2016年新课标1高考化学试题及答案【高清解析版】.pdf
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1、2016 年高考化学(新课标 I 卷)试题及解析(使用地区:山西、河南、河北、湖南、湖北、安徽、福建、广东、山东)一、选择题:7.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是()A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%【答案】【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时会有烧焦羽毛的气味,而人造纤维由纤维素改性得到,灼烧时有刺激性气味,可由此区分二者,故A 正确。B、食用油反复加热,碳链会变成环状,产生稠环芳烃等有害物质,
2、故B 正确。C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性,因此加热可杀死流感病毒,故C 正确。D、医用酒精中乙醇的浓度为75%,工业酒精中乙醇的浓度为95%,故 D 错误。因此,本题选 D。8.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与 4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A14 g混合气体中含有的原子团CH2的物质的量为1mol,【解析】A、乙烯和
3、丙烯最简式均为CH2,含有的氢原子数为2 NA,故 A 正确。B、若1mol的N2与4 mol的H2完全反应则生成2 molNH3,但此反应是可逆反应,反应不完全,所以NH3分子数小于2 NA,故 B 错误。C、Fe溶于过量硝酸,由于硝酸具有强氧化性,最终氧化产物是Fe3,因此1molFe与过量硝酸反应转移3NA电子,故 C 错误。D、标准状况下,CCl4呈液态,2.24LCCl4不能由气体摩尔体积得出其物质的量为0.1mol,故其含有的共价键数也不为0.4NA,故 D 错误。因此,本题选 A。9.9.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】下列关于有机化合物的说法正确的是()A.2
4、-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有 3 种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】BCH3CHCH2CH3|【解析】A、2-甲基丁烷,其结构简式为,共 5 个碳,习惯命名法应该为异戊烷,CH3故 A 错误。催化剂CH3CH2OH,符合加成B、乙烯生成乙醇的反应方程式为:CH2=CH2H2O 反应的定义,故 B 正确。1C、C4H9Cl有 4 种同分异构体,分别为CH3CH2CH2CH2Cl、CH3|CH3CHCH2Cl|、CH3CCl,故 C 错误。CH3|CH3CH3CHCH2CH3|、ClD、高分子化合物要求分子量在10000 以上,油脂是高
5、级脂肪酸甘油酯,不属于高分子化合物,故 D 错误。因此,本题选 B。10.10.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】下列实验操作能达到实验目的的是()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl210.10.【答案】C【解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯,分离乙酸乙酯应该用分液漏斗,长颈漏斗不带有活塞,无法用于分离操作,故A 错误。B、NO会与空气中的氧气反应生成NO2,且 NO 密度与空气相近,故不能用排空气法收集
6、,故 B 错误。C、氯化铁易发生水解,所以配制时应在较浓的盐酸中溶解,抑制其水解,防止生成沉淀,再加水稀释,故 C 正确。D、将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl,但是得到的Cl2未干燥,会含有水蒸气,故 D 错误。因此,本题选 C。11.11.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO24可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A.通电后中间隔室的SO24离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B
7、.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O 4e=O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过 1mol电子的电量时,会有0.5 mol的O2生成【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液,由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电,因此其本质为电解水。22A、电流从正极流出,负极流入,SO24为阴离子,其移动方向应与电流相反,因此SO44H,向正极区(阳极)移动。正极区发生氧化反应,电极反应为2H2O4eO2则正极附近酸性增强,pH 下降。故 A 项错误。2OH,B、负极区(阴极)的电极反应为2H2O 2e=H2剩余OH,中间区域的Na4H,余下H
8、,迁移到负极区,得到NaOH;正极区的电极反应为2H2O4eO2H2SO4,故 B 项正确。中间区域的SO24迁移到正极区,得到 2OH,负极附近碱性增强,pH 升高,C、负极区发生还原反应:2H2O 2eH2故 C 错误。D、由正极区的电极反应可知,转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1,因此转移1mol电子时会有0.25mol氧气生成,故 D 项错误。因此,本题选 B。12.12.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】298K时,在20.0 mL0.10 mol L1氨水中滴入0.10 mol L1的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L1氨
9、水的电离度为 1.32%,下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为20.0mL+C.M 点处的溶液中cNH+4=cCl=cH=cOHD.N 点处的溶液中pH 1212.12.【答案】D【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸,两者等物质的量反应,产物为NH4Cl,其溶液显酸性,应选择在酸性范围内变色的指示剂,如甲基橙的变色范围为3.14.4。而酚酞的变色范围是8.210.0,在碱性范围内变色,不能作为该滴定的指示剂,故A 项错误。B、盐酸体积为20 mL时恰好反应生成NH4Cl,NH4 H2O液 pH 小于 7,而 M 点处 pH=7,故 B 项错误。C、因为
10、溶液 pH=7,所以c(H)=c(OH)=107molL1,又由于电荷守恒1c(H)c(NH4)=c(OH)c(Cl),可得c(NH4)=c(Cl),二者浓度约为0.05molL,远NH3H2O H导致其溶大于107molL1,故 C 错误。D、若开始时pH 为 12,则c(OH)102molL1,此时对应氨水的电离度为10%,由于题中给出氨水电离度为 1.32%,远低于 10%,则 pH 应小于 12,故 D 正确。因此,本题选 D。13.13.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单
11、质。通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性。0.01molL1r溶液的pH为 2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小W X X YC.Y的氢化物常温常压下为液态3D.X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】Z 的单质n为黄绿色气体,n为Cl2,因此Z 为氯元素。0.01molL1r的水溶液 pH 值为2,说明r为一元强酸。Cl2与p在光的条件下反应得到r以及难溶于水的混合物s,因此p为烷烃(如CH4),r为HCl,s为发生取代反应后的有机混合物。Cl2与m反应可W、X、Y、Z 分别为H、得HCl以及具有漂白性的q,可知m为H2O
12、,q为HClO。综上,C、O、Cl。A、原子半径大小排序为HOC,即 WYC,即 YX,故 B 错误。C、Y 为氧元素,其氢化物为H2O或H2O2,常温下均为液态,故 C 正确。D、X 为碳元素,其最高价氧化物的水化物为碳酸,是弱酸,故D 错误。因此,本题选 C。26.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】(14 分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_,反应的化学方程式为欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,
13、其连接顺序为:发生装置(按气流方向,用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应子K1、K2夹好)。将上述收集到的NH3充入注射器 X 中,硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤打开K1,推动注射器活塞,使X 中的气体缓慢通入Y 管中将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到温室实验现象Y 管中_Y 管中有少量水珠解释原因反应的化学方程式_生态的气态水凝聚4打开K2_【答案】(1)A;Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O;dcfei(2)气体红棕色逐渐变浅;8NH36NO2 7N212H2O;NaOH溶液倒吸入Y 管;当产
14、物中的H2O为液体时,反应过程中气体的总物质的量减小,恢复原体积后装置中气压小于大气压。【解析】(1)实验室制取氨气的常用方法是Ca(OH)2与NH4Cl混合加热,或者CaO中滴入浓氨水。要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥,干燥管应“大进小出”,即 d 进 c 出;由于氨气的密度比空气小,应用向下排空气法进行收集,即f 进 e 出;最后应进行尾气处理,并要防止倒吸,应接i。(2):NH3和NO2反应,根据氧化还原反应规律,生成N2,反应方程式为8NH36NO2 7N212H2O,产物均无色,因此随着反应的进行,NO2的红棕色会催化剂催化剂逐渐变浅。:当产物中的H2O为液体时,反应过程中气体总物
15、质的量减小,恢复原体积后装置中气压小于大气压,因此NaOH溶液会倒吸。27.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】(15 分)2元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3(蓝紫色)、Cr(OH)、Cr2O7(橙红色)、CrO24(黄4(绿色)色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:(1)Cr3与Al3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_。21(2)CrO24和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 molL的Na2CrO4溶液中2c(Cr2O7)随c(H)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2
16、CrO4溶液中的转化反应由图可知,溶液酸性增大,CrO24的平衡转化率_。(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A 点数据,计算出该转化反应的平衡常数为_。温度升高,溶液中CrO24的平衡转化率减小,则该反应的、“小于”或“等于”)。H_0(填“大于”(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3,标准溶液滴定溶液中Cl,利用Ag与CrO24生成转红色沉淀,指示剂达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105molL1)时,溶液中c(Ag)为_molL1,1此时溶液中c(CrO2(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和4)等于_molL。2.01010
17、)2(4)6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr3,该反应的离子方程式为_。【答案】(1)蓝紫色溶液变浅,同时生成灰蓝色沉淀,继续滴加NaOH 溶液,沉淀溶解,最终溶液变绿色(2)2CrO242H2Cr2O7 H2O增大;1.01014;小于5(3)2.0105;5.01032(4)Cr2O73HSO35H=2Cr33SO24 4H2O222或:Cr2O78HSO3=2Cr33SO45SO3 4H2O【解析】(1)类比Al3+与NaOH反应的性质,但需注意反应过程中伴有颜色变化。Cr3+为蓝紫色,滴加NaOH后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀Cr(OH)3,继续滴加
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