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1、第二章第3节化学反应的速率随堂练习卷高二化学上学期鲁教版(2019)选择性必修1一、单选题(共16题)1.少量铁粉与足量的0.1molL-1的稀盐酸反应,为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可采取的措施有( ) 加H2O 加NaHSO4固体 滴几滴浓盐酸 改用 0.3molL-1 的HNO3 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度 改用浓硫酸 .A.
2、 B. C.
3、160; D. 2.在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g) nW(g),某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图: 其中,(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。当其
4、它条件不变时,下列分析正确的是( )A. 图I可能是不同压强对反应的影响,且p2p1 , a+b>nB. 图I可能是不同温度对反应的影响,且T2T1 , H>0C. 图II可能是不同压强对反应的影响,且p1p2 , n=a+bD. 图可能是不同温度对反应影响,且T1T2 , H03.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( ) A. v(A)=0.6mol·L-1·s-1
5、; B. v(B)=0.4mol·L-1·s-1C. v(C)=0.9mol·L-1·
6、s-1 D. v(D)=l.0mol·L-1·s-14.
7、(环戊二烯)容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是( ) A. T1小于T2
8、60; B. a点的反应速率小于c点的反应速率C. a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D. b点时二聚体的浓度为0
9、.45 mol·L15.二氧化碳甲烷化可以缓解能源危机。CO2在催化剂的作用下与H2制备甲烷的反应机理如图所示。下列说法错误的是( ) A. Ni属于d区元素,Cu属于ds区元素B. Ni和La2O3是该反应的催化剂,二者不能改变反应物的平衡转化率C. H22H·的过程吸收热量,使用恰当的催化剂可以使该过程放热D. 该过程总反应的化学方程式为:4H2+CO2 催化剂_ CH4+2H2O6.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)H<0,反应过程持续升高温度,测
10、得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( ) A. 升高温度,平衡常数增大B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C. Q点时,Y的转化率最大D. 恒温下,平衡时再充入适量Z,则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大7.CO2加氢制CH4的一种催化机理如图,下列说法正确的是( ) A. 催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3B. La2O2CO3可以释放出CO2*(活化分子)C. H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为
11、放热过程D. CO2加氢制CH4的过程只需要La2O3催化即可完成8.H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂,研究其分解反应有重要意义。在含有少量I的溶液中,H2O2分解的机理是:H2O2 I= H2O IO;H2O2 IO=H2O O2 I。分解反应过程中能量变化如图所示,下列判断错误的是( ) A. I改变了H2O2分解的路径,曲线为含有I的反应过程B. 反应i和ii均为放热过程C. 反应i的反应速率比反应ii慢D. I不能改变总反应的能量变化9.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分
12、别为v(A)0.8mol/(Lmin); v(B)0.75mol/(Ls); v(C)0.6mol/(Ls); v(D)0.5mol/(Ls)。该反应进行的快慢顺序为( ) A. B. C.
13、60; D. 10.在恒容条件下,能使NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是:( ) A. 增大NO2或CO的浓度 &
14、#160; B. 减小CO2或NO的浓度C. 通入Ne使气体的压强增大
15、0; D. 升高反应的温度11.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI H2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L,需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( ) A. 等于10 s
16、60; B. 等于12 s C. 大于12 s
17、; D. 小于12 s12.研究反应2X(g) Y(g)+Z(g)的速率影响因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z起始浓度为0,反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是( ) A. 比较实验、得出:升高温度,化学反应速率加快B.
18、;比较实验、得出:增大反应物浓度,化学反应速率加快C. 若实验、只有一个条件不同,则实验使用了催化剂D. 在0-10min之间,实验的平均速率v(Y)=0.04mol/(L·min)13.下列四图中,曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是( ) ABCD2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-akJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-bkJ/molN2O4(g)2NO2(g) H=+ckJ/mol CO2(g)+C(s) 2CO(g) H=+dk
19、J/molA. A B. B &
20、#160; C. C
21、0; D. D14.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行,则下列说法或结论中,不能够成立的是( ) A.
22、升高体系温度,v正、v逆一定同时增大 B. 反应达平衡状态时:v(CO)正=v(H2O)逆C. 使用合适的催化剂也可加快反应速率 D. 当n(CO)=n(CO2)时,
23、反应必定处于平衡状态15.下列关于化学反应速率的说法中,错误的是( ) A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B. 决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质C. 反应速率越大,反应现象就一定越明显D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率16.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2 , 所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关
24、系如图所示,下列说法不正确的是( ) A. 由曲线可得,降解反应在50150 s内的平均反应速率v(p-CP)=8.0×10-6 mol/(L·s)B. 实验的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响C. 298K下,有机物p-CP的降解速率在pH=10时比pH=3时快D. 升高温度,有利于加快降解反应速率,但温度过高反应速率又会变慢二、综合题(共4题)17.在一定温度下,将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生
25、成0.8mol D,并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断: (1)x值等于_ (2)B的平衡浓度为_ (3)A的转化率为_ (4)生成D的反应速率_ (5)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数_(填“增大”或“减小”或“不变”) 18.在一个2 L的密闭容器中,加入3 mol A和1 mol B,发生下述反应:3A(g)B(g) 2C(g)3D(s),5 min达到平衡时,C的浓度为0.6 mol/L。 (1)达到平衡时,A的转化率为 , 此温度下的平衡常数K
26、; 。 (2)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡将向 (填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。 (3)维持容器的体积和温度不变,向密闭容器中加入氦气,达到新平衡时,B、C的浓度之比 c(B)c(A) 将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)当增加A的浓度,B的转化率 ;若将C分离出来,化学平衡常数
27、 。(填“增大”、“减小”或“不变”) 19.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答: (1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)= 。平衡时H2的转化率为
28、 %。 (2)平衡后,若提高H2的转化率,可以采取的措施有 (任写一项)。 (3)若在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示;请完成下列问题: T/200300400KK1K20.5试比较K1、K2的大小,K1 K2(填“<、>、=”)400时,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学
29、平衡常数为 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时,则该反应的v(N2)正 v(N2)逆(填“<、>、=”)。20.实验室利用等物质的量的反应物在恒容容器中模拟工业生产SO3 , 得到三组实验数据如下表所示: 实验序号温度()SO2浓度(mo1/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281
30、.201.201.201.2035002.001.601.391.291.271.271.27(1)实验1中,5060mn时间段,SO2浓度均为1.20mo1/L的原因是_。 (2)实验2中,前20min内以O2的浓度变化表示的化学反应速率为_。 (3)三组实验中,只有1、2中的某组使用了催化剂,则使用催化剂的为第_组,分析实验1、2中的数据,你认为催化剂_(填“能”或“不能”)改变SO2的平衡转化率,理由是_。 (4)分析表格中的数据,温度升高,SO2的平衡转化率会_(填“增大”“不变”或“减小”)。 答案部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 C3.【答案】 B 4.【答案】 B 5
31、.【答案】 C6.【答案】 C 7.【答案】 B 8.【答案】 B 9.【答案】 B 10.【答案】 D 11.【答案】 C 12.【答案】 D 13.【答案】 C14.【答案】 D 15.【答案】 C 16.【答案】 C 二、综合题17.【答案】 (1)2(2)0.8mol/L(3)60%(4)0.2molL1min1(5)不变 18.【答案】 (1)60%;8.33或 253(2)正反应方向移动(3)不变(4)增大;不变 19.【答案】 (1)0.01mol·L-1·min-1;50(2)缩小容器体积增大压强、降低温度、加入一定量的N2、增大压强(3)>;2;>20.【答案】 (1)反应达到平衡状态(2)0.018 molL1min1(3)2;不能;催化剂只缩短了反应达到平衡的时间,二氧化硫的平衡浓度没有改变(4)减小
限制150内