(新)2022届年高考化学必刷试卷03(解析版).docx
《(新)2022届年高考化学必刷试卷03(解析版).docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《(新)2022届年高考化学必刷试卷03(解析版).docx(15页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2020年高考化学必刷试卷03(考试时间:50分钟 试卷满分:100分)注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7(郴州市20
2、20届高三第一次教学质量监测)从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A常温下,成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸B用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵C汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器,其主要原料为石灰石D港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳,其商品名为“力纶”,是有机高分子化合物【答案】D【解析】A成语“金戈铁马”中的金属为铁,常温下,铁在浓硝酸中钝化,不能溶于浓硝酸,故A错误;B MgSO4溶液显弱酸性,应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵,故B错误;C瓷器由黏土烧制而成,所以烧制瓷器的主要原料为黏土,故C错误;D聚乙烯纤维属于合成高分子材料,属于
3、有机高分子化合物,故D正确;故答案为D。8(常德市2020届高三期末)某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下:下列说法不正确的是A滤渣A的主要成分是B“合成”反应要控制温,温度过高,产率会降低C“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等D相同条件下,净水能力比强【答案】D【解析】A 硫酸钙微溶于水,滤渣A的主要成分是,故A正确;B “合成”反应要控制温,温度过高,会促进Fe3的水解,生成硫酸铁铵的产率会降低,故B正确;C 硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小,宜采用结晶法提纯,所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,故C正确;D NH4水解生成H,抑制Fe
4、3的水解生成氢氧化铁胶体,所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强,相同条件下,净水能力比弱,故D错误;故选D。9(成都市2020届高三第一次诊断性检测)如图为元素周期表的一部分,其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是A元素B、D对应族处的标识为A16B熔点:D的氧化物C的氧化物CAE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构DE的含氧酸酸性强于D的含氧酸【答案】D【解析】A 元素B、D是氧族元素,周期表中第16列,对应族处的标识为A16,故A正确;B D为S,其氧化物为分子晶体,C的氧化物为SiO2,是原子晶体,熔点:D的氧化物C的氧化物,故B正确;C AE3分子中,NCl3分子中N最外层5个电子
5、,三个氯原子各提供1个电子,N满足8电子,氯最外层7个,氮提供3个电子,分别给三个氯原子,所有原子都满足8电子稳定结构,故C正确;D应是 E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸,故D错误;故选D。10(湖南省七校2020届高三12月联考)2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年,国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开,利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y.下列说法不正确的是A1mol Y与1mol Br2反应的产物有4种B1mol Y与足量NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOHC1mol X最多能加成7mol H2DX可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
6、【答案】B【解析】A 1mol Y与1mol Br2反应的产物有图中3个位置的加成及2、3位置的首尾碳原子的加成,合计4种,与题意不符,A错误;B 1mol Y中含有2mol羧基,与足量NaOH溶液反应,最多消耗2mol NaOH,符合题意,B正确;C 1mol X含有1mol苯基消耗3mol氢气,3mol碳碳双键,消耗3mol氢气,1mol羰基,消耗1mol氢气,最多能加成7mol H2,与题意不符,C错误;D X中含有羰基、碳碳双键、羧基、羟基、酯基、氨基和肽键,可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,与题意不符,D错误;答案为B。11(浙江省名校新高考研究联盟2020届高三第二次联考)
7、有一种锂离子电池,在室温条件下可进行循环充放电,实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3,另一极为金属锂和石墨的复合材料,电解质只传导锂离子。电池总反应为:Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O,关于此电池,下列说法不正确的是A放电时,此电池逐渐靠近磁铁B放电时,正极反应为Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2OC放电时,正极质量减小,负极质量增加D充电时,阴极反应为Li+e-=Li【答案】C【解析】A放电时,锂为负极,氧化铁在正极反应,所以反应生成铁,此电池逐渐靠近磁铁,故正确;B 放电时,正极为氧化铁变成铁,电极反应为Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O,故正确;C 放
8、电时,正极反应WieFe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O,正极质量增加,负极锂失去电子生成锂离子,质量减少,故错误;D 充电时,阴极锂离子得到电子,电极反应为Li+e-=Li,故正确。故选C。12(湖南省湘潭一中2020届高三高考模拟诊断)用下列装置完成相关实验,合理的是A图:验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B图:收集CO2或NH3C图:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D图:分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5【答案】B【解析】A、生成的二氧化碳中含有氯化氢,氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀,干扰二氧化碳与硅酸钠反应,A错误;B氨气的密度比空气密度小,二氧化碳
9、的密度比空气密度大,则导管长进短出收集二氧化碳,短进长出收集氨气,B正确;CNa2CO3溶液与CH3COOC2H5分层,应选分液法分离,C错误;DCH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶,不能分液分离,应选蒸馏法,D错误;答案选B。13(广西柳州市高级中学2020届高三第二次统测)用AG表示溶液的酸度,其表达式为AG=lg,298K时,向10mL0.1 molL-1 HX溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pHB对G点溶液,c(Na+) = c(X-)C298K时HX的电离常数Ka
10、1.0×10-5D溶液中水电离的c(OH-) F点<P点【答案】D【解析】A、AG=lg=lgc(H+)-lgc(OH-)=lgc(H+)-lg=2pH-lgKW=14-2pH,故A不符合题意;B、G点对应AG=0,即lgc(H+)=lgc(OH-),溶液呈中性,根据电荷守恒可知,c(Na+) = c(X-),故B不符合题意;C、E点为HX溶液,Ag=8,c(H+)=1.0×10-3mol/L,则HA的平衡常数K=1.0×10-5,故C不符合题意;D、F点加入5mL等浓度的NaOH溶液,反应后溶质为等浓度的NaX、HX,P点加入20mL等浓度的NaOH溶液,
11、反应后溶质为等浓度的NaX、NaOH,NaOH为强电解质,对水的抑制程度更大,则P点水的电离程度小于F点水的电离程度,故D符合题意;答案为D。二、非选择题:共58分,第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共43分。26(四川省天府名校2020届高三一轮测评)(14分)氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业,随着工业的飞速发展,我国对氧化锌的需求量日益增加,成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO,还含有铁、铝、铜的氧化物,Mn2、Pb2、Cd2等)制取氧化
12、锌的工艺流程如图所示:已知:相关金属离子c(Mn)0.1 mol/L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:回答下列问题:(1)为保证锌渣酸浸的充分,先保持酸过量,且c(H)0.5 mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法:_。(2)为调节溶液的pH,则试剂X为_(填化学式),且调节溶液pH的范围是_。(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是_,发生反应的离子方程式为_。(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是_ (填化学式)。(5)写出“碳化合成”的化学方程式:_;“碳化合成”过程需纯碱稍过量,请设计实验方案证明纯碱过量:_【答案】(14分)(1)将锌渣粉碎、加热、适当增大硝酸浓度、搅拌等(1分)(2)ZnO
13、或Zn(OH)2或ZnCO3(2分) 4.7pH6.0(2分) (3)除去Mn2+(1分) 2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+ (2分)(4)Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2 (2分)(5)3Zn(NO3)2+3Na2CO3+3H2O=ZnCO3 2Zn(OH)2H2O+2CO2+6NaNO3或3Zn(NO3)2+5Na2CO3+5H2O= ZnCO3 2Zn(OH)2H2O+4NaHCO3+6NaNO3(2分) 静置,取少许上层清液继续滴加纯碱溶液,若无沉淀产生,则证明纯碱过量(或静置,取少许上层清液滴加CaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则证明纯碱过量)(2分)【解析
14、】(1)酸浸的主要目的是将ZnO等物质与硝酸反应,为加快反应速率,可采取的方法有加热、将将锌渣粉碎、加热、适当增大硝酸浓度、搅拌等;(2)加入试剂X的目的是调节溶液的pH,使Fe3+、Al3+生成沉淀除去,为不引入新的杂质离子,可加入ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3等,根据流程及表中数据,需调节pH的范围为4.7pH6.0;(3)加入高锰酸钾的作用是将Mn2+转化为MnO2沉淀,除去Mn2+,反应的离子方程式为2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+;(4)由(2)、(3)知,“过滤”所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2;(5)“碳化合成”时加入Na2CO3
15、,产物为ZnCO3 2Zn(OH)2H2O,反应的化学方程式为3Zn(NO3)2+3Na2CO3+3H2O=ZnCO3 2Zn(OH)2H2O+2CO2+6NaNO3或3Zn(NO3)2+5Na2CO3+5H2O= ZnCO3 2Zn(OH)2H2O+4NaHCO3+6NaNO3;(6)若Na2CO3不足时,溶液中还有Zn(NO3)2,继续滴加Na2CO3溶液,有沉淀产生;Na2CO3过量时,可检验溶液中的CO32-。27(攀枝花市2020届高三上学期第一次统考)(14分)过氧化钙是一种白色固体,微溶于冷水,不溶于乙醇,化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2
16、反应制取CaO2·8H2O,装置如图所示:回答下列问题:(1)小组同学查阅文献得知:该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中,使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外,还有_。(2)仪器X的主要作用除导气外,还具有的作用是_。(3)在冰水浴中进行的原因是_。(4)实验时,在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体,总反应的离子方程式为_。(5)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中,洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是_。A无水乙醇
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022 年高 化学 试卷 03 解析
限制150内