平衡常数用讲稿.ppt
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1、平衡常数用第一页,讲稿共十六页哦0练习:2 2、下图是在其它条件一定时,反应、下图是在其它条件一定时,反应2NO+O2 2NO2+Q(Q0)中中NO 的最大转化率与温度的关的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有系曲线。图中坐标有A A、B B、C C、D D、E 5E 5点,其中表点,其中表示未达平衡状态且示未达平衡状态且V V正正VV逆逆的点是的点是 。ABCEDC点点TNO转化率T1 T2 T3第二页,讲稿共十六页哦化学平衡常数化学平衡常数第三页,讲稿共十六页哦化学平衡常数化学平衡常数(1 1)定义:)定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡
2、时,生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应时,生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数,数,这个常数是该反应的化学平衡常数,这个常数是该反应的化学平衡常数,符号符号K K。(2 2)表达式)表达式:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)平衡常数平衡常数例如:合成氨反应:例如:合成氨反应:N2+3H2 2NH3 的浓度平衡的浓度平衡常数可表示常数可表示 为:为:高温高压高温高压催化剂催化剂第四页,讲稿共十六页哦 平衡常数的书写规则平衡常数的书写规则固、纯液体浓度
3、固、纯液体浓度(为常数为常数)不必写出不必写出常数常数K为为比值比值(数值)(数值)无单位无单位第五页,讲稿共十六页哦(3)(3)、意义、意义:(k-45)(k-45)K K值的大小说明反应进行的限度值的大小说明反应进行的限度(程度程度),A.KA.K值越大反应进行的越完全值越大反应进行的越完全,反应物的转化率反应物的转化率越大;反应的平衡常数越大;反应的平衡常数K10K105 5,认为正反应进,认为正反应进 行得较完全;行得较完全;B.KB.K值越小反应进行越不完全值越小反应进行越不完全,反应物反应物转化率越转化率越小。小。K10K10-5-5则认为这个反应的则认为这个反应的正反应很难进行正
4、反应很难进行注意注意:平衡常数表示反应进行的程度,平衡常数表示反应进行的程度,不不表示反应的快慢,即速率大,表示反应的快慢,即速率大,K K值不一定大值不一定大第六页,讲稿共十六页哦(4)(4)平衡常数平衡常数K K影响因素:影响因素:只与温度只与温度T T有关,与有关,与浓度浓度C,C,压强压强P P和催化剂均无关和催化剂均无关 a.a.吸热反应吸热反应:温度温度T T与与K K正比正比;(升高温度,平衡向升高温度,平衡向 吸热反应方向移动吸热反应方向移动)b.b.放热反应放热反应:温度温度T T与与K K反比反比;(降低温度,平衡向降低温度,平衡向放热反应方向移动放热反应方向移动)第七页,
5、讲稿共十六页哦(5)(5)平衡常数平衡常数K K计算规律计算规律.规律规律:正反应和逆反应平衡常数正反应和逆反应平衡常数K互为倒数。互为倒数。K K1 1=1/K=1/K2 2.规律规律:平衡常数平衡常数K与化学计量数的次幂成正比。与化学计量数的次幂成正比。第八页,讲稿共十六页哦平衡常数的应用平衡常数的应用复习:写出下列反应的平衡常数的表达式复习:写出下列反应的平衡常数的表达式1、CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)2、C(s)+CO2(g)2CO(g)3、NO2(g)N2O4(g)4、Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)K=c
6、2(CO)c(CO2)K=C1/2(N2O4)c(NO2)K=c2(CrO42-)c2(H+)c(Cr2O72-)K=第九页,讲稿共十六页哦平衡常数的应用平衡常数的应用一、判断反应进行的方向一、判断反应进行的方向平衡常数的表达式中,各物质的浓度是指平衡状态时平衡常数的表达式中,各物质的浓度是指平衡状态时的浓度,若某个时刻不知化学反应是否平衡,这时用的浓度,若某个时刻不知化学反应是否平衡,这时用各物质的浓度代入平衡常数的表达式中,也可计算出各物质的浓度代入平衡常数的表达式中,也可计算出一个数值(用一个数值(用Qc表示),这个数值与平衡常数相比,表示),这个数值与平衡常数相比,数值不一定相同。数值
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