2022高中化学第一章从实验学化学1.2.2气体摩尔体积同步练习新人教版必修.doc
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1、第2课时气体摩尔体积课后篇稳固提升根底稳固1.以下表达正确的选项是()A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol解析:A项,没有指明物质所处的状况,错误;B项,没有指明物质所处的状态,错误;C项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误;D项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确。答案:D2.以下说法正确的选项是()A.32 g O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C.在标准状况下
2、,22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析:A、B项没有指明是标准状况,错误;C项,标准状况下水不呈气态,所以22.4 L水的物质的量不是1 mol,故其质量不是18 g;D项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol,标准状况下11.2 L HCl的物质的量也是0.5 mol,两种气体的物质的量相同,所以含有的分子数也相同,选项D符合题意。答案:D3.在标准状况下,相同质量的以下气体:Cl2H2N2CO2O2,体积由大到小的顺序是()A.B.C.D.解析:同温同压下,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。因此,题述气体
3、体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。答案:D4.导学号35474019NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是()A.273 ,1.01105 Pa时,1 mol气体体积小于22.4 LB.1 mol H2的体积为22.4 LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为NAD.11.2 L氢气所含的原子数为NA解析:A选项中,273 高于0 ,温度升高,气体分子间的距离增大,故A错误。B选项中,在常温常压下,1 mol H2的体积不等于22.4 L,B错误。C选项中,22.4 L CO和CO2混合气体在标准状况下的物质的量为1 mol,所
4、含分子数为NA,C项正确。D项,未指明所处状况,无法确定气体摩尔体积,也就无法确定其分子数,D项错误。答案:C5.NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是()A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NAB.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等解析:选项分析结论A条件不是标准状况B标准状况下水不是气体C32 g O2的物质的量为1 mol,标准状况下体积约为22.4 LD相同条件下,气体所含分子数相同,但原子数不一定相同答案:C6.在标准状况下,与12 g
5、H2的体积相等的N2的()A.质量为12 gB.物质的量为6 molC.体积为22.4 LD.物质的量为12 mol解析:12 g H2的物质的量为6 mol,因二者体积相等,所以N2的物质的量也为6 mol,N2的质量为28 gmol-16 mol=168 g,体积为22.4 Lmol-16 mol=134.4 L,A、C、D项错误,B项正确。答案:B7.以下情况中,气体分子数不一定相同的是()A.相同体积的CO和CO2B.同温同压下1 L CO和1 L CO2C.常温常压下1 g CO和1 g N2D.在0 时,同压下等体积的CO2和H2解析:根据“三同定一同,A项没有指明温度和压强,只是
6、体积相同,无法确定分子数是否相同。答案:A8.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:质量相等时,气体的物质的量与摩尔质量成反比。所以,等质量的CH4、CO2、O2、SO2,物质的量关系:SO2CO2O2CH4。答案:D9.以下说法正确的选项是()A.同温同压下,相同质量的气体都含有相同的体积B.同温同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约为22.4 LD.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况解析:同温同压下,质量相同的不同气体的物质的量不一定相同
7、,所以不一定含有相同的体积,A项错误;由阿伏加德罗定律知,B项正确;水在标准状况下不是气体,体积也不为22.4 L,C项错误;1 mol某气体假设处于高温、高压或低温、低压的情况下,气体体积也可能约为22.4 L,D项错误。答案:B10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,以下说法正确的选项是()A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体所含的氧原子数目相等解析:根据题意,因等温度、等体积、等密度,那么两者等质量,B项错误;等质量的O2和O3物质的量不相等,那么压强和分子数不相等,那么A、C项错误;O2和
8、O3都是由氧原子构成的,所以等质量的O2和O3所含的氧原子数目相等,D项正确。答案:D11.关于同温同压下等体积的N2O(气体)和CO2的表达,其中正确的选项是()质量相同所含碳原子数与氮原子数相等所含分子数相等A.B.C.D.解析:同温同压下等体积的两种气体N2O和CO2,其物质的量相等,所含的分子数也相等,二者的摩尔质量均为44 gmol-1,故二者的质量也相等;由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同,故错误。答案:D12.导学号35474020在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为()A.34B.43C.2
9、1D.12解析:根据CO和CO2中C与O的原子个数比可知B、C项不合题意。假设为D项,那么气体全部由CO2组成,标准状况下13.44 L CO2的质量为44 gmol-1=26.4 g20 g,故D项错误。答案:A13.以下示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析:等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)n(He)=21,相同条件下气体的物质的量与气体的体积成正比,所以其体积关系为V(H2)V(He) =21,C、D项均不正确;B项中氦气应为单原子分子。答案:A14.标准状况下有
10、6.72 L甲烷;3.011023个氯化氢分子;13.6 g硫化氢;0.2 mol NH3。以下对这四种气体的相关量的关系表达不正确的选项是()A.体积:B.密度:C.质量:D.氢原子数:解析:n(CH4)=0.3 mol,n(HCl)=0.5 mol,n(H2S)=0.4 mol,n(NH3)=0.2 mol。在标准状况下,根据知,四种气体的体积按从小到大的顺序是;根据知,四种气体密度按从小到大的顺序是;根据m=nM可知,质量按从小到大的顺序是;根据每种气体的物质的量及分子的组成可知,氢原子个数按由少到多的顺序是。答案:A15.(1)同温同压下,同体积的CO2和CO,它们的分子数之比为,原子
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