反应,图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。温度:T1_T2(填“”或“”) 。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一
14、定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NO含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如图2所示。若低于200,图2中曲线脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为_;a点_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率,说明其理由_。IIN2O是一种强温室气体,且易形成颗粒性污染物,研究N2O的分解对环境保护有重要意义。(4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为:第一步I2(g) 2I(g) (快反应)第二步I(g)+N2O(g) N2(g)+IO(g) (慢反应)第三步IO(g)+N2O(g) N2(g)+O2(g)+I2(g) (快反应)实验表明
15、,含碘时N2O分解速率方程v = kc(N2O)c(I2)0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_。AI2浓度与N2O分解速无关 B第二步对总反应速率起决定作用C第二步活化能比第三步小 DIO为反应的中间产物参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大,W是地壳中含量最多的元素,则W为O元素; X与Y位于同一主族,Y与W位于同一周期,则X、Z均为第三周期;X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,设X、Y的最外层电子数为a,Z的最外层电子数为b,则2a+b+6,当a=1,b=4时满足题意,即Y为Li、
16、X为Na、Z为Si。【详解】由分析可知:Y为Li元素、W为O元素、X为Na元素、Z为Si元素;ALi、O同周期,核电荷数大,原子半径小,Li的原子半径大于O,Li、Na同主族,核电荷数大,原子半径大,Na的原子半径大于Li,则原子半径是XYW,故A正确;BNa的金属性比Li强,NaOH的碱性比LiOH强,则最高价氧化物对应水化物的碱性:XY,故B正确;CZ、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物,能与强碱反应,故C正确;DX的单质是Na,在氧气中燃烧生成Na2O2,存在Na+和O22-,则阴阳离子之比为1:2,故D错误;故答案为D。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律:(1)同周期元素的微粒:同周期
17、元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外),如NaMgAlSi,Na+Mg2+Al3+,S2Cl。(2)同主族元素的微粒:同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大,如LiNaK,Li+Na+K+。(3)电子层结构相同的微粒:电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小,如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同种元素形成的微粒:同种元素原子形成的微粒电子数越多,半径越大。如Fe3+Fe2+Fe,H+HH。(5)电子数和核电荷数都不同的,可通过一种参照物进行比较,如比较A13+与S2的半径大小,可找出与A
18、13+电子数相同的O2进行比较,A13+O2,且O2S2,故A13+S2。2、C【解析】A.酸性环境不能大量存在OH-,A错误;B.I-具有还原性,与Fe3+会发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;C.反应符合事实,遵循离子方程式中物质拆分原则,C正确;D.NH4+、HCO3-都会与OH-发生反应,不能大量共存,D错误;故合理选项是C。3、B【解析】Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中,Na、Cu为金属晶体,均是热和电的良导体,C、Si的单质为原子晶体,且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔点,H、N对应的单质为分子晶体,其中氢气的熔点最低,由图熔点的高低顺序可知a为H,b为N,c为Na,
19、d为Cu,e为Si,f为C。【详解】A选项,e为Si,f为C,对应的单质为原子晶体,存在共价键,熔化时破坏共价键,故A正确;B选项,d为Cu,铜单质对应元素原子的电子排布式:1s22s22p63s23p23d104s1,故B错误;C选项,b为N,N元素形成的气态氢化物氨气,易与水分子之间形成氢键,故C正确;D选项,单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN,结构式为HCN,分子中含2个键,2个键,故D正确;综上所述,答案为B。4、D【解析】由图示装置可知,涉及的仪器为:坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等,由于给坩埚加热时可以直接进行加热,不需要使用石棉网,所以该装置中没有用到
20、石棉网,答案选D。【点睛】注意常见的仪器干燥及正确的使用方法,明确给坩埚加热时,不需要垫上石棉网。5、D【解析】A. Fe单质在氧气中燃烧生产Fe3O4,故A可以一步实现;B. Al和NaOH反应生成NaAlO2、H2和H2O,故B可以一步实现;C. Cu和浓硫酸反应生成CuSO4,故C可以一步实现;D. S的氧化性较弱,和Cu反应生成低价硫化物Cu2S,故D不能一步实现;故选D。【点睛】熟练掌握物质的性质,是解决此类问题的关键,正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。6、B【解析】A、坩埚钳能用于夹取加热后的坩埚,选项A不选;B、研钵用于研磨药品,不能加热,选项B选;C、灼烧固
21、体药品时需要用泥三角,可加热,选项C不选;D、蒸发皿能用于溶液加热,选项D不选;答案选B。【点睛】本题考查仪器的使用,通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等;需要垫石棉网的是:烧杯、烧瓶、锥形瓶等;不能加热的仪器有:漏斗、量筒、集气瓶等。7、B【解析】碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液,碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠,故A错误;Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-,故B正确;加入CaCl2后,Na2CO3溶液中发生反应:CO32-+Ca2+CaCO3,NaHCO3溶液中发生反应:2H
22、CO3-+Ca2+= CaCO3+CO2+H2O,故CD错误。8、C【解析】A. 苯分子中只含1个苯环且没有侧链,所以苯是最简单的芳香烃,故A正确;B. 重金属盐有毒,金属离子可导致蛋白质变性,故B正确;C. NO、NO2都不是酸性氧化物,故C错误,故选C;D. 汽车尾气含大量的固体颗粒物,汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一,故D正确。9、B【解析】K层最多只能填2个电子,因此Z原子最外层有6个电子,考虑到X、Y不可能是第一周期,则Z是硫,W是氯,X是氮,Y是氧,据此来分析本题即可。【详解】A.非金属越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,而W的非金属性比Z强,因此W的最高价氧
23、化物对应水化物的酸性比Z强,A项错误;B.有机化合物必须有碳元素,这四种元素不能组成有机化合物,B项正确;C.非金属性越强,其单质与氢气的化合越容易,Y的非金属性强于Z,因此Y的单质更易与氢气反应,C项错误;D.X、Y可以组成二氧化氮,这是一种红棕色气体,D项错误;答案选B。10、D【解析】A、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应,强水为硝酸,选项A错误;B、糖类有些有甜味,有些没有甜味,选项B错误;C、铁合金的硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的低,选项C错误;D、钾的焰色反应是紫色,用火烧硝石(KNO3),是钾的焰色反应,选项D正确。答案选D。11、B【解析】A溶液体积未知,无法计算氢离子数目,故A错误
24、;B丙烯和环丁烷的最简式均为CH2,故56g混合物中含4molCH2原子团,故含4NA个碳原子,故B正确;C标准状况下,CHCl3是液体,不能用气体摩尔体积计算物质的量,故C错误;D常温下,铝和浓硝酸发生钝化,不能完全反应,无法计算转移的电子数,故D错误;答案选B【点睛】本题的易错点为D,要注意常温下,铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,反应会很快停止。12、B【解析】A、中碳原子全部共平面,但不能全部共直线,故A错误;B、H3C-CC-CH3相当于是用两个甲基取代了乙炔中的两个H原子,故四个碳原子共直线,故B正确;C、CH2=CH-CH3相当于是用一个甲基取代了乙烯中的一个H原子,故此有机物
25、中3个碳原子共平面,不是共直线,故C错误;D、由于碳碳单键可以扭转,故丙烷中碳原子可以共平面,但共平面时为锯齿型结构,不可能共直线,故D错误。故选:B。【点睛】本题考查了原子共直线问题,要找碳碳三键为母体,难度不大。13、A【解析】A、二氧化硫的水溶液能导电,是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子,而不是二氧化硫本身发生电离,所以二氧化硫是非电解质,故A正确;B、硫酸钡在熔融状态能电离出钡离子和硫酸根离子,能够导电,所以硫酸钡是电解质,故B错误;C、非电解质是溶于水溶液中和在熔融状态下不能导电的化合物,而氯气为单质,不是非电解质,故C错误;D、醋酸在水溶液中电离出
26、醋酸根离子和氢离子,能够导电,所以醋酸是电解质,故D错误;故选:A。【点睛】根据非电解质的定义:非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题14、B【解析】A该组离子之间不反应,可大量共存,但通入的足量CO2能够与OH-反应,不能共存,故A不选;B该组离子之间不反应,且通入的足量CO2仍不反应,能大量共存,故B选;C该组离子之间不反应,但通入的足量CO2能够与S2-反应,不能大量共存,故C不选;D该组离子之间不反应,但通入的足量CO2能够与C6H5O-反应,不能大量共存,故D不选;故选B。15、C【解析】氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液中通入二氧化
27、碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠,故能实现;硫和氧气点燃生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫,故不能实现;在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3晶体,加热NaHCO3分解生成碳酸钠,故能实现;氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,氯化铁中Fe3+水解Fe3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热HCl易挥发,平衡向右移动,因此加热得不到无水FeCl3,故不能实现;氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁,氢氧化镁煅烧分解生成氧化镁,故能实现;因此能实现,故C符合
28、题意。综上所述,答案为C。【点睛】硫和氧气反应一步反应只能生成SO2,氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液加热,铁离子要水解,HCl、HNO3都易挥发,因此加热氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液都不能得到原物质。16、C【解析】A. 冷凝管下口进水,上口出水,方向正确,故A错误;B. 空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溴单质的反应,故B错误;C. 将装置B改为C装置,当干燥的氮气通入,会使气压变大,将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热存在安全隐患,不能更换,故C正确;D. 仪器A为干燥管,用于吸收空气中的水分,故D错误;正确答案是C。二、非选择题(本题包括5小题)17、CH2=
29、CH2羧基2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】A为常见烃,是一种水果催熟剂,则A为CH2=CH2,A与水反应生成B,B为CH3CH2OH,B发生催化氧化反应生成C,C为CH3CHO,F具有芳香味,F为酯,B氧化生成D,D为CH3COOH,B与D发生酯化反应生成F,F为CH3COOCH2CH3,据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析,A的结构简式为CH2=CH2,D为乙酸,D中官能团为羧基,故答案为:CH2=CH2;羧基;(2)反应为乙醇的催化氧化,反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+
30、2H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;(3)反应为乙醇和乙酸的酯化反应,反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、C17H15NO5 还原反应 取代反应 CH3COOCOCH3 、(任写三种) 【解析】根据贝诺酯的结构简式和G、H的分子式可知,G为,H为,再根据题各步转化的条件及有关物质的分子式可推知,E为,B为,C为CH3COOCOCH3,A为,F为,D为,A发生还原反应得B,B与C发生取代反应生成E,E与氢氧化钠反应生成G,C与D发生
31、取代反应生成F,F发生取代反应生成H,G和H发生取代反应生成I,据此分析解答。【详解】(1)根据结构简式知,贝诺酯的分子式C17H15NO5,故答案为:C17H15NO5;(2)AB的反应类型是还原反应,G+H的反应类型是取代反应,故答案为:还原反应;取代反应;(3)根据上面的分析可知,C为CH3COOCOCH3,G为,故答案为:CH3COOCOCH3;(4)a. 不能与FeC13溶液发生显色反应,说明没有酚羟基,b. 能发生银镜反应和水解反应,说明有甲酸某酯的结构或酯基和醛基同时存在,c. 能与金属钠反应放出H2,说明有羟基或羧基,d. 苯环上的一氯取代产物只有两种结构,一般为两个取代基处于
32、对位,则满足条件的F的同分异构体的结构简式为、,故答案为:、(其中的三种);(5)A为,从A和乙酸出发合成,可以先将对硝基苯酚还原成对氨基苯酚,在碱性条件下变成对氨基苯酚钠,将醋酸与SOCl2反应生成CH3COCl,CH3COCl与对氨基苯酚钠发生反应即可得产品,合成线路为,故答案为:。19、 关闭K1,向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段时间后水柱稳定不降,说明虚线框内的装置气密性良好 碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 BADC Na2O2+H22NaOH 玻璃棒 偏小【解析】I(1)关闭K1,向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段
33、时间后水柱稳定不降,说明启普发生器的气密性良好;(2)A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl,应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收吸收氢气中的水和氯化氢;(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2,应先通一会儿氢气并用小试管收集气体并检验其纯度,当装置内空气完全除去后,加热C中至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间,然后停止加热,充分冷却,最后关闭K1,故操作顺序为BADC;(4)Na2O2与H2反应无水生成,说明产物为NaOH,发生反应的化学方程式为Na2O2+H22NaOH;IINaCl溶液蒸发操作进需要用玻璃棒搅拌,则操作过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和
34、玻璃棒;在转移溶液时,若溶液转移不完全,则得到NaCl的固体质量偏低,固体增重量偏低,导致NaOH的含量偏高,则测得的Na2O2质量分数偏小。点睛:解答综合性实验设计与评价题的基本流程:原理反应物质仪器装置现象结论作用意义联想。具体分析为:实验是根据什么性质和原理设计的?实验的目的是什么?所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理,进行全面的分析比较和推理,并合理选择)。有关装置:性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。有关操作:技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象:自下而上,自左而右全面观察。实验结论:直接结论或导出结论。20、A
35、l(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 通入CO2气体有白色沉淀生成,加入盐酸后有气体产生,同时沉淀溶解 分液漏斗 把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O cd 25.0% 否 偏高 【解析】(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水;(2)滤液中含有偏铝酸钠,先通入过量二氧化碳,发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,再加入过量稀盐酸,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、HCO3-+H+=CO2+H2O;实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量,进而计算牙膏中碳酸钙的质
36、量分数。装置中残留部分二氧化碳,不能被完全吸收,需要通过适当的方法将二氧化碳全部赶入氢氧化钡的试剂瓶中,据此分析解答(3)(7);(8)装置B中的水蒸气和氯化氢气体会进入装置C中被吸收,据此分析判断。【详解】(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,故答案为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O;(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,再加入过量稀盐酸,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,HCO3-+H+=CO2+H2O,因此反应现象为通入
37、CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生,沉淀溶解,故答案为通入CO2气体有白色沉淀生成,加入盐酸后有气体产生,同时沉淀溶解;(3)根据图示,仪器a为分液漏斗,故答案为分液漏斗;(4)装置中残留部分二氧化碳,如果不能被完全吸收,会导致测定的碳酸钡的质量偏小,持续缓缓通入空气可以将生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收,故答案为把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收;(5)在C中二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水,反应的化学方程式为CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O,故答案为CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O;(6)a.在加入盐
38、酸之前,应排净装置内的CO2气体,防止空气中二氧化碳进入C被氢氧化钡吸收,所以提前排尽装置中的二氧化碳,可以提高测定准确度,故a不选;b.滴加盐酸过快,则生成二氧化碳过快,C中二氧化碳不能全部被吸收,所以要缓慢滴加盐酸,可以提高测定准确度,故b不选;c.BC中均为水溶液,不需要干燥,所以在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置,不能提高测定准确度,故c选;d.挥发的HCl进入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置会生成二氧化碳,则在C中被氢氧化钡吸收的二氧化碳偏多,所以在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置,会使测定准确度降低,故d选;故答案为cd;(7)BaCO3质量为3.94g,则n(BaCO3)
39、=0.02mol,则n(CaCO3)=0.02mol,质量为0.02mol100g/mol=2.00g,所以样品中碳酸钙的质量分数为100%=25.0%,故答案为25.0%;(8)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中,导致测定二氧化碳的质量偏大,测定的碳酸钙的质量偏大,碳酸钙的质量分数偏高,因此不能通过只测定装置C吸收CO2前后的质量差确定碳酸钙的质量分数,故答案为否;偏高。21、-746.5kJ/mol A 温度较低时,催化剂的活性偏低 不是 该反应为放热反应,根据线II可知,a点对温度的平衡脱氮率应该更高 BD 【解析】(1)CO燃烧热的H1=-283.0kJmol-l,热化学方程式为:
40、CO(g)+O2(g)=CO2(g) H1=-283.0kJmol-l,再根据盖斯定律分析计算;(2)根据(1)的计算结果,结合温度和压强对平衡的影响分析判断;(3)催化剂在低温下活性不大;根据图像可知a点不是对应温度下的平衡脱氮率;(4)根据反应历程结合速率方程分析判断。【详解】(1)CO燃烧热的H1=-283.0kJmol-l,热化学方程式为:CO(g)+O2(g)=CO2(g) H1=-283.0kJmol-l,N2(g)+O2(g)2NO(g)H2=+180.5kJmol-1,根据盖斯定律,将2-得:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJ/mol,故答
41、案为-746.5kJ/mol;(2)根据反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJmol-1,升高温度,平衡逆向移动,所以NO的体积分数会增大,即T1T2,故答案为;若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,则平衡会逆向移动,NO的体积分数增加,重新达到的平衡状态可能是图中A点,故答案为A。(3)根据图像可知,温度较低时,催化剂的活性偏低,因此温度低于200,曲线脱氮率随温度升高变化不大;a点不是对应温度下的平衡脱氮率,因为该反应为放热反应,根据线II可知,a点对温度的平衡脱氮率应该更高,故答案为温度较低时,催化剂的活性偏低;不是;该反应为放热反应,根据线II可知,a点对温度的平衡脱氮率应该更高;(4)AN2O分解反应中,实验表明,含碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5(k为速率常数),和碘蒸气有关,故A错误;B第二步I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应),在整个反应过程中起到决定性作用,故B正确;C第二步反应慢说明活化能比第三步大,故C错误;D第一步I2(g)2I(g)(快反应),第二步I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应),第三步IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+H(g)(快反应),过程中IO为反应的中间产物,故D正确;故答案为BD。
限制150内