2022年第一电离能电负性教案.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案原子结构与元素的性质 第 2 课时 二、元素周期律 1 原子半径探究观看以下图表分析总结:元素周期表中同周期主族元素从左到右,原子半径的变化趋势如何?应如何懂得这种趋势?元素周期 表中,同主族元素从上到下,原子半径的变化趋势如何?应如何懂得这种趋势?归纳总结原子半径的大小取决于两个相反的因素:一是电子的能层数,另一个是核电荷数;明显 电子的能层数越大,电子间的负电排斥将使原子半径增大,所以同主族元素随着原子序数的增加,电子层 数逐步增多,原子半径逐步增大;而当电子能层相同时,核电荷数越大,核对电子的吸引力也越大,将使 原子半径
2、缩小,所以同周期元素,从左往右,原子半径逐步减小;2 电离能 基础要点 概念 1、第一电离能 I 1;态电 性基态原子失去 个电子,转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能;第一电离能越大,金属活动性越;同一元素的其次电离能 第一电离 能;2、如何懂得其次电离能I 2、第三电离能I 3 、I 4、I 5 ?分析下表:第 1 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案科学探究1、原子的第一电离能有什么变化规律呢?碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢?为什么 Be 的第一电离能大于 B,N的第一电离能大于 O,M
3、g的第一电离能大于 Al ,Zn 的第一电离能大于 Ga?第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系?碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系?2、阅读分析表格数据:各级电离能Na Mg Al 496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 KJ/mol 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20224 21703 23293 为什么原子的逐级电离能越来越大?这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系?数据的突跃变化说明白什么?归纳总结1、递变规律第 一 电 离周一周期同一族从左往右, 第一
4、电离能呈增大的趋从上到下,第一电离能呈减小趋能势势;2、第一电离能越小,越易失电子,金属的活泼性就越强;因此碱金属元素的第一电离能越小,金属的活泼性就越强; 3 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 用 I 1 表示 ,从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做其次电离能 用 I 2 表示 ,依次类推,可得到 I 3、I 4、I 5 同一种元素的逐级电离能的大小关系:I 1I 2I 3I 4Cl-(9)酸性 HClOH2SO4 ,碱性: NaOH MgOH2(10) 第一周期有 2*1 2=2,其次周期有 2*2 2=8,就第五周期有 2
5、*5 2=50 种元素元素的最高正化合价 =其最外层电子数 =族序数4、元素的电离能与原子的结构及元素的性质均有着亲密的联系,依据以下材料回答疑题;气态原子失去 1个电子, 形成 1 价气态离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能,+l 价气态离子失去 1 个电子,形成 +2 价气态离子所需要的最低能量称为该元素的其次电离能,的第一、二、三电离能(KJmol 1);用 I 2表示, 以此类推; 下表是钠和镁元素I1I2I3Na 496 4 562 6 912 Mg 738 1 451 7 733 (1)分析表中数据,请你说明元素的电离能和原子结构的关系是:元素的电离能和元素性质之间的关系是:(
6、2)分析表中数据,结合你已有的学问归纳与电离能有关的一些规律;(3)请试着说明:为什么钠易形成 Na,而不易形成 Na 2+?原子结构与元素的性质 第 3 课时 学问与技能:1、能说出元素电负性的涵义,能应用元素的电负性说明元素的某些性质 2、能依据元素的电负性资料,说明元素的“ 对角线” 规章,列举实例予以说明 3、能从物质结构打算性质的视角说明一些化学现象,猜测物质的有关性质 4、进一步熟悉物质结构与性质之间的关系,提高分析问题和解决问题的才能 教学过程:复习 1、什么是电离能?它与元素的金属性、非金属性有什么关系?2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律?3 电负性:摸索与沟通1
7、、什么是电负性?电负性的大小表达了什么性质?阅读教材p20 页表第 4 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律?如何懂得这些规律?依据电负性大小,判定氧的非金属性与氯的非金属性哪个强? 科学探究 1.依据数据制作的第三周期元素的电负性变化图,请用类似的方法制作IA 、VIIA 元素的电负性变化图;2. 电负性的周期性变化示例归纳与总结 1、金属元素越简单失电子,对键合电子的吸引才能越小,电负性越小,其金属性越强;非金属元素越简单得电子,对键合电子的吸引才能越大,电负性越大
8、,其非金属性越强;故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱;周期表从左到右,元素的电负性逐步变大;周期表从上到下,元素的电负性逐步变小;电负性的大小可以作为判定元素金属性和非金属性强弱的尺度;金属的电负性一般小于 1.8 ,非金属的电负性一般大于 1.8 ,而位于非金属三角区边界的“ 类金属” 的电负性就在 1.8 左右,他们既有金属性又有非金属性; 2、同周期元素从左往右,电负性逐步增大,说明金属性逐步减弱,非金属性逐步增强;同主族元素从上往下,电负性逐步减小,说明元素的金属性逐步减弱,非金属性逐步增强; 摸索 5 对角线规章:某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相像,被称为对角线原就
9、;请查阅电名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案负性表给出相应的说明?3. 在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相像,被称为“ 对角线规章” ;查阅资料,比较锂和镁在空气中燃烧的产物,铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱,说明对角线规章,并用这些元素的电负性说明对角线规章;4. 对角线规章课时作业:题目1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案一、挑选题1居室装修用石材的放射性常用226 88Ra 作为标准,居里夫人(Marie Cu
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