专题10 水溶液中的离子平衡-2022年高考真题和模拟题化学分项汇编(原卷版).doc
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1、专题10 水溶液中的离子平衡1(2021·全国高考甲卷真题)已知相同温度下,。某温度下,饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线代表的沉淀溶解曲线B该温度下的值为C加适量固体可使溶液由a点变到b点D时两溶液中2(2021·全国高考乙卷真题)HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化,不发生水解。实验发现,时为线性关系,如下图中实线所示。下列叙述错误的是A溶液时,BMA的溶度积度积C溶液时,DHA的电离常数3(2021·广东高考真题)鸟嘌呤()是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性,下列叙述正确的是A水溶液的B水
2、溶液加水稀释,升高C在水中的电离方程式为:D水溶液中:4(2021·湖南高考真题)常温下,用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A该溶液中:B三种一元弱酸的电离常数:C当时,三种溶液中:D分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:5(2021·浙江高考真题)某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A25时,若测得溶液,则HR是弱酸B25时,若测得溶液且,则HR是弱酸C25时,若测得HR溶液,取该溶液,加蒸馏水稀释至,测得,则HR是弱酸D25时,若测得NaR溶液,取该溶液,升温至50,测
3、得,则HR是弱酸6(2021·浙江高考真题)取两份 的溶液,一份滴加的盐酸,另一份滴加溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是A由a点可知:溶液中的水解程度大于电离程度B过程中:逐渐减小C过程中:D令c点的,e点的,则7(2021·浙江高考真题)25时,下列说法正确的是ANaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸B可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐C0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为1、2,则12D100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.
4、0×10-5mol8(2021·浙江高考真题)实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是A图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化'B将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1,溶液pH变化值小于lgxC随温度升高,Kw增大,CH3COONa溶液中c(OH- )减小,c(H+)增大,pH减小D2
5、5 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中:c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)1(2021·四川高三三模)某温度下,向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,滴定过程中的pX(pX=-lgX,X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是Aa=1B曲线I表示NaCl溶液CKsp(Ag2CrO4)=1.0×10-2bDM约为2c-1.472(2021·浙江高三
6、月考)苯甲酸钠(,简写NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25时,HA的Ka=6.25×10-5;H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。(温度为25°C:不考虑饮料中其他成分作用),下列说法正确的是A相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C当pH为5.0时,饮料中c(HA)/(A-)=0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c()+c()+c(OH-)-(
7、HA)3(2021·江西新余市·高三二模)常温下,向10mL一定浓度的硝酸银溶液中,逐滴加入的氨水,反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是A原硝酸银溶液的浓度是B反应生成氢氧化银的的数量级为C溶液b点的浓度小于溶液m点的浓度D溶液m点4(2021·吉林东北师大附中高三月考)酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一,它的结构式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(简写为H2R)。已知:25时,H2R和H2CO3的电离平衡常数如下,下列说法正确的是化学式H2RH2CO3电离平衡常数K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=
8、4.2×10-7K2=5.6×10-11ANaHR溶液呈酸性,且溶液中c(Na+)c(HR-)c(H2R)c(R2-)B在Na2R溶液中通入足量CO2生成的盐是NaHR和NaHCO3C1molH2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应消耗三者的物质的量之比为1:1:1D25时,将等物质的量浓度的Na2R和NaHCO3溶液等体积混合,反应的离子方程式为:R2-+=HR-+5(2021·江西南昌市·高三二模)用溶液滴定溶液,溶液和温度随的变化曲线如图所示下列说法正确的A从W至Z点,水的电离程度逐渐增大,不变B当=1时,2C的电离常数DY点为第二反应终
9、点6(2021·重庆高三三模)常温下,已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述正确的是A反应H2R+R2-2HR-的平衡常数K=1000B向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生的反应是:CO+H2R=CO2+H2O+R2-C等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中:(R2-)<c(H2R)D在pH=4的溶液中:3c(R2-)c(Na+)+c(H+)-c(OH-)7(2021·江
10、西萍乡市·高三二模)化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg。室温下,向20.00mL01000ml·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液,混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是Ab、c、d三点对应的溶液中,水的电离程度大小为b=dcBb点对应的溶液中:c(M+)-c(MOH)=2c(OH-)-2c(H+)C当AG=0时,溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)D室温下M+的水解常数Kh=10×10-58(2021·江西九江市·高三一模)已知:,25时,的,。用溶液
11、滴定溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是Aa点所得溶液中:Bc点所得溶液中:C当溶液的pH为7时,此时加入NaOH溶液体积为30mLD随着NaOH溶液滴入,水的电离程度一直增大9(2021·浙江高三三模)一定温度下,难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡,常用溶度积来表示溶解程度的大小,如。常温下用的标准溶液()分别滴定的溶液和溶液,混合溶液的定义为与溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是AB当时,溶液中:C当时,溶液中:D相同实验条件下,若改用溶液,则滴定曲线(滴定终点前)可能变为10(2021·河南高三三模)常温下,铁的氢氧化物(或3
12、)的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系如图所示,其中。下列叙述错误的是A表示的曲线B的C在Y点通入足量的将达到R点(忽略溶液体积变化)D在Q点加水稀释可能移到M点11(2021·山东潍坊市·高三模拟)时,向邻苯二甲酸溶液中加入固体,混合溶液的pH随以及的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发).下列有关叙述错误的是A邻苯二甲酸的约为Bb点有关微粒浓度大小关系为C从a点到c点,水电离的先增大后减小D时,12(2021·重庆高三三模)向一定体积的稀溶液中逐滴滴加某浓度的稀盐酸溶液,混合溶液的、温度变化如图所示,下列有关说法错误的是Ac点溶液,有B,温度升高说明与反
13、应放热C,滴入消耗,导致迅速降低D,发生的主要离子反应为13(2021·山东滨州市·高三二模)室温下,向两份浓度均为0.1mol/LHX溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸和NaOH溶液,向两份0.1mol/LHY溶液中也进行同样操作,测得xx=-lg其中A=X或Y与溶液pH的关系如图所示。已知:Ka(HX)Ka(HY)下列说法正确的是AHY溶液对应的曲线为I,Ka(HY)的数量级为10-4Ba点溶液中:c(HY)+c(Y-)=0.10mol/LC溶液中水的电离程度:fedDe点溶液中:c(Na+)c(HX),NaX的Kh=1.0×10-10.514(2021
14、83;四川成都市·石室中学高三三模)向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法不正确的是A从a点到b点,水的电离程度先增大后减小Bb点溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)C滴加NaOH溶液的过程中,混合溶液的导电性逐渐增强D常温下,Ka(HCOOH)的数量级为10-515(2021·黑龙江哈尔滨市·哈九中高三二模)常温下向20mL均为
15、0.1mol/L的HCl、CH3COOH混合液中滴加0.1mol/L的氨水,测得混合液的导电能力与加入的氨水溶液的体积(V)关系如图所示,下列说法错误的是Aab时反应为:H+NH3·H2O=+H2OBbd过程溶液中水的电离程度:先增大后减小Cb点离子浓度大小:c(Cl-)>c()>c(H+)>c(CH2COO-)Dc点溶液呈中性16(2021·浙江高三模拟)25时,分别用浓度为、和的NaOH溶液滴定浓度不同、体积均为20mL的3种HCl溶液,测得3个溶液的pH随变化的曲线如图,在恰好中和。下列说法不正确的是A以a作指示剂时,滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅
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