专题复习:氧化还原反应说课讲解.doc
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1、Good is good, but better carries it.精益求精,善益求善。专题复习:氧化还原反应-专题复习:氧化还原反应一、选择题1在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是()A.2F2+2H2O=4HF+O2B.C+H2OCO+H2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.Cl2+H2O=HCl+HClO2下列变化需加入还原剂的是()A.HCO3-CO2B.MnO4-Mn2+C.FeOFe3O4D.H3AlO3HAlO23已知有如下反应:2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,2FeCl3+2KI=2Fe
2、Cl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A.ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2B.BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+C.BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2D.BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I24硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是()A.1:3B.2:3C.1:1D.4:35用下列方法:KMnO4受热分解KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)2H2O22H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,若要制得相同分子个数的氧气,上述四种方法中所转
3、移的电子数目之比是()A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.1:2:1:2D.2:2:1:16下列反应中,不是氧化还原反应的是()H2+Cl22HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O2HgO2Hg+O2A.B.C.D.7某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后X的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+48有关氧化还原反应的叙述正确的是()A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的
4、实质是电子的转移(得失或偏移)D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应9根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-10在氧化还原反应中,下列叙述正确的是()A.物质失电子的反应为氧化反应B.物质在变化中失去电子,此物质是氧化剂C.发生电子转移的反应即是氧化还原反应D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反
5、应11今有下列三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl12下列说法中,正确的是()A.氧化剂本身被还原,生成氧化产物B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低D.在一个反应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质13已知反应:2A-+C2=2C-+A22C-+B2=2B-+C22D-+C2=2C
6、-+D2,判断下列说法正确的是()A.氧化性:A2B2C2D2B.D-不能被B2氧化C.氧化能力:B2C2D2D.还原性:A-B-14.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平):GW+NaClW+H2OX+H2Y+NaOHG+W+H2OZ+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是()AW、G、Z、Y、XBG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、XDZ、X、G、Y、W15在一定条件下,氯酸钾和碘按下式发生反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此推断下列相应的结论,不正确的是()A.该反应属置换
7、反应B.还原性:I2Cl2C.氧化性:I2Cl2D.氧化性:KClO3I216氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为:CaH22H2OCa(OH)22H2,下列说法错误的是ACaH2既是氧化剂,又是还原剂BH2既是氧化产物,又是还原产物CCaH2是还原剂,H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为11二、填空题17(8分)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中,_是氧化剂,_是还原剂,_元素被氧化,_元素被还原,氧化产物是_,还原产物是_,HCl表现的性质是_,电子转移的数目是_。18(2分)按反应式N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+,在水溶液中,N2
8、H5+离子将Fe3+还原为Fe2+,作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_。19(7分)在加热氯酸钾的分解反应中,二氧化锰作催化剂的问题,到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气里有氯气的气味,生成的氯酸钾带紫红色,认为反应过程如下:2KClO3+2MnO22A+B+C2AD+MnO2+CB+D2KCl+MnO2+C写出A、B、C、D的化学式:A_,B_,C_,D_。第步反应中,氧化产物是(填化学式)_,被还原的元素是(填元素符号)_。第步反应的化学方程式为_。20(3分)录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为-2价,钴(Co)和铁可
9、能是呈现+2价或+3价,且上述化合物中,每种元素只有一种化合价。则x值为_,铁的化合价为_,钴的化合价为_。21(8分)按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂。是化合反应,也是氧化还原反应_。是分解反应,也是氧化还原反应_。有金属单质Hg生成的的置换反应_。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_。22(4分)K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物,当它被还原成三价铬时,颜色有明显变化。据此,当交通警察发现汽车行驶反常时,就上前拦车,并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度,即证明司机是_,这是
10、因为K2Cr2O7跟_(写化学名称)发生了反应。反应中,氧化剂是_,还原剂是_。22、X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平):(1)XW+O2;(2)Z+Y+NaOHH2O+W(3)Y+SO2Z+SO3(4)Q+YZ+H2O(5)X+Cu+H2SO4(浓)Cu2+Y+SO42-则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为()A.XYZWQB.XZYQWC.XYWZQD.WXZQY四、计算题2314在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经
11、氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。24在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2反应,若有5.4gH2O分子被氧化,求被水还原的BrF3是多少克?(已知在BrF3中Br为+3价)高考题选:(08全国卷)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N2(08
12、宁夏卷)为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):方案一:将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况);方案二:将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题:(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管,理由是;(3)根据方案一和方案二
13、测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为和;(铁的相对原子质量以55.9计)(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是;方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是。(08海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()A2molB1molC0.5molD0.25mol(08上海卷)下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2
14、O(08上海卷)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是()ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4(08上海卷)某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中,被还原的元素是_,还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯
15、剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。(08重庆卷)下列做法中用到物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢(08广东卷)氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g(08天津卷)(1)配平氧化还原反应方程式:C2O42
16、-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O(2)称取6.0g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。(08全国卷)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方
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