(新高考)2022届高考二轮精品专题三 物质结构 元素周期律 学生版高中化学.docx
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1、1了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布规律。4掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6以A和A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。客观题(1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。(2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。(3)结合化学用语考查原子
2、结构、电子式和化学键。主观题(1)位、构、性三者关系的相互推断,并融合元素及其化合物知识进行综合考查。(2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断,以及电子式的书写等。一、元素周期表1元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间相互联系的规律。2强化记忆元素周期表的结构(1)周期:具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。周期序数=电子层数。(2)族:最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族(除8、9、10列)。长式元素周期表有18纵行,分为16个族。主族:由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后
3、加字母A表示。7个。副族:完全由长周期元素构成的族。用族序数(罗马数字)后加字母B表示。7个。第族:第8、9、10纵行。 0族:第18列 稀有气体元素。二、原子结构1突破原子组成的两大关系(1)构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子的核电荷数核内质子数核外电子数;质量数(A)质子数(Z)+中子数(N)。(2)一个信息丰富的符号2 辨析核素、同位素、同素异形体、同分异构体等概念同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同,中子数不同的同一种元素的原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同,结构不同的化合物互为同分异构体结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2
4、原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机物化学性质几乎完全相同相似,一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例H、H、H金刚石与石墨、C60;红磷与白磷;O2与O3CH3COOH与HCOOCH3如甲烷、乙烷、丙烷;乙烯、丙烯;甲酸、乙酸三、元素周期律1.主族元素的周期性变化规律项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大元素性质化合价最高正化合价由+1+7(O、F除外)负化合价(8主族序数)相同最高正化合价主族序数(O、F除外)元素
5、的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱2正确理解元素的金属性和非金属性(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关,与失去或得到电子的数目无关。如Na在反应中易失去1个电子,Al在反应中易失去3个电子,但金属性:Na>Al。(2)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是
6、根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。(3)不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。例:He既难失电子,也难得电子。四、化学键1物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键,可能还有共价键。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共价化合物中只有共价键,一定没有离子键,如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。2用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物AB型 如:AB2型 如:A2B型 如:(2)共价化合物 如:2H+HH3.常见共价化合物分子及结构 1 (双选)Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22
7、。下列说法正确的是( )XYQZA原子半径:Y比X小 B最高价氧化物的水化物的酸性:Q比Z强CZ的单质常用于自来水消毒 DQ与Y的形成化合物含有离子键2Na2B4O7可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂,该物质的晶体中含有两种离子,在一定条件下与强酸反应生成一元弱酸H3BO3。Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂SiO2一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂NaBH4”(该过程B的化合价不变)下列说法正确的是( )A“万能还原剂NaBH4”中H元素的化合价是+1BH3BO3是离子化合物CH3BO3中所有原子最外层均满足8电子结构DNa2B4O7中既含有离子键
8、,也含有共价键3下列说法正确的是( )A232Th和230Th是钍的两种同位素,元素Th的近似相对原子质量是231B12C、14C互为同素异形体C235U和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D在元素周期表的16个族中,第B的元素种类最多4短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W、X位于同周期,X、Z的原子最外层电子数分别是其电子层数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,W和Y的原子最外层电子数之和等于Z的原子最外层电子数与最内层电子数之差。下列说法正确的是( )A常温下,元素X与氢形成的化合物都是气体B元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子稳定结构C元素Z与元素X形成的化合
9、物XZ2中仅含有极性共价键D元素Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氨水5(双选)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0750.074主要化合价+2+3+5、-3-2下列叙述正确的是( )AX、Y元素的金属性XYBY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C一定条件下,Z单质与W的常见单质反应直接生成ZW2D形成简单离子的半径由大到小的顺序为:Z3W2X2+Y3+ 1据报道,科学家已经成功合成了少量N4气体分子,下列说法正确的是( )AN4是一种新型化合物B相同质量的N4和N2原子个数比为11C14N原子和15N原子化学性质不同DN4与
10、N2互为同位素2(双选)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y的原子最外层只有1个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是( )A原子半径:r(Y)r(Z)r(W)r(X)BZ的非金属性比X的强C由X、Y组成的化合物中可能含有共价键DZ的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强3根据元素周期表和元素周期律判断,下列叙述不正确的是( )A氧元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4C用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D由酸性HClH2S
11、O3可推知非金属性ClS4(双选)W、X、Y、Z是位于三个不同短周期的主族元素,W与Y同主族,X与Z原子的核外电子数之和是Y原子核外电子数的2倍,X、Z两种元素形成的一种常见离子结构式为。下列说法正确的是( )A简单离子半径:YXWBX、Z形成的化合物能难溶于水中C简单氢化物的稳定性:XZD单质熔点高低:ZXY5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的次外层电子数是其电子总数的1/4,Y是地壳中含量最高的金属元素,X与Z同一主族,WX2在疫情期间常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是( )AX、Y、W形成化合物YW3、WX2,其化学键类型不同B离子半径的大小关系:W>Z2
12、>Y3+>X2CX、Z形成的简单氢化物的热稳定性:H2Z>H2XD相同质量下,WX2的漂白效果远强于W211919年卢瑟福在核反应中用粒子(即氦核He)轰击短周期非金属原子X,得到核素Y和一新的粒子M,其过程为:X+HeY+M。其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列说法正确的是( )A粒子M中含有1个中子B最简单氢化物的还原性:XYC氢化物的稳定性:XYDXCl3中所有原子均为8电子稳定结构2下列各组物质中,均为含有共价键的离子化合物的是( )ANa2O2、K2SO4 BNH4Cl、NH3 CKOH、K2O DBr2、HBr3类比和推理是化学研究的重要方法。下列说法正确的
13、是( )A卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高,则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高B117号Ts的最低化合价为-1C铊Tl和铝同一主族,则铊的最高价氧化物对应的水化物Tl(OH)3为两性D周期表中碲在硫的下面,相对原子质量大,则碲化氢是比硫化氢更稳定的气体4A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A原子是主族元素中原子半径最小的,B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍,C元素是地壳中含量最高的金属元素,D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2,E有两种常见简单离子,低价离子为绿色。下列说法错误的是( )AE为过渡元素BA与B形成的某化合物含非极性键C简单离子半径:ABCDDC与
14、D的最高价氧化物的水化物之间可以反应5(双选)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,X、Z同主族,Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法不正确的是( )A离子半径:r(Z)r(X)r(Y)B简单气态氢化物的热稳定性:WZXCX、Y形成的化合物中可能含共价键DZ的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间不可能发生反应6(双选)下列说法中正确的是( )AHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,还原性也依次增强B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CCO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子结构DNaHSO4溶
15、于水时发生NaHSO4=Na+H+SO,此时破坏的只有离子键7火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺,原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )AK+的结构示意图:BK2S的电子式:CCO2的结构式为:O=C=OD18O2和16O2互为同位素8短周期主族元W、R、X、Y、Z原子序数依次增大,且分别在三个不同的周期。W与X同主族,R最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y是地壳中含量最多的金属元素,Y、Z的最外层电子数之和比X、R的最外层电子数之和多2。下列说法正确的是( )A原子半径:Z>Y>XB最高价氧化物对应的水化物的碱性:X&
16、gt;YC简单气态氢化物的热稳定性:Z>RDX、R、W三种元素形成的化合物中只存在一种化学键9A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质,A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如图:若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,D是黄绿色气体。下列说法正确的是( )AE物质可能是氯化铵BC、D均极易溶于水C组成A的元素在周期表中位于第2周期第VA族D反应中D得到1.2mol电子时,在标准状况下生成B气体2.24L10门捷列夫认为氮、碳、氧、氢是“四大天王”元素,它们与宇宙和生命的形成都有密切联系,可以相互结合成很多化合物。(1)HCN是生命演化过程中的基础物质之一。已知HCN中C、N都满足8电
17、子稳定结构,则HCN的电子式为_;其中C、N之间的共用电子对偏向的元素是_,从原子结构角度解释其原因_。(2)N2O是医学上的一种麻醉剂,可以通过反应_NH3+_O2_N2O+_H2O制得,配平该反应的化学方程式_;若生成1.8g水,转移的电子数目为_个。已知N2O为直线型极性分子,则该分子中所含化学键的类型有_(填写编号)。a极性共价键 b非极性共价键 c离子键 d金属键11A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的阴离子
18、与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。(1)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_。(2)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_。(用离子符号表示)。(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程:_。(4)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐,其中一种产物为无氧酸盐,则此反应的化学方程式为_。(化学式用具体的元素符号表示)。12A、B、C、D为短周期元素,其相关信息如下表。回答下列问题。元素相关信息A原子最外层电子数是电子层数的3倍B元素最高价与最低价的代数和为6CC单质在A单质中燃烧,产物是造成酸雨的主要原因D最高价氧化物对应水化物能完全
19、电离出电子数相等的阴、阳离子(1)工业上用电解法制取B单质,其反应方程式为_。(2)B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_(用化学式表示)。(3)铁元素与B元素可组成两种化合物,下列说法正确的是_(填标号)。a实验室可直接用水溶解FeB3固体配制其溶液bFeB2不能通过单质直接化合产生c铜片、碳棒和FeB2溶液构成原电池,电流由铜片沿导线流向碳棒d可用氢氧化钠溶液鉴别FeB2和FeB3溶液(4)由A、C、D组成还原性较强的化合物D2C2A3,常用于氧化还原滴定。实验室需要480mL 0.01mol/L D2C2A3溶液,现用D2C2A3固体配制该溶液,所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需_
20、。为了测定某废液中氯的含量(其他物质不参与氧化还原反应),现取100.00mL废液,用0.01mol/L D2C2A3溶液进行滴定,已知C元素被氧化为最高价。经平行实验测定,消耗D2C2A3标准溶液12.00mL,该废液中含氯量为_mg·L1(含氯量以Cl2计算)。1【答案】AC【解析】4种元素的原子最外层电子数之和为22,根据元素周期表的位置,假设Q最外层电子数为a,则X的最外层电子数为a+1,Y的最外层电子数为a+2,则Z的最外层电子数为a+3,则可得:a+a+1+a+2+a+3=22,则a=4,X、Y位于第二周期,则X是N;Y是O;Q是Si;Z是Cl。A同周期主族元素从左到右,
21、原子半径依次减小,则原子半径X(N)Y(O),A项正确;B同周期主族元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强,则酸性H2SiO3HClO4,B项错误;C氯气溶于水,与水反应生成次氯酸,次氯酸有强氧化性,能杀菌消毒,则氯气常用于自来水消毒,C项正确;DSiO2含有共价键,D项错误;故选AC。2【答案】D【解析】ANaBH4中Na元素的化合价是+1,B元素的化合价是+3,H元素的化合价是-1,故A错误;BH3BO3属于共价化合物,故B错误;CH3BO3的电子式为:,H、B原子最外层不满足8电子结构,故C错误;DNa2B4O7中Na+和B4O之间存在离子键,B4O
22、中B和O原子之间存在共价键,故D正确;故答案为D。3【答案】D【解析】A元素的近似相对原子质量为各同位数的质量数与自然界中该同位素的个数百分含量的乘积之和,故无法仅根据232Th和230Th是钍的两种同位素确定元素Th的近似相对原子质量,A错误;B12C、14C互为同位素,B错误;C235U和238U是中子数不同质子数相同的同种元素的不同核素,C错误;D在元素周期表的16个族中,第B族中包含镧系和锕系共30种元素,故第B的元素种类最多,D正确;故选D。4【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,则Y为Al元素;Z位于第3周期,Z的原子最外
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