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1、高二化学第三次周考班级 姓名 得分本卷可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题(每题只有一个正确选项,共16日,每题4分,共64分)1. 纯净的水呈中性,这是因为( ) A. 纯水中c(H+)= c(OH-)
2、60; B. 纯水pH=7C. 纯水的离子积KW=1.0×10-14
3、 D. 纯水中无H+也无OH-2. 在25 时,水的离子积Kw1.0×1014 , 在35 时,水的离子积Kw2.1×1014 , 则下列叙述正确的是() A. c(H)随着温度的升高而降低
4、 B. 35 时,c(H)<c(OH)C. 35 时的水比25 时的水电离程度小 D. 水的电离是吸热的3. 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是( ) A. H+
5、 B. Na+ &
6、#160; C. S2-
7、160; D. OH-4. 如图所示,下列固体分别加入水中,主要以离子形式存在的是()ACaCO3BSCFeCl2DFe5. 下列说法正确的是A水的电离方程式为H2O=H+OH-B升高温度,水的电离程度增大CNaOH溶液中不存在H+DHCl溶液中不存在OH-6. 已知:C(s)O2(g)=CO2(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H为AH32H12H2BH32H1H2CH32H12H2DH32H1H2
8、7.25时,在0.01mol/L的稀盐酸中,水电离出的 c(H+)是( ) A. 5×10-13mol/L B. 0.02mol/L
9、0;C. 1×10-7mol/L D. 1×10-12mol/L8. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度,用酚酞作指示剂,下列操作不会影响实验精度的是A用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定B用滴定管量取20.00 mL酸液时,开始时平视读数,结束时俯视读数C酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗D 滴定实验中配制标准酸液时,所
10、用砝码生锈9在25、101kPa下,1g甲醇完全燃烧生成稳定氧化物放热22.68kJ,下列甲醇燃烧的热化学方程式正确的是ACH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=+725.76kJmol-1B2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1451.52kJmol-1,C2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-725.76kJmol-1,DCH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-725.76kJmol-110某温度下,浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成Z,
11、反应3min后,测得X2的剩余量为0.9mol·L-1,用Y2变化表示的反应速率v(Y2)=0.1mol·L-1·min-1,生成的Z为0.2mol·L-1,则该反应方程式为AX2+3Y22XY3B2X2+Y22X2YCX2+2Y22XY2D3X2+Y22X3Y11下列关于化学反应平衡常数的叙述正确的是A在任何条件下,平衡常数是一个恒定值B改变反应物或生成物的浓度,可改变平衡常数C化学反应平衡常数随反应温度而改变D平衡常数大表示该反应速度快12850K时,在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2,当反应达到平衡后测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.0
12、020 mol L-1、0.0025 mol L-1、0.0020 mol L-1.则该温度下反应的2SO2+O2 2SO3平衡常数为:A25B0.0025C40D40013对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是增加A的量,平衡向逆反应方向移动 升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变加入催化剂,B的转化率提高增大B的浓度, 平衡向正反应方向移动,v(正)、v(逆)都增大ABCD14下列反应在任何温度下均能自发进行的是A2MgO(s)+C(s)=2Mg(s)+CO2(g)
13、 H>0B2C(s)+O2(g)=2CO(g) H<0CFe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H>0D2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H<015在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。在500时,平衡常数K=16。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.3mol/L,则在此条件下CO的转化率为A20%B50%C75%D80%16. 常温下,下列四种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为( ) pH0的盐酸 0.1
14、 mol·L1的盐酸0.01 mol·L1的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液A. 1000100101 B. 1101001 000 C. 14131211 D. 111
15、21314二、填空题(每空2分,共36分)17. (12分)酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子。根据下列化合物:NaOHCH3COOHNH4ClNH3·H2OH2S请回答下列问题: (1)上述几种电解质中属于弱电解质的是 (写序号) (2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的c(OH)= 。 (3)写出H2S的电离方程式 。 (4)pH相同的NaOH和NH3·H2O物质的量浓度分别为c1和c2,则c1_c2 (填“<”或“>”或“=”) (5)将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则
16、m_n(填“<”或“>”或“=”)。 (6)若25时醋酸的起始浓度为0.010mol·L1 , 平衡时氢离子浓度为4.2×104mol·L1 , 则该温度下醋酸的电离平衡常数为Ka= 。18. (12分)(1)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L,若温度不变,向水中滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6 mol/L,此时溶液中的c(OH)= ,滴入盐酸后水的离子积 (填“变大”“变小”或“不变”,下同),水的电离度 。 (2)今有A.CH3COOH B.HCl &
17、#160; C.H2SO4三种溶液, 当它们pH相同时,其物质的量浓度由大到小是 (用字母表示,下同);体积和物质的量浓度相同的三种溶液,分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱溶液的体积由大到小为 。(3)体积相同pH均等于12的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为 。 19. 完成下面的题。(1)CH3COOH溶于水的电离方程式为 ;向CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体时,电离平衡向_移动(填“左”或者“右”),c(CH3COO-)_。(填“增大”、“减小”“不变”,下同);继续加水稀释,电离平衡向_移动。(2)0.05mol/LH2SO4溶液的pH为 。(3)某温度下,水的离子积常数Kw=1×10-12,则此温度大于25,原因是 。
限制150内